第1章緒論
1.1知識要點
1.1.1有機化合物的特點
有機化合物可燃燒、熔點低、難溶於水、有機反應速度慢、反應復雜、副產物多。
1.1.2現代化學鍵理論
1）原子軌道一個電子在原子核外空間可能出現的區域稱為原子軌道。核外電子的分布遵循能
量低原理、泡利不相容原理和洪德規則。2）分子軌道原子軌道的線性組合稱為分子軌道。分子軌道的數目等於組成分子軌道的原子軌道
數，比原子軌道能量低的軌道稱為成鍵軌道，反之為反鍵軌道。3）共價鍵的基本性質通過電子的共享而形成的化學鍵稱為共價鍵。
（1）共價鍵的極性。由於形成共價鍵的原子對電子的吸引力不同，電子雲在兩個原子之間不對稱分布，因此共價鍵有極性，這樣的共價鍵稱為極性共價鍵。若原子對電子的吸引力相同，就會形成非極性共價鍵。
（2）共價鍵的鍵長、鍵角和鍵能。鍵長是指原子核之間的平均距離。鍵長受多種因素的影響，即使是同一種共價鍵在不同的化合物中也會有差別。鍵角是指每兩個共價鍵之間的夾角。甲烷的每個C―H鍵之間的夾角是109°28′。鍵能是指共價鍵斷裂過程中吸收的能量。鍵能越大，鍵越牢固不容易斷裂；鍵能越小，鍵越容易斷裂。
（3）共價鍵的類型。共價鍵分為單鍵、雙鍵等，按成鍵軌道方向的不同又可分為σ鍵
和π鍵。4）雜化軌道理論雜化是指原子成鍵時，參與原子成鍵的若干個能級的電子軌道相互“混雜”，組成
一個新的軌道。
理論要點隻有能量的原子軌道纔行雜化，且隻有在形成分子的過程中纔行雜化，雜化軌道的成鍵能力比原來未雜化的軌道的成鍵能力強，形成的化學鍵鍵能大。雜化軌道的數目是參加雜化軌道的原子軌道數。雜化軌道成鍵時要滿足化學鍵間小排斥力原理。雜化軌道的類型與空間構型有關。
1.1.3共價鍵的斷裂和有機反應類型
共價鍵的斷裂分為均裂和異裂。均裂：共用電子對平均分配給兩個成鍵原子或者原子團。生成遊離基。遊離基反應一般在光照或加熱的條件下發生。異裂：成鍵電子―1―
1.1.4有機化合物酸堿理論
酸堿質子理論：酸是能釋放質子的物質，堿是能接受質子的物質。
酸堿電子理論：酸是在反應過程中能接受電子對的物質，堿是在反應過程中能夠給出電子對的物質。
1.練習
1.價鍵理論和分子軌道理論的主要區別是什麼？3.共價鍵有哪幾種斷裂方式？各發生什麼樣的反應？
4.根據生活實際，簡述有機化學的作用與用途。
1.3典型題精解
1.某素分析值為C（70.4%），H（13.9%），請寫出實驗式。
解由素分析值可知氧的質量分數為
（100-70.4-13.9）%＝15.7%則C∶H∶O＝（70.4/12）∶（13.9/1）∶（15.7/16）＝6∶14∶1
故該化合物的實驗式為C6H14O。
2.預測下列各對物質的酸性相對強弱。
（1） H3 O + 和NH+4（2）H3O+ 和H2O（3）NH4+ 和NH3
（4）H2S和HS-（5）H2O和OH解（1）H3O+＞ NH +4（2） H3 O +＞ H2 O （3） NH +4＞ NH3
-
（4） H2 S ＞ HS -（5）H2O＞OH3.下列物種哪些是親電試劑？哪些是親核試劑？
+H + Cl+ H2O，CNRCH-2RNH 3+ NO +2R―CO，OHNH-2，NH3，RO
解根，據