●緒論
一、化學研究的對像和任務
二、化學與藥學
三、無機化學的學習方法
實訓一 化學實驗基本操作
第一章 溶液和膠體溶液
第一節 分散繫
一、分散繫的概念
二、分散繫的分類
第二節 溶液
一、溶液濃度的表示方法
二、溶液濃度的換算
第三節 稀溶液的依數性
一、溶液的蒸氣壓下降
二、溶液的沸點升高
三、溶液的凝固點下降
四、溶液的滲透壓
第四節 膠體溶液
一、溶膠
二、高分子溶液
三、凝膠
實訓二 溶液的配制
實訓三 溶膠的制備及其性質
第二章 原子結構和分子結構
第一節 原子結構
一、原子核外電子的運動狀態
二、原子核外電子的排布
第素周期律
一、原子素周期律的關繫
第三節 分子結構
一、離子鍵
二、共價鍵
三、雜化軌道理論
第四節 分子間作用力與氫鍵
一、分子的極性
二、分子間作用力
三、氫鍵
實訓四 藥用氯化鈉的制備
第三章素及其化合物
第一節 重要素及其化合物
一素
二素
三素
四、碳和硼
第二節 重素及其化合物
一、堿金屬
二、堿土金屬
三、鋁及其化合物
四、鐵、錳、鉻及其化合物
實訓五 常見金屬離子、非金屬離子的鋻定
第四章 化學反應速率和化學平衡
第一節 化學反應速率
一、化學反應速率及其表示方法
二、化學反應速率理論
三、影響化學反應速率的因素
第二節 化學平衡
一、可逆反應與化學平衡
二、化學平衡常數
三、影響化學平衡移動的因素
實訓六 化學反應速率和化學平衡的影響因素
第五章 電解質溶液
第一節 酸堿質子理論
一、酸堿的定義
二、酸堿反應的實質
三、酸堿的強度
第二節 酸堿平衡
一、水的解離平衡和溶液的酸堿性
二、弱酸、弱堿的解離平衡
三、共軛酸堿對的Ka與Kb的關繫
四、同離子效應和鹽效應
第三節 弱酸弱堿溶液pH計算
弱酸、弱堿溶液pH的近似計算
弱酸、弱堿溶液pH的近似計算
三、兩性物質溶液pH的近似計算
第四節 緩衝溶液
一、緩衝溶液的組成及其作用
二、緩衝溶液的pH計算
三、緩衝容量和緩衝範圍
四、緩衝溶液的配制
五、血液中的緩衝繫
六、緩衝溶液在醫藥學中的應用
實訓七 緩衝溶液的配制和性質
第六章 難溶強電解質的沉澱溶解平衡
第一節 沉澱溶解平衡
一、溶度積原理
二、同離子效應
三、溶度積規則
第二節 沉澱的生成和溶解
一、概述
二、沉澱的轉化
三、分步沉澱
實訓八 電解質溶液與沉澱反應
第七章 配位化合物
第一節 配位化合物的基本概念
一、配合物的定義
二、配合物的組成
三、配合物的類型
四、配合物的命名
五、螯合物
第二節 配位平衡
一、配位平衡常數
二、配位平衡的移動
第三節 配合物的應用
一、配合物在生物學中的應用
二、配合物在醫藥學中的應用
三、配合物在分析檢驗中的應用
實訓九 配合物的生成與性質
第八章 氧化還原與電極電勢
第一節 氧化還原反應的基本概念
一、氧化數
二、氧化還原反應
第二節 原電池與電極電勢
一、原電池
二、電極電勢
三、標準電極電勢
第三節 影響電極電勢的因素
一、能斯特方程式
二、能斯特方程式的應用
第四節 電極電勢的應用
一、比較氧化劑和還原劑的相對強弱
二、判斷氧化還原反應進行的方向
三、計算原電池的電動勢
四、電勢法測定溶液的pH
實訓十 氧化還原反應性質
第九章 化學熱力學基礎
第一節 熱力學第一定律
一、熱力學的基本概念
二、熱力學第一定律的內容
第二節 化學反應的熱效應
一、恆容反應熱與恆壓反應熱
二、熱化學方程式
三、反應熱的計算
第三節 熱力學第二定律
一、自發過程
二、熵與熵變
三、吉布斯自由能與自發過程
附錄
附錄一 常用弱酸在水溶液中的解離常數(298.15K)
附錄二 常用弱堿在水溶液中的解離常數(298.15K)
附表三 常見難溶化合物的溶度積常數(298.15K)
附表四 常見配離子的穩定常數(298.15K)
附錄五 標準電極電勢表(298.15K)
附錄六 一些單質和化合物的熱力學數據(298.15K)
參考文獻

本教材是“全國高職高專院校藥學類專業核心教材”之一，是根據無機化學教學標準的基本要求和課程特點編寫而成，內容涵蓋溶液和膠體溶液、原子結構和分子結構素及其化合物、化學反應速率和化學平衡、電解質溶液、難溶強電解質的沉澱溶解平衡、配位化合物、氧化還原與電極電勢、化學熱力學基礎等內容及十個實訓操作。本教材為書網融合教材，即紙質教材有機融合電子教材、教學配套資源（PPT、微課、視頻、圖片等）、題庫繫統、數字化教學服務（在線教學、在線作業、在線考試），使教學資源更加多樣化、立體化。 本教材主要供高職高專院校藥學、中藥學、藥品質量與安全、藥品生產技術、食品質量與安全、生物制藥技術等專業教學使用，也可供其他相關專業師生、化學技術人員和自學者參考使用。