●緒論
第一節 物理化學的任務和內容
第二節 物理化學的研究方法
第三節 物理化學課程的學習方法
第四節 物理化學在醫藥學中的應用
第五節 氣體
一、理想氣體狀態方程
二、摩爾氣體常數R
三、混合理想氣體定律
四、實際氣體的範德瓦爾斯方程式
習題
第一章 熱力學第一定律和熱化學
第一節 熱力學概論
一、熱力學的研究對像及內容
二、熱力學的研究方法與局限性
三、熱力學的作用及發展
第二節 熱力學基本概念
一、體繫與環境
二、體繫的性質
三、熱力學平衡態
四、狀態與狀態函數
五、過程與途徑
六、熱和功
第三節 熱力學第一定律
一、熱力學第一定律的經驗敘述
二、熱力學能
三、熱力學第一定律的數學式
第四節 可逆過程
一、功與過程
二、可逆過程
第五節 焓
一、定容熱
二、定壓熱
第六節 熱容
一、熱容的概念
二、定容熱容
三、定壓熱容
四、熱容與溫度的關繫
第七節 熱力學第一定律對理想氣體的應用
一、理想氣體的熱力學能和焓――焦耳實驗
二、理想氣體的Cp與CV的關繫
三、理想氣體的定溫過程
四、理想氣體的絕熱過程
第八節 化學反應的熱效應
一、定容反應熱與定壓反應熱
二、熱化學方程式
三、蓋斯定律
第九節 幾種熱效應
一、生成熱
二、燃燒熱
三、溶解熱
第十節 反應熱與溫度的關繫一基爾霍夫定律
本章小結
思考題
習題
第二章 熱力學第二定律
第一節 熱力學第二定律
一、自發過程的共同特征
二、熱力學第二定律經驗敘述
第二節 卡諾循環與卡諾定理
一、卡諾循環
二、卡諾定理
第三節 熵的概念――熵與熵增原理
一、可逆循環過程與可逆過程的熱溫商
二、不可逆循環過程與不可逆過程的熱溫商
三、熵增原理
第四節 熵變的計算
一、理想氣體定溫過程的熵變
二、變溫過程的熵變
三、理想氣體P、V、T均變化過程的熵變
四、相變過程的熵變
五、理想氣體混合過程的熵變
六、摩爾熵的計算
第五節 熱力學第二定律的本質――熵的統計意義
一、熱力學第二定律的本質
二、熵和熱力學幾率――玻茲曼公式
第六節 亥姆霍茲自由能與吉布斯自由能
一、亥姆霍茲自由能
二、吉布斯自由能
三、△G的計算
第七節 熱力學狀態函數之間的關繫
一、熱力學基本關繫式
二、麥克斯韋關繫式
第八節 偏摩爾量與化學勢
一、偏摩爾量
二、化學勢
第九節 化學勢在稀溶液中的應用
一、蒸氣壓下降
二、沸點升高
三、凝固點降低
四、滲透壓
第十節 化學平衡
一、化學反應的方向和平衡條件
二、化學反應等溫方程
三、多相反應的化學平衡
四、反應的標準摩爾吉布斯自由能變及平衡常數的計算
五、溫度對化學平衡常數的影響
附：非平衡態熱力學簡介
一、敞開體繫、非平衡態
二、熵流、熵產生與耗散結構
三、熵與生命
本章小結
思考題
習題
第三章 相平衡
第一節 基本概念
――、相
二、獨立組分數
三、自由度數
四、相律
第二節 單組分體繫
一、水的相圖
二、克拉貝龍(clapeyron)一克勞修斯(Clausius)方程
第三節 二組分氣液平衡體繫
一、接近互溶理想溶液的px圖
二、接近互溶理想溶液的T-x圖
三、接近互溶非理想溶液的p-x圖和T-x圖
四、精餾原理
五、接近不互溶液體體繫――水蒸氣蒸餾
第四節 二組分液一液平衡體繫
一、具有優選臨界溶解溫度的體繫
二、具有大力度優惠臨界溶解溫度的體繫
三、同時具有優選、大力度優惠臨界溶解溫度的體繫
第五節 二組分液一固平衡體繫
一、生成簡單低共熔混合物的體繫
二、形成化合物的二組分體繫相圖
三、二組分體繫部分互溶的固熔體相圖
第六節 三組分體繫
一、三組分體繫組成表示法
二、部分互溶的三液體體繫
第七節 分配定律及其應用
一、分配定律
二、分配定律的應用――萃取
附：超臨界流體萃取的基本原理和應用
一、超臨界流體萃取的基本原理
二、超臨界流體萃取的應用
本章小結
思考題
習題
第四章 電化學
第一節 電解質溶液的導電性
一、電解質溶液的導電機理
二、法拉第定律
……
第五章 化學動力學
第六章 表面現像
第七章 溶膠
第八章 大分子溶液
附錄
