●緒論（1）
§0.1物理化學研究目的及其內容（1）
§0.2物理化學的研究與學習方法（2）
§0.3物理量的表示與運算（3）
0.3.1物理量的表示（3）
0.3.2物理量的運算（3）
第1章氣體（5）
§1.1理想氣體（5）
1.1.1氣體的基本實驗定律（5）
1.1.2理想氣體的概念（6）
1.1.3理想氣體狀態方程（6）
1.1.4摩爾氣體常數R（7）
§1.2理想氣體混合物（8）
1.2.1道爾頓分壓定律（8）
1.2.2阿瑪格分體積定律（10）
§1.3真實氣體狀態方程（10）
1.3.1真實氣體的微觀模型（10）
1.3.2真實氣體的狀態方程（11）
1.3.3壓縮因子（13）
§1.4氣體的液化（13）
1.4.1液體的飽和蒸氣壓（14）
1.4.2臨界狀態（14）
1.4.3真實氣體的p-Vm圖及氣體的液化（14）
小結（16）
習題（17）
第2章熱力學第一定律（19）
§2.1熱力學基本概念（19）
2.1.1繫統與環境（19）
2.1.2繫統的性質（20）
2.1.3狀態與狀態函數（21）
2.1.4熱力學平衡態（22）
2.1.5過程與途徑（22）
§2.2熱力學第一定律基礎知識（23）
2.2.1熱和功（23）
2.2.2熱力學能（24）
2.2.3熱力學第一定律的本質（25）
§2.3可逆過程與體積功計算（26）
2.3.1可逆過程（26）
2.3.2體積功計算（28）
§2.4等容熱、等壓熱、焓（30）
2.4.1等容熱（30）
2.4.2等壓熱、焓（30）
2.4.3焦耳實驗——理想氣體的熱力學能和焓（31）
§2.5熱容（32）
2.5.1熱容的定義（32）
2.5.2Cp與CV的關繫（33）
§2.6熱力學第一定律在氣體狀態變化中的應用（34）
2.6.1熱力學第一定律在理想氣體狀態變化過程中的應用（34）
*2.6.2熱力學第一定律在真實氣體狀態變化中的應用——節流膨脹（37）
§2.7熱力學第一定律在相變過程中的應用（38）
§2.8熱力學第一定律在化學反應中的應用——熱化學（40）
2.8.1化學反應熱效應（40）
2.8.2蓋斯（Hess）定律（41）
2.8.3化學反應焓變（41）
2.8.4反應焓變與溫度的關繫——基爾霍夫定律（46）
小結（49）
習題（50）
第3章熱力學第二定律（53）
§3.1熱力學第二定律的內容（53）
3.1.1自發過程的共同特征（53）
3.1.2熱力學第二定律的文字表述（54）
§3.2熵與熱力學第二定律的表達式（55）
3.2.1卡諾定理（55）
3.2.2可逆過程的熱溫商與熵函數（57）
3.2.3不可逆過程的熱溫商與克勞修斯不等式（59）
3.2.4熵增原理與熵判據（60）
3.2.5熵的物理意義（61）
§3.3熵變的計算（62）
3.3.1環境的熵變（62）
3.3.2繫統的熵變（62）
§3.4亥姆霍茲函數及吉布斯函數（68）
3.4.1亥姆霍茲函數（68）
3.4.2吉布斯函數（69）
3.4.3ΔG的計算（70）
§3.5熱力學函數的基本關繫式（72）
3.5.1熱力學函數間的關繫及熱力學判據（72）
3.5.2熱力學函數四個基本方程（73）
*3.5.3麥克斯威（Maxwell）關繫式（74）
小結（75）
習題（77）
第4章多組分繫統熱力學（80）
§4.1混合物組成表示法（80）
4.1.1物質的量分數xB（或yB）（80）
4.1.2質量分數wB（81）
4.1.3質量摩爾濃度bB（81）
4.1.4物質的量濃度cB（81）
§4.2偏摩爾量（82）
4.2.1偏摩爾量的定義（82）
4.2.2偏摩爾量的集合公式（83）
*4.2.3吉布斯-杜亥姆方程（Gibbs-Duhem）（84）
§4.3化學勢（84）
4.3.1化學勢的定義（84）
4.3.2多組分繫統熱力學基本關繫式（85）
4.3.3化學勢判據及應用（86）
*4.3.4化學勢與溫度、壓力的關繫（87）
§4.4氣體的化學勢（88）
4.4.1理想氣體各組分化學勢的表達式（88）
4.4.2真實氣體各組分化學勢的表達式（88）
§4.5稀溶液中兩個經驗定律（89）
4.5.1拉烏爾定律（89）
4.5.2亨利定律（90）
§4.6理想液態混合物（91）
4.6.1理想液態混合物的定義及微觀模型（91）
4.6.2理想液態混合物任一組分的化學勢（92）
4.6.3理想液態混合物的混合性質（92）
§4.7稀溶液中各組分的化學勢及稀溶液的性質（93）
4.7.1稀溶液中溶劑的化學勢（93）
4.7.2稀溶液中溶質的化學勢（93）
4.7.3分配定律（95）
4.7.4稀溶液的依數性（95）
§4.8真實液態混合物和真實溶液的化學勢（99）
4.8.1真實液態混合物（99）
4.8.2真實溶液（100）
小結（103）
習題（106）
第5章化學平衡(108)
§5.1化學反應的方向及平衡條件(108)
§5.2標準平衡常數(109)
5.2.1標準平衡常數的定義(109)
5.2.2各類反應的標準平衡常數的表達式(111)
§5.3化學反應等溫方程式(114)
5.3.1理想氣體混合物繫統(114)
5.3.2理想液態混合物繫統(114)
5.3.3常壓下真實溶液溶劑參與反應的繫統(114)
5.3.4化學等溫方程式的應用(115)
§5.4標準平衡常數的計算(117)
5.4.1標準平衡常數的測定(117)
5.4.2標準平衡常數的計算(118)
5.4.3平衡組成的計算(120)
§5.5各種因素對化學平衡的影響(122)
5.5.1溫度對化學平衡的影響(122)
5.5.2壓力對化學平衡的影響(123)
5.5.3惰性氣體對化學平衡的影響(125)
小結(126)
習題(127)
第6章相平衡(130)
§6.1相律(130)
6.1.1幾個基本概念(130)
6.1.2相律的推導(132)
§6.2單組分繫統相平衡(134)
6.2.1相律對單組分繫統相平衡的應用(134)
6.2.2水的相圖(134)
6.2.3克拉佩龍(Clapeyron)方程——單組分兩相平衡的基本方程(137)
§6.3二組分繫統氣-液平衡相圖(139)
6.3.1二組分理想液態混合物的氣-液平衡相圖(139)
6.3.2二組分真實液態混合物的氣-液平衡相圖(143)
§6.4二組分繫統液-液平衡相圖(146)
6.4.1二組分理想液態混合物的液-液平衡相圖(146)
6.4.2液相接近不互溶繫統的氣-液平衡相圖(147)
§6.5二組分繫統固-液平衡相圖(148)
6.5.1二組分固態不互溶的相圖(148)
6.5.2二組分生成化合物的相圖(150)
6.5.3二組分固態互溶繫統的相圖(152)
小結(155)
習題(155)
第7章電化學基礎(157)
§7.1電解質溶液的導電性質(157)
7.1.1電解質溶液的導電機理(157)
7.1.2法拉第(Faraday)定律(159)
7.1.3離子的電遷移(159)
§7.2電解質溶液的電導(161)
7.2.1電導、電導率、摩爾電導率(161)
7.2.2電導率、摩爾電導率與濃度的關繫(162)
7.2.3電導測定的應用(165)
§7.3強電解質溶液的活度(167)
7.3.1強電解質和離子的活度及活度因子(167)
7.3.2離子強度(168)
7.3.3德拜-休克爾(Debye-Huckel)極限定律(169)
§7.4電池和電池電動勢的構成(170)
7.4.1電池反應及電池圖式(170)
7.4.2電池電動勢的構成(171)
§7.5可逆電池和可逆電極(173)
7.5.1可逆電池(173)
7.5.2可逆電極(174)
7.5.3可逆電池電動勢測定(179)
7.5.4韋斯頓(Weston)標準電池(180)
§7.6可逆電池熱力學(180)
7.6.1可逆電池熱力學函數的計算(180)
7.6.2電池反應的能斯特(Nernst)方程(182)
7.6.3電極反應的能斯特（Nernst）方程(183)
§7.7電動勢測定的應用(185)
7.7.1計算電池反應的熱力學函數(185)
7.7.2判斷氧化還原反應的方向(187)
7.7.3測定離子的平均活度因子(187)
7.7.4測定溶液的pH(188)
7.7.5電勢-pH圖(189)
§7.8不可逆電極過程——極化作用(189)
7.8.1分解電壓(189)
7.8.2極化作用、超電勢(190)
7.8.3極化曲線(191)
7.8.4電極上的反應(192)
7.8.5電解在水質處理過程中的應用(193)
§7.9金屬的腐蝕與防腐(195)
7.9.1金屬的腐蝕(195)
7.9.2金屬的防腐(196)
§7.10化學電源(197)
7.10.1一次電池(197)
7.10.2二次電池——可充電電池(198)
7.10.3燃料電池(198)
小結(200)
習題(202)
第8章化學動力學（205）
§8.1化學反應速率及速率方程（205）
8.1.1反應速率的定義及測定方法（205）
8.1反應反應（207）
8.1反應的速率方程（207）
8.1.4反應級數n（208）
§8.2簡單反應級數的速率方程（209）
8.2.1一級反應（209）
8.2.2二級反應（210）
8.2.3零級反應（213）
8.2.4n級反應（214）
§8.3反應級數的測定（215）
8.3.1微分法（215）
8.3.2積分法（216）
8.3.3半衰期法（217）
§8.4溫度對反應速率的影響（218）
8.4.1阿倫尼烏斯方程（218）
8.4反應的活化能（220）
§8.5典型復合反應（222）
8.5.1平行反應（222）
8.5.2對行反應（223）
8.5.3連串反應（225）
§8.6復合反應速率方程的近似處理法（225）
8.6.1穩態近似法（225）
8.6.2平衡態近似法（226）
*§8.7化學反應速率理論（228）
8.7.1硬球踫撞理論（228）
*8.7.2活化絡合物理論（ACT）或過渡狀態理論（TST）（229）
小結（231）
習題（232）
第9章界面現像（234）
§9.1表面張力（234）
9.1.1分散度和比表面（234）
9.1.2表面張力（234）
9.1.3表面功及表面吉布斯（Gibbs）函數（235）
9.1.4影響表面張力的因素（237）
§9.2彎曲液面的附加壓力及毛細現像（237）
9.2.1彎曲界面的附加壓力——楊-拉普拉斯（Yang-Laplace）方程（237）
9.2.2毛細現像（238）
§9.3開爾文公式及亞穩狀態（240）
9.3.1彎曲界面的飽和蒸氣壓——開爾文（Kelvin）公式（240）
9.3.2開爾文公式的應用——亞穩狀態及新相的生成（241）
§9.4潤濕現像（243）
9.4.1潤濕及其類型（243）
9.4.2接觸角與楊氏方程（244）
9.4.3潤濕的應用（245）
§9.5溶液表面的吸附（246）
9.5.1溶液的表面張力（246）
9.5.2吉布斯吸附等溫式（247）
9.5.3表面活性劑（248）
§9.6固體表面上的吸附作用（250）
9.6.1吸附及其類型（250）
9.6.2吸附等溫線（251）
9.6.3吸附等溫式（252）
小結（254）
習題（257）
第10章膠體化學（259）
§10.1溶膠的制備與淨化（260）
10.1.1溶膠的制備（260）
10.1.2溶膠的淨化（261）
§10.2溶膠的性質（262）
10.2.1光學性質（262）
10.2.2動力學性質（263）
10.2.3電學性質（265）
§10.3溶膠的穩定與聚沉（269）
10.3.1溶膠的穩定性（269）
10.3.2溶膠的聚沉（269）
*§10.4粗分散繫統（272）
10.4.1乳狀液（272）
10.4.2泡沫（273）
*§10.5高分子溶液的滲透壓（274）
10.5.1不帶電荷高分子溶液的滲透壓（274）
10.5.2高分子電解質溶液的滲透壓——唐南平衡（274）
小結（277）
習題（278）
附錄（280）
附錄一國際單位制（280）
附錄二希臘字母表（281）
附錄三某些氣體的範德華常數（282）
附錄四某些氣體的摩爾等壓熱容與溫度的關繫（283）
附錄五某些物質的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數、標準摩爾熵及摩爾等壓熱容（284）
附錄六水溶液中某些溶質的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數、標準摩爾熵（288）
附錄七水溶液中某些離子的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數、標準摩爾熵及標準摩爾定壓熱容（289）
附錄八某些有機化合物的標準摩爾燃燒焓（291）
參考文獻（292）

本書根據教育部高等學校化學與化工類學科教學指導委員會提出的“化學教學基本內容”編寫。全書著重闡述基本概念和基本規律，避免不必要的推導和證明，在具體內容的敘述方法上力求通俗易懂，突出工科專業的實際需要，既全面繫統地闡述物理化學的基本概念和基礎理論，又適當介紹學科發展的趨勢和近期新成果。本書可以作為高等學校非化學、化工類高等工科專業的學生學習物理化學的教材，也可以作為相關科研和工程技術人員的參考書。

陳泳,徐惠 編