第一部分  理論部分
第一章  緒論 001
第一節  化學與無機化學 001
一、化學概述 001
二、無機化學概述 002
第二節  無機化學發展簡史 002
一、遠古至17世紀：古代化學 003
二、17世紀中葉到19世紀末：近代化學 003
三、19世紀末開始：現代化學 003
第三節  無機化學的研究內容和發展趨勢 004
一、研究內容 004
二、發展趨勢 005
第四節  無機化學的應用 005
一、無機化學在藥學方面的應用 005
二、無機化學在中藥學方面的應用 006
三、無機化學在應用化學方面的應用 007
四、無機化學在食品中的應用 007
第五節  無機化學課程的學習方法 007
一、重視課堂，認真聽講，復習鞏固 008
二、重視實驗，實事求是 008
三、培養自學和獨立解決問題的能力 008
拓展窗 008
習題 010

第二章  分散繫與溶液 011
第一節  分散繫 011
一、分散繫的概念 011
二、分散繫的分類 011
第二節  溶液濃度的表示方法 012
一、摩爾濃度 013
二、質量摩爾濃度 013
三、體積分數 013
四、質量分數 014
五、摩爾分數 014
六、質量濃度 014
第三節  稀溶液的依數性 015
一、溶液的蒸氣壓下降 016
二、溶液的沸點升高 017
三、溶液的凝固點降低 019
四、溶液的滲透壓 020
五、電解質稀溶液的依數性 021
六、依數性的應用與示例 021
第四節  膠體溶液 023
一、膠團的結構 023
二、溶膠的性質 024
三、溶膠的穩定性和聚沉 025
四、溶膠的淨化和溶膠性質的應用 027
拓展窗 027
本章小結 028
習題 030

第三章  原子素周期律 032
第一節  原子核外電子的運動狀態 032
一、氫原子光譜和玻爾模型 032
二、核外電子運動的波粒二像性 034
三、核外電子運動狀態的近代描述 034
第二節  原子核外電子素周期表 037
一、核外電子排布原理 037
二、原子軌道能級圖 038
三、原子核外電子排布 040
五、屏蔽效應和鑽穿效應 043
第三節 &nb素性質的周期性 043
一、原子半徑 043
二、電離能 045
三、電負性 045
拓展窗 046
本章小結 047
習題 049

第四章  化學鍵和分子結構 051
第一節  離子鍵 051
一、離子鍵的形成 051
二、離子鍵的本質及特點 052
三、離子鍵的特征 052
四、離子鍵的強度 053
第二節  共價鍵理論 053
一、價鍵理論 054
二、雜化軌道理論與分子的幾何構型 057
第三節  分子間力和氫鍵 060
一、化學鍵的極性 060
二、分子的極性 060
三、分子間作用力 062
四、氫鍵 064
拓展窗 065
本章小結 066
習題 067

第五章  化學熱力學初步 070
第一節  熱力學的基本概念 070
一、繫統和環境 070
二、繫統的狀態和狀態函數 071
三、過程和途徑 071
四、熱和功 071
五、熱力學能 072
第二節  熱力學第一定律和熱化學 072
一、熱力學第一定律 072
二、反應熱和焓 073
三、熱化學 073
第三節  化學反應的方向 077
一、熵 077
二、化學反應的熵變 078
三、吉布斯函數與化學反應的方向 078
四、吉布斯自由能變的計算 079
拓展窗 081
本章小結 081
習題 082

第六章  化學反應速率與化學平衡 084
第一節  化學反應速率 084
一、化學反應速率及表示方法 084
二、化學反應速率理論 086
三、影響化學反應速率的因素 087
第二節  化學平衡 092
一、可逆反應與化學平衡 092
二、平衡常數 093
三、多重平衡 097
第三節  化學平衡的移動 098
一、濃度對化學平衡的影響 098
二、壓力對化學平衡的影響 099
三、溫度對化學平衡的影響 100
四、催化劑對化學平衡的影響 101
五、勒夏特列原理 101
拓展窗 101
本章小結 102
習題 103

第七章  酸堿平衡 106
第一節  酸堿理論 106
一、酸堿質子理論 106
二、酸堿電子理論 108
第二節  溶液的酸堿平衡 109
一、水的質子自遞平衡 109
二、弱電解質溶液的酸堿平衡 109
三、緩衝溶液 117
拓展窗 120
本章小結 122
習題 124

第八章  難溶電解質的沉澱溶解平衡 127
第一節  難溶電解質的溶度積 127
一、溶度積常數 127
二、溶度積與溶解度的換算 128
三、溶度積規則 129
第二節  難溶電解質沉澱的生成和溶解 130
一、沉澱的生成 130
二、同離子效應與鹽效應 131
三、沉澱的溶解 132
四、分步沉澱 133
五、沉澱的轉化 134
拓展窗 134
本章小結 135
習題 136

第九章  氧化還原反應與電化學 139
第一節  氧化還原反應 139
一、氧化數和化合價 139
二、氧化劑和還原劑 140
三、氧化還原電對 142
四、氧化還原反應的配平 142
第二節  原電池與電極電勢 144
一、原電池 144
二、電極電勢 145
三、能斯特方程 147
第三節  電極電勢的應用 150
一、判斷氧化劑和還原劑的相對強弱 150
二、判斷氧化還原反應進行的方向和限度 151
拓展窗 155
本章小結 155
習題 156

第十章  配位化合物 160
第一節  配合物的基本概念 160
一、配位鍵 160
二、配合物的定義 161
三、配合物的組成 161
四、配合物的命名 162
第二節  配位平衡 163
一、配位平衡常數 163
二、配位平衡的移動 167
第三節  配合物的價鍵理論 168
一、價鍵理論的要點 168
二、配位鍵的形成及對應配合物的空間構型 169
三、外軌型和內軌型配合物 171
四、螯合物 173
第四節  配合物的應用 174
一、在化學分析中的應用 174
二、在工業生產中的應用 174
三、在化妝品中的應用 175
四、在生物、醫藥等方面的應用 175
拓展窗 175
本章小結 176
習題 178

第十一章 &nb素及其化合物簡介 180
第一節  素 180
一、氫 180
二、堿金屬和堿土金屬 181
第二節  素 187
一、p區素的單質 187
二、p區素的重要化合物 189
三、p區素的含氧酸及其鹽 193
四、p素的單質 199
五、p素化合物的酸堿性 200
六、p素的重要化合物 201
第三節  素 202
一素的特性 202
二、鉻及其化合物 204
三、錳及其化合物 206
四素 209
第四節  素 213
一素 213
二素 217
拓展窗 222
本章小結 222
習題 223


第二部分  實驗部分
模塊一 實訓項目 227
實驗項目一  實驗室常見儀器的認領和基本操作 227
實驗項目二  粗食鹽的提純 229
實驗項目三  稱量練習 231
實驗項目四  溶液的配制—0.1000mol·L1碳酸鈉標準溶液的配制 234
實驗項目五  移液管、滴定管的操作練習 236
實驗項目六  緩衝溶液的配制和酸度計的使用 240
實驗項目七  乙酸解離度和解離常數的測定 242
實驗項目八  化學反應速率與化學平衡 243
實驗項目九  解離平衡和沉澱反應 245
實驗項目十  氧化還原反應與電極電勢 248
實驗項目十一  配合物的組成和性質 250
實驗項目十二  磺基水楊酸合鐵（Ⅲ）配合物的組成及穩定常數的測定 252
實驗項目十三  硫酸鋇溶度積的測定（電導率儀法） 254
實驗項目十四  硫酸亞鐵銨的制備 256
實驗項目十五  明礬的制備 258
實驗項目十六  硫代硫酸鈉的制備 259
實驗項目十七  鹵素 260
實驗項目十八  氧和硫 262
實驗項目十九  離子交換法分離檢測Fe3 、Co2 和Ni2 264

模塊二  實訓技能考核 267
實訓考核項目  硫酸銅的提純 267


附錄 269
附錄一  常用緩衝溶液的配制 269
附錄二  市售酸堿試劑的濃度、含量及密度 269
附錄三  常見化合物的分子量 270
附錄四  基態原子（原子序數1～110）的電子排布 271
附錄五  常見弱酸和弱堿的標準解離平衡常數（298K） 274
附錄六  常用難溶電解質的溶度積（298K） 275
附錄七  標準電極電勢（298K） 275
附錄八  一些物質的標準生成焓、標準生成Gibbs函數和標準熵（298K，100kPa） 278
附錄九  某些物質的商品名和俗名 281
附錄十  常見配離子的穩定常數（298K） 282

參考文獻 284

無機化學是高等院校藥學、應用化學、食品、環境、中藥學、衛生檢驗類、生物類等專業的一門很重要的專業基礎課，該課程注重培養學生基本的化學理論知識，同時重視培養學生基本的操作技能，為學生後續專業課的學習和以後的工作崗位奠定了基礎。
本教材基於職業本科和應用型本科教育的特點編寫而成，從教學內容看，內容選取突出了職業性、專業性和實踐性。突出職業性，是指根據高等職業本科教育的特點，教學內容做到“理論夠用，技能強化”，適用於應用型人纔的培養；突出專業性，即教學內容的應用示例與面向專業相關，做到“內容服務專業”；突出實踐性，即重視實踐技能的培養，強化實踐教學的地位。從教材的表現形式看，教材著力於向數字化方向發展，呈現出“立體化”的面貌，以二維碼方式植入了部分微課，如實驗操作微課及難點內容講解微課，供學生課前預習及課後復習鞏固。本書設計了知識目標、能力目標、素質目標、課堂練習、拓展窗、本章小結、習題等欄目，內容設計符合教學規律和學生的學習規律，可激發學生的學習積極性，進而提高學習效率。
黨的二十大報告將教育、科技、人纔合為一個部分進行論述，提出了關於“實施科教興國戰略，強化現代化建設人纔支撐”的戰略部署。本教材將黨的二十大報告精神有機融入其中，以培養學生實事求是、嚴謹細致、認真探究的科學態度和愛崗敬業、團結合作的工作精神。教材內容堅持將立德樹人作為教育的中心環節，並致力於提升思政教育與知識技能的融合性，使思政教育與專業課程同向而行，實現教書育人的根本任務。
本教材由廣東食品藥品職業學院王永麗主編，廣東食品藥品職業學院崔英、張顯策任副主編，廣東食品藥品職業學院邰曉曦主審。編寫具體分工為：王永麗編寫第七章、第八章、第十章、附錄和實驗項目一～十一；陳念編寫第一章；崔英編寫第二章；張顯策編寫第三章；黃瑩星編寫第四章；彭琦編寫第五章；黃乾峰編寫第六章；張珩編寫第九章；白靜編寫第十一章和實驗項目十二～十九；劉綱勇編寫實訓技能考核。王永麗負責全書統稿。此外，化學工業出版社對本書的編寫和出版給予了很大幫助，在此表示衷心的感謝！
由於編者水平有限，書中不妥之處在所難免，請各位讀者批評指正！

編者        
2023年5月