第1章氣體、液體和溶液/1
1.1氣體/1
1.1.1理想氣體狀態方程/1
1.1.2氣體的分壓定律/3
1.2液體/4
1.2.1液體的蒸發及飽和蒸氣壓/4
1.2.2相變和水的相圖/6
1.3溶液/6
1.3.1溶液濃度的表示方法/6
1.3.2非電解質稀溶液的依數性/7
化學之窗真實氣體/12
習題/14
第2章化學反應的能量與方向/16
〖KH-1〗2.1化學反應中的質量關繫/16
2.1.1化學反應計量式/16
2.1.2反應進度/16
2.2化學反應中的能量關繫/17
2.2.1熱力學常用術語和基本概念/18
2.2.2熱力學定律/18
2.2.3化學反應熱/20
2.2.4熱化學方程式/21
2.2.5化學反應的焓變/22
2.3熵與熵變/24
2.3.1化學反應的自發變化/24
2.3.2混亂度與熵/25
2.4Gibbs函數與反應的方向/27
2.4.1Gibbs函數/27
2.4.2Gibbs函數變與反應的方向/29
化學之窗氫能源/30
習題/33
第3章化學反應速率與化學平衡/36
〖KH-1〗3.1化學反應速率的概念/36
3.1.1平均速率和瞬時速率/36
3.1.2〖JP3〗用反應進度定義的反應速率 /38〖JP〗
3.2影響反應速率的因素/38
3.2.1濃度對反應速率的影響/38
3.2.2溫度對反應速率的影響/40
3.2.3〖JP3〗催化劑對反應速率的影響/42〖JP〗
3.3反應速率理論簡介/42
3.3.1分子踫撞理論/43
3.3.2過渡狀態理論/44
3.3.3活化分子、活化能與反應速率的關繫/45
3.4化學平衡與標準平衡常數/46
3.4.1可逆反應與化學平衡/46
3.4.2標準平衡常數/47
3.5化學平衡的移動/51
3.5.1濃度對化學平衡的影響/51
3.5.2壓力對化學平衡的影響/52
3.5.3溫度對化學平衡的影響/54
3.5.4Le Chtelier原理/56
化學之窗化學平衡與反應速率原理的綜合應用/56
習題/57
第4章酸堿平衡和沉澱溶解平衡/63
〖KH-1〗4.1酸堿質子理論簡介/63
4.1.1酸堿質子理論的基本概念/63
4.1.2質子轉移反應/64
4.2水的解離平衡和溶液的pH/66
4.2.1水的解離平衡/66
4.2.2溶液的pH/67
4.2.3酸堿指示劑/68
4.3弱酸和弱堿的解離平衡/68
4.3.1〖JP弱酸、弱堿的解離平衡 /68〖JP〗
4.3弱酸的解離平衡/70
〖KG-*3/4〗*4.3.3鹽的水解平衡/72
4.4緩衝溶液/76
4.4.1同離子效應與緩衝溶液/76
4.4.2緩衝溶液pH的計算/77
4.4.3緩衝溶液的選擇與配制/79
4.5溶度積常數/80
4.5.1溶度積/80
4.5.2〖JP3〗溶度積和溶解度的相互換算 /81〖JP〗
4.6沉澱的生成和溶解/82
4.6.1溶度積規則/82
4.6.2同離子效應與鹽效應/83
4.6.3分步沉澱/85
4.7pH對沉澱\\|溶解平衡的影響/86
4.8沉澱的轉化/88
〖JP3〗化學之窗重要的非水溶劑——液氨/89〖JP〗
習題/90
第5章〖JP4〗氧化還原反應與電化學基礎/94〖JP〗
〖KH-1〗5.1氧化還原反應的基本概念/94
5.1.1氧化值/94
5.1.2〖JP3〗氧化還原反應方程式的配平 /95〖JP〗
5.2原電池及其電動勢/97
5.2.1原電池/97
5.2.2原電池的電動勢/99
5.2.3原電池的電動勢與反應的Gibbs函數變/99
5.3電極電勢/100
5.3.1電極電勢的基本概念/100
5.3.2標準電極電勢/102
5.3.3Nernst方程/103
5.4電極電勢的應用/106
5.4.1比較氧化劑或還原劑的相對強弱/106
5.4.2判斷氧化還原反應進行的方向/107
5.4.3確定氧化還原反應進行的限度/108
〖KG-*3/4〗*5.素電勢圖/109
5.5電解的基本原理及應用/112
5.5.1電解的基本原理/113
5.5.2電解的應用/115
5.6金屬的電化學腐蝕與防護/117
5.6.1金屬的電化學腐蝕/117
5.6.2金屬的防護/118
化學之窗燃料電池/119
習題/120
第6章原子素周期律/125
〖KH-1〗6.1氫原子光譜與Bohr理論/125
6.1.1氫原子光譜/125
6.1.2Bohr理論/126
6.2核外電子的運動狀態/128
6.2.1電子的波粒二像性/128
6.2.2Schrdinger方程與三個量子數/128
6.2.3波函數與原子軌道/130
6.2.4第四個量子數——自旋量子數/132
6.2.5概率密度與電子雲/133
6.3多電子原子的結構/135
6.3.1多電子原子的軌道能量/135
6.3.2核外電子的排布/137
素周期律/139
6.4.1原子的電子層結素周期表/139
6.素基本性質的周期性[STBZ]/141
化學之窗掃描隧道顯微鏡/146
習題/147
第7章分子結構和晶體結構/149
〖KH-1〗7.1共價鍵理論/149
7.1.1共價鍵的形成與本質/149
7.1.2共價鍵的特點/150
7.1.3共價鍵的鍵型/150
7.1.4共價鍵參數/151
7.2雜化軌道理論/153
7.2.1雜化與雜化軌道的概念/153
7.2.2不等性雜化/155
7.3.1價層電子對互斥理論的基本要點/157
7.3.2用VSEPR推測分子的空間構型/157
7.4分子軌道理論/161
7.4.1分子軌道理論的基本概念/161
7.4.2同核雙原子分子的結構/163
7.5晶體的結構特征和類型/165
7.5.1晶體的結構特征/165
7.5.2晶體的類型/166
7.6金屬晶體/167
7.6.1金屬晶體的結構/167
7.6.2金屬鍵理論/169
7.7離子晶體/171
7.7.1離子晶體的結構/171
7.7.2晶格能/174
7.7.3離子極化/176
7.8分子晶體/178
7.8.1分子的偶極矩和極化率/178
7.8.2分子間的吸引作用/180
7.8.3氫鍵/181
化學之窗超導體/183
習題/184
第8章配位化合物/187
〖KH-1〗8.1配合物的基本概念/187
8.1.1配合物的組成/187
8.1.2配合物的化學式與命名/189
8.2配合物的結構/190
8.2.1配合物的空間構型和磁性/190
8.2.2配合物的價鍵理論/193
〖KG-*3/4〗*8.2.3配合物的晶體場理論/195
8.3配合物的穩定性與配位平衡/201
8.3.1配合物的解離常數和穩定常數/201
8.3.2配合物穩定常數的應用/202
化學之窗大環配合物/206
習題/208
第9章主素/211
9.1堿金屬和堿土金屬/211
9.1.1堿金屬和堿土金屬概述/211
9.1.2堿金屬和堿土金屬的單質/213
9.1.3堿金屬和堿土金屬的化合物〖ST〗/216
9.1.4鋰和鈹的特殊性對角線規則/222
9.2鋁及其化合物/223
9.2素和鋁單質/223
9.2.2鋁的化合物/224
9.3錫和鉛/227
9.3.1錫和鉛的單質/227
9.3.2錫和鉛的化合物/228
9.4砷、銻、鉍/231
9.4.1砷、銻、鉍的單質/231
9.4.2砷、銻、鉍的化合物/231
化學之窗堿金屬和堿土金屬的生理作用/234
習題/235
第10章素/238
〖KH-1〗10.1素及其存在形式/238
10.2非金屬單質的結構和性質/239
10.2.1非金屬單質的結構和物理性質/239
10.2.2非金屬單質的化學性質/240
10.3素的重要化合物/241
10.3.1氫化物/241
10.3.2鹵化物/243
10.3.3氧化物及其水合物/246
10.4素的含氧酸鹽/247
10.4.1含氧酸鹽的溶解性/247
10.4.2含氧酸鹽的熱穩定性/248
10.4.3非金屬含氧酸及其鹽的氧化還原性/249
化學之窗碳素材料/253
習題/257
第11素/259
〖KH-1〗11.素概述/259
11.素的單質/262
11.2.素的存在與單質的制備/262
11.2.素單質的性質/262
11.素的化合物/265
11.3.1鉻的化合物/266
11.3.2錳的化合物/267
11.3.3鐵、鈷、鎳的化合物/269
11.3.4銅、銀的化合物/273
11.3.5鋅、鎘、汞的化合物/277
化學之窗含有害金屬廢水的處理/280
習題/282
部分習題參考答案[HT]/286
附錄[/289
附錄1某些常見的無機物質和C1、C2有機物質的熱力學性質/289
附錄2酸、堿的解離常數/300
附錄3溶度積常數/301
附錄4準電極電勢(29815 K)/302[
附錄5些配離子的標準穩定常數(29815 K)/306