第1章氣體、液體和溶液/1

1.1氣體/1

1.1.1理想氣體狀態方程/1

1.1.2氣體的分壓定律/3

1.2液體/4

1.2.1液體的蒸發及飽和蒸氣壓/4

1.2.2相變和水的相圖/6

1.3溶液/6

1.3.1溶液濃度的表示方法/6

1.3.2非電解質稀溶液的依數性/7

化學之窗真實氣體/12

習題/14

第2章化學反應的能量與方向/16

〖KH-1〗2.1化學反應中的質量關繫/16

2.1.1化學反應計量式/16

2.1.2反應進度/16

2.2化學反應中的能量關繫/17

2.2.1熱力學常用術語和基本概念/18

2.2.2熱力學定律/18

2.2.3化學反應熱/20

2.2.4熱化學方程式/21

2.2.5化學反應的焓變/22

2.3熵與熵變/24

2.3.1化學反應的自發變化/24

2.3.2混亂度與熵/25

2.4Gibbs函數與反應的方向/27

2.4.1Gibbs函數/27

2.4.2Gibbs函數變與反應的方向/29

化學之窗氫能源/30

習題/33

第3章化學反應速率與化學平衡/36

〖KH-1〗3.1化學反應速率的概念/36

3.1.1平均速率和瞬時速率/36

3.1.2〖JP3〗用反應進度定義的反應速率 /38〖JP〗

3.2影響反應速率的因素/38

3.2.1濃度對反應速率的影響/38

3.2.2溫度對反應速率的影響/40

3.2.3〖JP3〗催化劑對反應速率的影響/42〖JP〗

3.3反應速率理論簡介/42

3.3.1分子踫撞理論/43

3.3.2過渡狀態理論/44

3.3.3活化分子、活化能與反應速率的關繫/45

3.4化學平衡與標準平衡常數/46

3.4.1可逆反應與化學平衡/46

3.4.2標準平衡常數/47

3.5化學平衡的移動/51

3.5.1濃度對化學平衡的影響/51

3.5.2壓力對化學平衡的影響/52

3.5.3溫度對化學平衡的影響/54

3.5.4Le Chtelier原理/56

化學之窗化學平衡與反應速率原理的綜合應用/56

習題/57

第4章酸堿平衡和沉澱溶解平衡/63

〖KH-1〗4.1酸堿質子理論簡介/63

4.1.1酸堿質子理論的基本概念/63

4.1.2質子轉移反應/64

4.2水的解離平衡和溶液的pH/66

4.2.1水的解離平衡/66

4.2.2溶液的pH/67

4.2.3酸堿指示劑/68

4.3弱酸和弱堿的解離平衡/68

4.3.1〖JP弱酸、弱堿的解離平衡 /68〖JP〗

4.3弱酸的解離平衡/70

〖KG-*3/4〗*4.3.3鹽的水解平衡/72

4.4緩衝溶液/76

4.4.1同離子效應與緩衝溶液/76

4.4.2緩衝溶液pH的計算/77

4.4.3緩衝溶液的選擇與配制/79

4.5溶度積常數/80

4.5.1溶度積/80

4.5.2〖JP3〗溶度積和溶解度的相互換算 /81〖JP〗

4.6沉澱的生成和溶解/82

4.6.1溶度積規則/82

4.6.2同離子效應與鹽效應/83

4.6.3分步沉澱/85

4.7pH對沉澱\\|溶解平衡的影響/86

4.8沉澱的轉化/88

〖JP3〗化學之窗重要的非水溶劑——液氨/89〖JP〗

習題/90

第5章〖JP4〗氧化還原反應與電化學基礎/94〖JP〗

〖KH-1〗5.1氧化還原反應的基本概念/94

5.1.1氧化值/94

5.1.2〖JP3〗氧化還原反應方程式的配平 /95〖JP〗

5.2原電池及其電動勢/97

5.2.1原電池/97

5.2.2原電池的電動勢/99

5.2.3原電池的電動勢與反應的Gibbs函數變/99

5.3電極電勢/100

5.3.1電極電勢的基本概念/100

5.3.2標準電極電勢/102

5.3.3Nernst方程/103

5.4電極電勢的應用/106

5.4.1比較氧化劑或還原劑的相對強弱/106

5.4.2判斷氧化還原反應進行的方向/107

5.4.3確定氧化還原反應進行的限度/108

〖KG-*3/4〗*5.素電勢圖/109

5.5電解的基本原理及應用/112

5.5.1電解的基本原理/113

5.5.2電解的應用/115

5.6金屬的電化學腐蝕與防護/117

5.6.1金屬的電化學腐蝕/117

5.6.2金屬的防護/118

化學之窗燃料電池/119

習題/120

第6章原子素周期律/125

〖KH-1〗6.1氫原子光譜與Bohr理論/125

6.1.1氫原子光譜/125

6.1.2Bohr理論/126

6.2核外電子的運動狀態/128

6.2.1電子的波粒二像性/128

6.2.2Schrdinger方程與三個量子數/128

6.2.3波函數與原子軌道/130

6.2.4第四個量子數——自旋量子數/132

6.2.5概率密度與電子雲/133

6.3多電子原子的結構/135

6.3.1多電子原子的軌道能量/135

6.3.2核外電子的排布/137

素周期律/139

6.4.1原子的電子層結素周期表/139

6.素基本性質的周期性[STBZ]/141

化學之窗掃描隧道顯微鏡/146

習題/147

第7章分子結構和晶體結構/149

〖KH-1〗7.1共價鍵理論/149

7.1.1共價鍵的形成與本質/149

7.1.2共價鍵的特點/150

7.1.3共價鍵的鍵型/150

7.1.4共價鍵參數/151

7.2雜化軌道理論/153

7.2.1雜化與雜化軌道的概念/153

7.2.2不等性雜化/155

7.3.1價層電子對互斥理論的基本要點/157

7.3.2用VSEPR推測分子的空間構型/157

7.4分子軌道理論/161

7.4.1分子軌道理論的基本概念/161

7.4.2同核雙原子分子的結構/163

7.5晶體的結構特征和類型/165

7.5.1晶體的結構特征/165

7.5.2晶體的類型/166

7.6金屬晶體/167

7.6.1金屬晶體的結構/167

7.6.2金屬鍵理論/169

7.7離子晶體/171

7.7.1離子晶體的結構/171

7.7.2晶格能/174

7.7.3離子極化/176

7.8分子晶體/178

7.8.1分子的偶極矩和極化率/178

7.8.2分子間的吸引作用/180

7.8.3氫鍵/181

化學之窗超導體/183

習題/184

第8章配位化合物/187

〖KH-1〗8.1配合物的基本概念/187

8.1.1配合物的組成/187

8.1.2配合物的化學式與命名/189

8.2配合物的結構/190

8.2.1配合物的空間構型和磁性/190

8.2.2配合物的價鍵理論/193

〖KG-*3/4〗*8.2.3配合物的晶體場理論/195

8.3配合物的穩定性與配位平衡/201

8.3.1配合物的解離常數和穩定常數/201

8.3.2配合物穩定常數的應用/202

化學之窗大環配合物/206

習題/208

第9章主素/211

9.1堿金屬和堿土金屬/211

9.1.1堿金屬和堿土金屬概述/211

9.1.2堿金屬和堿土金屬的單質/213

9.1.3堿金屬和堿土金屬的化合物〖ST〗/216

9.1.4鋰和鈹的特殊性對角線規則/222

9.2鋁及其化合物/223

9.2素和鋁單質/223

9.2.2鋁的化合物/224

9.3錫和鉛/227

9.3.1錫和鉛的單質/227

9.3.2錫和鉛的化合物/228

9.4砷、銻、鉍/231

9.4.1砷、銻、鉍的單質/231

9.4.2砷、銻、鉍的化合物/231

化學之窗堿金屬和堿土金屬的生理作用/234

習題/235

第10章素/238

〖KH-1〗10.1素及其存在形式/238

10.2非金屬單質的結構和性質/239

10.2.1非金屬單質的結構和物理性質/239

10.2.2非金屬單質的化學性質/240

10.3素的重要化合物/241

10.3.1氫化物/241

10.3.2鹵化物/243

10.3.3氧化物及其水合物/246

10.4素的含氧酸鹽/247

10.4.1含氧酸鹽的溶解性/247

10.4.2含氧酸鹽的熱穩定性/248

10.4.3非金屬含氧酸及其鹽的氧化還原性/249

化學之窗碳素材料/253

習題/257

第11素/259

〖KH-1〗11.素概述/259

11.素的單質/262

11.2.素的存在與單質的制備/262

11.2.素單質的性質/262

11.素的化合物/265

11.3.1鉻的化合物/266

11.3.2錳的化合物/267

11.3.3鐵、鈷、鎳的化合物/269

11.3.4銅、銀的化合物/273

11.3.5鋅、鎘、汞的化合物/277

化學之窗含有害金屬廢水的處理/280

習題/282

部分習題參考答案[HT]/286

附錄[/289

附錄1某些常見的無機物質和C1、C2有機物質的熱力學性質/289

附錄2酸、堿的解離常數/300

附錄3溶度積常數/301

附錄4準電極電勢(29815 K)/302[

附錄5些配離子的標準穩定常數(29815 K)/306