本書結構完整，重點突出，適合少學時的普通化學基礎課教學。

整本教材的框架有理論篇和實驗篇兩部分組成。理論篇包括酸堿反應、沉澱的形成與沉澱平衡、電化學基礎、配位化合物與配位平衡共4章。實驗篇包括普通化學實驗基礎知識和常用儀器。酸堿反應（第1章）介紹酸堿理論和緩衝溶液；沉澱的形成與沉澱平衡（第2章）介紹溶度積、溶解度、沉澱的生成和溶解及分布沉澱、沉澱的影響因素；電化學基礎（第3章）介紹氧化還原的基本概念、化學電池、電極電勢及其應用；配位化合物與配位平衡（第4章）主要介紹配位化合物、配位平衡及影響因素。每章都設有基礎知識的延伸與應用，有利於學生知識面擴展和思路的拓寬。 本教材突出重點，框架完整，適合少學時工科專業普通化學基礎課教學。

瀋陽航空航天大學化學教研室,任飛 1963.4。1987年7月畢業於吉林大學化學繫有機化學專業，獲得理學學士學位。之後在遼寧省藥物研究所藥物合成室從事藥物合成研究歷時8年，1995年調入瀋陽航空航天大學工程基礎部從事計算機基礎教學歷時6年。2000年調入同校化學教研室從事基礎課教學任務至今。主次並參與教改課題多項

理論篇

第1章酸堿反應

1.1酸堿的理論

1.2電解質溶液的解離平衡

1.2.1水的解離平衡

1.2.2弱酸、弱堿的解離平衡

1.3緩衝溶液

1.3.1同離子效應和緩衝溶液

1.3.2緩衝溶液pH的計算

1.3.3緩衝溶液的選擇和應用

1.4電解質水溶液pH的計算

1.4.1水溶液中弱酸(堿)各型體的分布

1.4.2酸度對弱酸(堿)各型體分布的影響

1.4.3酸堿溶液中氫離子濃度的計算

1.5酸堿指示劑

1.5.1指示劑的作用原理

1.5.2指示劑變色的pH範圍

1.5.3影響指示劑變色範圍的因素

1.5.4混合指示劑

1酸堿滴定

1.6.1強堿滴定強酸或強酸滴定強堿

1.6.2強堿弱酸或強酸弱堿

1.7酸堿的應用

1.7.1常見的酸堿的應用

1.7.2緩衝溶液的應用

習題

第2章沉澱反應

2.1溶解度和溶度積

2.1.1溶解度

2.1.2溶度積

2.1.3溶解度與溶度積的關繫

2.2沉澱的生成和溶解

2.2.1溶度積規則

2.2.2同離子效應

2.3影響沉澱反應的其他因素

2.3.1鹽效應

2.3.2酸效應

2.3.3配位效應

2.3.4氧化還原效應

2.4分步沉澱

2.4.1分步沉澱原理

2.4.2分步沉澱的應用

2.5沉澱的溶解與轉化

2.5.1沉澱的溶解

2.5.2沉澱的轉化

2.5.3沉澱溶解和轉化的應用

2.6沉澱的表現形式及應用

2.6.1自然界和生活中的沉澱溶解平衡

2.6.2工業重金屬廢水處理中化學沉澱的應用

習題

第3章電化學基礎

3.1氧化還原反應的基本概念

3.1.1氧化態（數）

3.1.2氧化還原反應方程式的配平（離子電子法）

3.1.3反應的特殊類型

3.2化學電池

3.2.1原電池的組成

3.2.2電池的電動勢

3.3電極電勢

3.3.1電極電勢的產生

3.3.2標準氫電極

3.3.3標準電極電勢

3.3.4影響電極電勢的因素——能斯特方程

3.4電極電勢的應用

3.4.1判斷氧化劑和還原劑的強弱

3.4.2判斷氧化還原反應自發進行的方向

3.4.3求氧化還原反應的平衡常數

3.素電勢圖

3.5飽和甘汞電極

3.6電動勢E與ΔG之間的關繫

3.7計算φ和E的熱力學方法

3.8電化學的應用——化學電源

習題

第4章配位化合物與配位平衡

4.1配位化合物

4.1.1配位化合物的組成

4.1.2配位化合物的命名

4.2配位平衡及其影響因素

4.2.1配離子的穩定常數K穩

4.2.2配離子穩定常數的應用

4.3配位化合物的分類及配位理論

4.3.1配位化合物的分類及特性

4.3.2配位化合物的價鍵理論

4.3.3配位平衡及其影響因素

4.3.4配位滴定法

4.4配位化合物的應用

習題

實驗篇

第5章普通化學實驗基礎知識和常用儀器

5.1普通化學實驗基礎知識

5.1.1學生實驗室守則

5.1.2化學實驗室安全守則

5.1.3實驗室意外事故的處理

5.1.4化學實驗中“三廢”的處理

5.1.5實驗預習、實驗記錄和實驗報告

5.1.6化學計算中的有效數字

5.1.7誤差與數據處理

5.1.8普通化學實驗的基本操作

5.2普通化學實驗常用儀器

5.2.1電子天平

5.2.2磁力攪拌器

5.2.3酸度計

5.2.4分光光度計

習題

第6章普通化學實驗

6.1電子分析天平的使用

6.2化學反應焓變的測定

6.3乙酸解離度和解離常數的測定

6.4配合物的形成和性質

6.5三價鐵離子與磺基水楊酸配合物的組成與穩定常數的測定

6.6解離平衡與沉澱反應研究

6.7電化學分析法測定飲料中糖的含量

實驗一電子分析天平的使用

實驗二化學反應焓變的測定
實驗三乙酸解離度和解離常數的測定
實驗四配合物的形成和性質
附錄A弱酸(弱堿)在水溶液中的解離常數(298.15K)
附錄B難溶電解質溶度積常數(298.15K)
附錄C標準電極電勢(298.15K在酸性溶液中)
附錄D一些常見配離子的穩定常數
附錄E金屬離子與EDTA絡合物的形成常數(18～25℃)
附錄F歷屆諾貝爾化學獎獲得者名單及貢獻
參考文獻