第1章無機化學中的計量關繫(1)

1.1溶液組成標度(1)

1.1.1物質的量和物質的量濃度(1)

1.1.2質量摩爾濃度與摩爾分數(2)

1.1.3其他表示方法(3)

1.2氣體的計量(5)

1.2.1理想氣體模型(5)

1.2.2理想氣體狀態方程(5)

1.2.3理想氣體分壓定律(6)

1.3化學反應中的質量關繫(7)

1.3.1應用化學反應方程式的計算(7)

1.3.2化學計量數與反應進度(9)

1.4化學反應中的能量關繫(10)

1.4.1基本概念和術語(10)

1.4.2反應熱和反應焓變(12)

1.4.3標準摩爾焓變及其計算(14)

［化學博覽］特種陶瓷(16)

習題(17)

第2章化學反應的方向、速率和限度(19)

2.1化學反應的方向(19)

2.1.1自發過程(19)

2.1.2影響化學反應方向的因素(20)

2.1.3熱化學反應方向的判斷(22)

2.2化學反應的限度(25)

2.2.1化學平衡(25)

2.2.2平衡常數(25)

2.2.3化學平衡的計算(28)

2.3化學平衡的移動(30)

2.3.1濃度對化學平衡的影響(30)

2.3.2壓力對化學平衡的影響(31)

2.3.3溫度對化學平衡的影響(32)

2.3.4催化劑與化學平衡(34)

2.4化學反應速率(34)

2.4.1反應速率的定義(34)

2.4.2反應速率理論(35)

2.4.3影響化學反應速率的因素(37)

［化學博覽］條件對實際化學反應的影響(41)

習題(42)

第3章酸堿反應(45)

3.1酸堿質子理論(45)

3.1.1酸、堿的定義(45)

3.1.2酸堿反應的實質(46)

3.1.3酸堿反應的類型(47)

3.1.4酸、堿的相對強弱(47)

3.2水溶液中的質子轉移平衡及有關計算(48)

3.2.1水的質子自遞和溶液的pH值(48)

3.2.2酸、堿在水溶液中的質子轉移平衡及有關計算(49)

3.3緩衝溶液(56)

3.3.1同離子效應(56)

3.3.2緩衝溶液及其組成(57)

3.3.3緩衝溶液pH值的計算(58)

3.3.4緩衝容量及緩衝溶液的配制(59)

［化學博覽］人體的酸堿性(60)

習題(61)

第4章沉澱反應(64)

4.1難溶電解質的溶度積和溶解度(64)

4.1.1溶度積常數(64)

4.1.2溶度積和溶解度的相互換算(65)

4.1.3溶度積規則(65)

4.2沉澱的生成(66)

4.2.1同離子效應和鹽效應(66)

4.2.2pH值對沉澱溶解平衡的影響(68)

4.2.3分步沉澱(70)

4.3沉澱的溶解(72)

4.3.1生成弱電解質(72)

4.3.2氧化還原溶解(72)

4.3.3配位溶解(73)

4.4沉澱的轉化(73)

4.5沉澱反應的應用(74)

［化學博覽］中國民族制堿業的涅槃——“侯氏制堿法”(75)

習題(75)

第5章氧化還原反應(77)

5.1氧化數與氧化還原反應方程式的配平(77)

5.1.1氧化數(77)

5.1.2氧化還原反應方程式的配平(78)

5.2原電池與電極電勢(80)

5.2.1原電池(80)

5.2.2電極電勢的產生(82)

5.2.3電極電勢的測定(83)

5.2.4影響電極電勢的因素(84)

5.2.5電極電勢的應用(86)

素標準電極電勢圖及其應用(90)

5.3.1求未知電對的標準電極電勢(90)

5.3.2判斷歧化反應的發生(91)

［化學博覽］鋰離子電池(92)

習題(92)

第6章原子素周期性(95)

6.1原子結構的近代概念(95)

6.1.1Bohr原子模型(95)

6.1.2電子的波粒二像性(98)

6.1.3測不準原理(99)

6.2核外電子運動狀態的近代描述——H原子的波函數(99)

6.2.1波函數與原子軌道(100)

6.2.2量子數(100)

6.2.3電子雲(102)

6.2.4原子軌道和電子雲的圖形(103)

6.3原子核外的電子層結構(108)

6.3.1多電子原子軌道的能級(108)

6.3.2基態原子的電子排布原理(111)

6.3.3基態原子的電子層結構(112)

6.3.4簡單基態陽離子的電子層結構(116)

6.素周期性與核外電子排布的關繫(116)

素性質的周期性規律(118)

6.4.1有效核電荷(118)

6.4.2原子半徑(118)

6.4.3電離能和電子親和能(120)

6.素的電負性(123)

6.素的氧化數(124)

6.素的金屬性和非金屬性(125)

［化學博覽］冷凍電鏡技術(125)

習題(126)

第7章共價鍵與分子的結構(129)

7.1價鍵理論(129)

7.1.1共價鍵的形成和本質(129)

7.1.2價鍵理論的基本要點(130)

7.1.3共價鍵的特征與類型(130)

7.1.4鍵參數(133)

7.1.5價鍵理論的局限性(135)

7.2雜化軌道理論(135)

7.2.1雜化軌道理論的基本要點(135)

7.2.2雜化類型與分子構型(136)

7.3價層電子對互斥理論(139)

7.3.1價層電子對互斥理論的基本要點(139)

7.3.2分子的空間結構(139)

7.4分子軌道理論簡介(142)

7.4.1分子軌道的形成(142)

7.4.2分子軌道理論的要點(143)

7.4.3分子軌道的能級(145)

7.4.4分子軌道理論的應用(147)

7.5分子間力與氫鍵(149)

7.5.1分子的極性與極化(149)

7.5.2分子間力(150)

7.5.3氫鍵(152)

7.6晶體的結構與性質(153)

7.6.1晶體和非晶體(153)

7.6.2離子晶體(157)

7.6.3原子晶體和分子晶體(159)

7.6.4金屬晶體(160)

7.6.5混合型晶體(161)

7.6.6離子極化對物質性質的影響(162)

［化學博覽］超分子化學(166)

習題(167)

第8章配位化合物(169)

8.1配合物的基本概念(169)

8.1.1配合物的組成(169)

8.1.2配合物化學式的書寫與配合物的命名(172)

8.2配合物的化學鍵理論(172)

8.2.1價鍵理論(173)

8.2.2晶體場理論(176)

8.3配位平衡(182)

8.3.1配合物的穩定常數與不穩定常數(182)

8.3.2配離子在溶液中的穩定性(183)

8.4特殊類型的配合物簡介(187)

8.4.1螯合物(187)

8.4.2冠醚配合物(188)

8.4.3羰基配合物(189)

8.4.4原子簇狀配合物(189)

8.5配合物的應用(190)

［化學博覽］金屬有機框架材料(192)

習題(193)

第9素(195)

9.素通論(195)

9.1.1素(195)

9.1.2氧化數(196)

9.1.3鍵型及配位性(196)

9.1.素的特殊性(197)

9.2單質(200)

9.2.1單質的晶體結構類型與物理性質(200)

9.2.2單質的化學性質(202)

9.3氫化物(205)

9.3.1離子型氫化物(205)

9.3.2金屬型氫化物(206)

9.3.3共價型氫化物(206)

9.4鹵化物(213)

9.4.1非金屬鹵化物(214)

9.4.2金屬鹵化物(215)

9.4.3鹵化物的溶解性(216)

9.4.4鹵化物的熱穩定性(217)

9.4.5鹵化物的水解性(217)

9.5氧化物(220)

9.5.1氧化物的鍵型和結構(220)

9.5.2氧化物的性質(221)

9.6氫氧化物和含氧酸(222)

9.6.1氧化物水合物的酸堿性(222)

9.6.2重要的氧化物和氫氧化物(含氧酸)(223)

9.6.3簡單含氧酸的結構(229)

9.6.4含氧酸的酸性強度——Pauling規則(231)

9.6.5縮合酸(232)

9.6.6堿的分類和性質(233)

9.7非金屬含氧酸鹽的某些性質(233)

9.7.1溶解性(233)

9.7.2熱穩定性(234)

9.7.3氧化還原性(236)

9.8硫的重要化合物(238)

9.8.1硫化氫(238)

9.8.2其他硫化物(238)

9.8.3硫酸及其鹽(241)

9.8.4焦硫酸及其鹽(243)

9.8.5硫代硫酸鈉(244)

［化學博覽］石墨烯(244)

習題(245)

第10素(1)(247)

10.素概述(247)

10.1.素原子的特征(247)

10.1.2單質的物理性質(248)

10.1.3金屬活潑性(248)

10.1.4氧化數(248)

10.1.5化合物的顏色(249)

10.1.6金屬配合物(250)

10.1.7配合物的磁性(250)

10.1.8非整比化合物(250)

10.2鈦族素(251)

10.2.1鈦族素概述(251)

10.2.2鈦的重要化合物(252)

10.2.3釩的重要化合物(254)

10.2.4鈮和鉭的化合物(255)

10.素(256)

10.3.素概述(256)

10.3.2鉻的重要化合物(257)

10.3.3鉬和鎢的重要化合物(260)

10.素(262)

10.4.素概述(262)

10.4.2錳的重要化合物(262)

［化學博覽］多酸化學的發展(264)

習題(265)

第11素(2)(268)

11.1鐵繫素(268)

11.1.1鐵繫素概述(268)

11.1.2鐵、鈷、鎳的重要化合物(270)

11.1.3鉑和鈀的重要化合物(278)

11.素(279)

11.2.素概述(279)

11.2.2銅的重要化合物(280)

11.2.3銀的重要化合物(283)

11.素(284)

11.3.素概述(284)

11.3.2鋅、鎘的重要化合物(285)

11.3.3汞的重要化合物(287)

［化學博覽］(290)

抗腫瘤藥物——金屬鉑配合物(290)

習題(291)

第12章鑭繫素(294)

12.1鑭繫素概述(294)

12.1.1價電子組態與氧化數(294)

12.1.2原子半徑、離子半徑和鑭繫收縮(297)

12.1.3金屬活潑性(298)

12.1.4離子的顏色(300)

12.素(302)

12.2.素的分布(302)

12.2.素的提取(302)

12.2.素的重要化合物(304)

12.2.素的應用(306)

12.素(307)

12.3.素的一般性質(307)

12.3.2鈾的重要化合物(307)

［化學博覽］(308)

稀土催化材料的應用(308)

習題(309)

*第13章核化學與放射化學簡介(310)

13.1原子核衰變的基本規律(310)

13.1.1核素與同位素(310)

13.1.2核衰變的類型(310)

13.1.3核衰變速率與半衰期(311)

13.1.4放射性活度(312)

13.1.5放射繫(312)

13.2人工核反應與人工放射性(313)

13.2.1人素(313)

13.2.2核反應的類型(314)

13.3核裂變與核聚變(315)

13.3.1核裂變(315)

13.3.2核聚變(316)

13.3.3核能的應用(317)

13.4放射性核素和核技術的應用(318)

13.4.1示蹤原子(318)

13.4.2基於核技術的現代分析方法(320)

*第14章無機化學與生態環境(322)

14.素及其生物功能(322)

14.1.素(322)

14.素在人體中的生物功能(323)

14.1.素對人體健康的危害(324)

14.2環境污染及其防治(325)

14.2.1大氣污染(325)

14.2.2水體污染(326)

14.2.3土壤污染(328)

14.2.4放射性污染及其防護(329)

14.3化學工業“三廢”的治理(331)

14.3.1化學工業“三廢”的來源(331)

14.3.2化工污染的防治(331)

14.4綠色化學(332)

14.4.1綠色化學的產生(332)

14.4.2綠色化學的12條原則(333)

14.4.3綠色化學的中心內容(333)

附錄(335)

附錄A本書常用量和單位的符號(335)

附錄BSI單位和我國法定計量單位(336)

附錄C一些基本的物理常量(337)

附錄D標準熱力學數據(298.15 K，100 kPa)(338)

附錄E離解常數(298.15 K)(340)

附錄F溶度積常數(298.15 K)(341)

附錄G標準電極電勢(298.15 K)(342)

參考文獻(346)