第1章緒論1



1.1化學研究的內容1



1.2無機化學和分析化學的地位和作用2



1.3無機及分析化學與專業的關繫2



第2章分散繫統4



2.1分散繫統及其分類4



2.2溶液5



2.2.1溶液的濃度5



2.2.2難揮發、非電解質稀溶液的依數性7



2.2.3強電解質溶液11



2.3膠體13



2.3.1分散度和比表面積13



2.3.2表面現像14



2.3.3膠團結構16



2.3.4溶膠的性質17



2.3.5溶膠的穩定性和聚沉19



2.3.6表面活性物質和乳濁液22



習題24



第3章化學反應基本理論26



3.1化學熱力學26



3.1.1基本概念27



3.1.2化學反應熱效應28



3.1.3熵和熵增原理32



3.1.4Gibbs函數和化學反應的方向34



3.2化學動力學37



3.2.1化學反應速率37



3.2.2化學反應速率理論38



3.2.3影響化學反應速率的因素40



3.3化學平衡43



3.3.1可逆反應與化學平衡狀態43



3.3.2平衡常數43



3.3.3多重平衡規則45



3.3.4Gibbs函數與標準平衡常數的關繫46



3.3.5有關化學平衡的計算46



3.3.6化學平衡的移動47



習題51



第4章定量分析概論54



4.1分析化學概述54



4.1.1分析化學的任務和作用54



4.1.2分析方法的分類55



4.1.3分析化學的發展趨勢55



4.1.4定量分析的一般步驟56



4.2有效數字及運算規則58



4.2.1有效數字58



4.2.2有效數字的修約59



4.2.3有效數字的運算規則59



4.3定量分析中的誤差60



4.3.1誤差的來源及分類60



4.3.2誤差的表示方法61



4.3.3減少定量分析中誤差的方法64



4.4滴定分析68



4.4.1滴定分析概述68



4.4.2滴定分析法的分類69



4.4.3滴定反應的條件和滴定方式69



4.4.4標準溶液70



4.4.5滴定分析中的計算71



習題76



第5章酸堿平衡與沉澱溶解平衡78



5.1酸堿質子理論78



5.1.1質子酸堿79



5.1.2酸堿反應的實質80



5.2酸堿解離平衡80



5.2.1解離平衡80



5.2.2共軛酸堿對Kya與Kyb的關繫83



5.2.3同離子效應和鹽效應83



5.3酸堿溶液pH值的計算84



5.3.1酸堿溶液中各種相關型體濃度的計算84



5.3弱酸(堿)溶液pH值的計算86



5.3弱酸(堿)溶液88



5.3.4兩性物質溶液90



5.4酸堿緩衝溶液91



5.4.1緩衝溶液的組成及作用原理92



5.4.2緩衝溶液pH值的計算92



5.4.3緩衝容量和緩衝範圍93



5.4.4緩衝溶液的配制93



5.5沉澱溶解平衡94



5.5.1沉澱溶解平衡常數95



5.5.2同離子效應和鹽效應對沉澱溶解平衡的影響96



5.5.3溶度積規則及其應用97



習題104



第6章酸堿滴定法106



6.1酸堿平衡繫統中各型體分布107



6.1弱酸溶液中各種型體分布107



6.1酸溶液中各種型體的分布108



6.2酸堿指示劑110



6.2.1酸堿指示劑的變色原理110



6.2.2酸堿指示劑的變色範圍110



6.2.3影響酸堿指示劑變色範圍的主要因素112



6.2.4混合指示劑112



6.3酸堿滴定曲線和指示劑的選擇113



6.3.1強酸與強堿的相互滴定113



6.3.2強堿(酸)弱酸(堿)116



6.3堿的滴定119



6.4酸堿滴定法的應用121



6.4.1酸堿標準溶液的配制與標定121



6.4.2應用實例123



習題128



第7章重量分析法與沉澱滴定法130



7.1重量分析法130



7.1.1重量分析對沉澱的要求131



7.1.2影響沉澱純度的因素131



7.1.3沉澱的形成與沉澱條件的選擇133



7.1.4沉澱的過濾、洗滌、烘干或灼燒134



7.1.5重量分析的計算和應用示例134



7.2沉澱滴定法135



7.2.1莫爾法136



7.2.2佛爾哈德法137



7.2.3法揚司法138



7.2.4銀量法的應用139



習題140



第8章配位化合物142



8.1基本概念142



8.1.1配位化合物的組成142



8.1.2配位化合物的命名144



8.2配位平衡145



8.2.1配位平衡常數145



8.2.2配位平衡的移動147



8.3螯合物149



8.3.1螯合物的定義149



8.3.2螯合劑150



8.3.3螯合效應150



8.3.4螯合物的應用151



習題154



第9章配位滴定法156



9.1EDTA及其螯合物的性質156



9.1.1EDTA的性質156



9.1.2EDTA與金屬離子形成的螯合物的特點157



9.2EDTA配合物的條件穩定常數158



9.2.1副反應與副反應繫數158



9.2.2條件穩定常數160



9.3金屬指示劑161



9.3.1金屬指示劑的作用原理161



9.3.2金屬指示劑應具備的條件161



9.3.3常見的金屬指示劑161



9.3.4金屬指示劑的選擇162



9.3.5金屬指示劑的封閉和僵化現像162



9.4配位滴定基本原理163



9.4.1配位滴定曲線163



9.4.2單一金屬離子準確滴定的條件165



9.4.3配位滴定中酸度的控制166



9.5配位滴定法的應用167



9.5.1提高配位滴定選擇性的方法168



9.5.2配位滴定法的應用169



習題172



第10章氧化還原與電化學174



10.1基本概念174



10.1.1氧化還原反應174



10.1.2氧化數175



10.1.3半反應176



10.2氧化還原反應方程式配平176



10.2.1氧化數法177



10.2.2離子-電子法177



10.3原電池與電極電勢179



10.3.1原電池179



10.3.2標準電極電勢181



10.3.3濃度對電極電勢的影響182



10.4電極電勢的應用185



10.4.1判斷氧化劑、還原劑的相對強弱185



10.4.2判斷氧化還原反應的方向186



10.4.3計算反應的平衡常數,判斷氧化還原反應的限度187



1素電勢圖188



習題191



第11章氧化還原滴定法與電勢分析法194



11.1氧化還原滴定法概述194



11.1.1條件電極電勢195



11.1.2副反應196



11.2氧化還原滴定曲線和滴定終點的確定197



11.2.1氧化還原滴定曲線197



11.2.2氧化還原滴定終點的確定200



11.3常用的氧化還原滴定法202



11.3.1高錳酸鉀法202



11.3.2重鉻酸鉀法204



11.3.3碘量法206



11.4電勢分析法209



11.4.1電勢分析法基本原理209



11.4.2指示電極與參比電極209



11.4.3離子選擇性電極和膜電勢210



11.4.4直接電勢法213



11.4.5電勢滴定法215



習題217



第12章物質結構基礎219



12.1原子結構219



12.1.1原子核外電子運動狀態220



12.1.2原子核外電子素周期律225



12.素性質的周期性230



12.2分子結構234



12.2.1價鍵理論(VB法)234



12.2.2雜化軌道理論(HO法)236



12.2.3配合物中的價鍵理論239



12.2.4分子軌道理論(MO法)243



12.2.5分子間力和氫鍵247



12.3晶體結構251



12.3.1晶體的特征251



12.3.2晶體的類型及內部結構252



12.3.3離子極化253



習題257



第素選論260



13.1鹵素260



13.1.1鹵素單質261



13.1.2鹵化氫和氫鹵酸262



13.1.3鹵化物263



13.1.4鹵素的含氧酸及其鹽263



13.2氧264



13.2.1氧氣和臭氧264



13.2.2過氧化氫265



13.3氮和磷266



13.3.1氮及其重要化合物266



13.3.2磷的重要化合物268



13.4銅和銀、鋅、鎘、汞269



13.4.1銅和銀的重要化合物269



13.4.2鋅、鎘、汞的重要化合物270



13.5鉻、鉬、錳271



13.5.1鉻和鉬的化合物271



13.5.2錳的化合物272



13.6鐵和鈷273



13.6.1鐵的化合物273



13.6.2鈷的化合物274



習題275



第14章紫外-可見分光光度法276



14.1物質對光的選擇性吸收276



14.1.1光的基本性質276



14.1.2光與物質的相互作用277



14.1.3分光光度法特點277



14.2光的吸收定律278



14.2.1朗伯-比爾定律278



14.2.2偏離朗伯-比爾定律的原因280



14.3分光光度計282



14.4分析條件選擇283



14.4.1反應條件的選擇283



14.4.2儀器測量條件選擇285



14.4.3參比溶液的選擇286



14.4.4干擾及消除方法286



14.5定量方法287



14.5.1單組分定量方法287



14.5.2多組分定量方法288



14.5.3示差分光光度法288



習題290



附錄292



附表1基本物理常數292



附表2單位換算292



附表3一些物質的標準生成焓、標準生成Gibbs函數和標準熵(298.15K)292



附表4一些水合離子的標準生成焓、標準生成Gibbs函數和標準熵(298.15K)297



附表5常見弱酸、弱堿的解離常數298



附表6難溶化合物溶度積常數(291～298K)299



附表7金屬配合物的穩定常數301



附表8常見金屬離子的lgαM(OH)值和EDTA的lgαY(H)值304



附表9標準電極電勢(298.15K)306



附表10一些氧化還原電對的條件電極電勢(298.15K)308



附表11一些物質的分子量309



參考文獻312


<素周期表