了得網自然科學_無機化學(池雨芮)

編輯推薦

本書內容包括氣體及熱化學基礎、化學反應速率和化學平衡、電解質溶液、電化學、物質素周期律、配位化合物、重要的素及其化合物、重要素及其化合物以及培養學生操作技能的綜合實驗。在每一章的後面附有閱讀材料、本章小結和習題，有利於提高學生學習該門課程的興趣，有利於學生對所學知識的鞏固和綜合能力的培養。可作為化學檢驗與工業分析專業及其他相關專業的教材和主要參考書。

內容簡介

本書是根據勞動和社會保障部頒發的《高級技工學校教學計劃》和《無機化學教學大綱》編寫的。其內容包括氣體及熱化學基礎、化學反應速率和化學平衡、電解質溶液、電化學、物質素周期律、配位化合物、重要的素及其化合物、重要素及其化合物以及培養學生操作技能的綜合實驗。
本書在每一章的後面附有閱讀材料、本章小結和習題，有利於提高學生學習該門課程的興趣，有利於學生對所學知識的鞏固和綜合能力的培養。
本書可作為化學檢驗與工業分析專業及其他相關專業的教材和主要參考書。

章氣體及熱化學基礎
節氣體
一、物質的聚集狀態
二、理想氣體狀態方程
三、氣體分壓定律
第二節熱化學基礎
一、反應熱效應焓變
二、熱化學方程式
三、蓋斯定律
閱讀材料物質的狀態
本章小結
習題
第二章化學反應速率和化學平衡
節化學反應速率章氣體及熱化學基礎
節氣體
一、物質的聚集狀態
二、理想氣體狀態方程
三、氣體分壓定律
第二節熱化學基礎
一、反應熱效應焓變
二、熱化學方程式
三、蓋斯定律
閱讀材料物質的狀態
本章小結
習題
第二章化學反應速率和化學平衡
節化學反應速率
第二節影響化學反應速率的因素
一、溫度對化學反應速率的影響
二、濃度對化學反應速率的影響
三、催化劑對化學反應速率的影響
四、影響化學反應速率的其他因素
第三節化學平衡
一、可逆反應與化學平衡
二、化學平衡常數
三、化學平衡常數的有關計算
第四節化學平衡移動
一、溫度對化學平衡的影響
二、濃度對化學平衡的影響
三、壓力對化學平衡的影響
四、催化劑與化學平衡
五、化學平衡移動原理的應用
閱讀材料勒夏特列生平簡介
本章小結
習題
第三章電解質溶液
節酸堿質子理論
第二節溶液的酸堿性
一、溶液的酸堿性
二、溶液pH的測定
第三節弱酸弱堿的解離平衡
弱酸弱堿的解離平衡
弱酸的解離平衡
第四節緩衝溶液
一、同離子效應
二、緩衝溶液
第五節鹽類水解
一、鹽類水解平衡
二、鹽溶液pH的簡單計算
三、影響鹽類水解平衡的因素
四、鹽類水解的應用
第六節沉澱?溶解平衡
一、沉澱?溶解平衡
二、溶度積與溶解度
三、溶度積規則
四、溶度積規則的應用
閱讀材料酸堿電子理論簡介
本章小結
習題
第四章電化學
節氧化還原反應
一、氧化還原反應的基本概念
二、氧化還原反應方程式的配平
第二節原電池
一、原電池的組成
二、原電池的電動勢
第三節電解及其應用
一、電解原理
二、電解的應用
第四節電極電勢及其應用
一、標準電極電勢
二、影響電極電勢的因素
三、電極電勢的應用
第五節金屬的腐蝕及防護
一、金屬的腐蝕
二、金屬的防護
閱讀材料化學電源
本章小結
習題
第五章物質素周期律
節原子核外電子的排布
一、原子核外電子的運動狀態簡介
二、原子核外電子的排布原理
三、原子核外電子的排布
四、原子核外電子素周期律
第素性質的周期性
一、原子半徑
二、電離能
三、電子親和能
素的電負性
素的金屬性和非金屬性
素的氧化數
第三節共價鍵理論
一、共價鍵理論
二、共價鍵的鍵參數
第四節雜化軌道理論
一、雜化軌道理論要點
二、雜化軌道類型與分子幾何構型的關繫
第五節分子結構與晶體結構
一、分子間力與分子晶體
二、離子鍵與離子晶體
三、金屬鍵與金屬晶體
四、其他類型的晶體
閱讀材素的特殊應用
本章小結
習題
第六章配位化合物
節配位化合物概述
一、配位化合物的定義和組成
二、配位化合物的命名
第二節配位化合物的結構
一、配位化合物的化學鍵
二、配位化合物的空間構型
第三節配位化合物的穩定性
一、配位平衡和配位化合物的穩定常數
二、配位化合物穩定常數的應用
第四節配位化合物的應用
閱讀材料人素的配合作用與解毒劑的解毒機理
本章小結
習題
第七章重要的素及其化合物
節鹵素及其化合物
一、鹵素的單質
二、鹵素的化合物
三、擬鹵素
第二節素及其化合物
一、氧、臭氧、過氧化氫
二、硫及其重要化合物
三、硒及其重要化合物
第三節素及其化合物
一、氮及其重要化合物
二、磷及其重要化合物
三、砷及其重要化合物
第四節素及其化合物
一、碳及其重要化合物
二、硅及其重要化合物
第五節其他常見的素及其化合物
一、硼及其重要化合物
二、稀有氣體
閱讀材料素的發現與應用
本章小結
習題
第八章重要素及其化合物
節素及其重要化合物
一、鈉及其重要化合物
二、鉀及其重要化合物
第二節堿土金屬及其化合物
一、鎂及其重要化合物
二、鈣及其重要化合物
三、硬水軟化和純水制備
第三節鋁、錫、鉛及其化合物
一、鋁及其重要化合物
二、錫、鉛及其重要化合物
第四節銅、銀、鋅、鎘、汞及其化合物
一、鉻及其化合物
二、錳及其化合物
三、鐵、鈷、鎳及其化合物
第六節其他常見素及其化合物
一、鈦及其重要化合物
二、釩及其重要化合物
三、銻、鉍及其重要化合物
閱讀材料鋁的發現及應用
本章小結
習題
第九章綜合實驗
實驗一化學反應速率與化學平衡
實驗二鹽的水解和沉澱一溶解平衡
實驗三純水的制備
實驗四氧化還原與電化學
實驗五配位化合物的形成和性質
實驗六陽離子混合液中幾種常見離子的分離和鋻定
實驗七用廢電池的鋅皮制備硫酸鋅
實驗八廢銀鹽中銀的回收
實驗九給定陽離子範圍未知混合液分析（設計實驗）
實驗十由廢鋁箔、鋁制飲料罐制備硫酸鋁（設計實驗）
附錄
附錄一弱酸弱堿在水中的解離常數
附錄二難溶電解質的溶度積常數
附錄三標準電極電勢表（298.15K）
附錄四配位化合物的穩定常數
參考文獻<素周期表

在線試讀

章氣體及熱化學基礎
學習目標
1.了解物質的聚集狀態，化學反應熱與焓變的基本概念。
2.理解理想氣體狀態方程式和氣體分壓定律。
3.掌握熱化學方程式、蓋斯定律和標準生成焓。
節氣體
一、物質的聚集狀態
在一定溫度和壓力下，物質總是以一定的聚集狀態存在。常見的是氣態、液態和固態，這就是我們平常所說的物質的“三態”。一般說來，同一種物質可以以固態、液態、氣態等多種形態存在，物質的狀態不同，其特性就不同。在一定條件下，物質總是以一定的聚集狀態參加化學反應的。物質的聚集狀態對其化學反應是有重要影響的。對於給定的反應，由於物質的狀態不同，反應的速率和反應的能量關繫也有所不同，反應的條件也會有所不同。
氣體的特征是具有擴散性和壓縮性。將氣體引入任何大小的容器中，由於氣體分子的間距大，分子間引力小，分子在作無規則地運動，因而氣體總是能自動地擴散充滿整個容器。因此，氣體沒有一定的體積和形狀，同時氣體的體積還受到溫度、壓強和氣體的量的影響。通常一定量的氣體所處狀態可以用壓力、體積、溫度來描述。
液體的分子間距介於氣體和固體之間，比較接近於固體，分子間的作用力比固體小，具有流動性。液體沒有一定的形狀，但有一定的體積。此外，在液體的表面上，液體的分子不斷地在蒸發。
固體分子間的距離很小，它們之間的作用力很大，絕大多數分子隻能在各自的平衡位置附近做無規則的振動。因此，固體有一定的體積，有一定的形狀。固體分晶體和非晶體兩類。晶體的分子排列有規律，非晶體的分子排列無規律。
同一種物質的“三態”在一定條件下是可以相互轉化的。一般將氣體冷卻到一定的溫度，就可以轉化為液體，將液體的溫度降低到一定程度，也可轉化為固體。反之，將溫度逐步升高，固體也可以轉化為液體或氣體。比如說水的轉化，當溫度較低時，水分子具有的平均動能比較小，水分子之間由於靠得很近，相互吸引結合成固定排列的緊密聚集狀態，形成結晶體，就是固體的冰。
……

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