了得網自然科學_基礎化學（王一凡）（第二版）

產品特色

內容簡介

《基礎化學（第二版）》以“大化學融合”的理念，進一步整合“溶液理論”“化學反應理論與電化學”“物質結構”“化學分析”和“儀器分析”5大模塊內容，構築“加強化學原理，突出定量訓練，反映醫學特色，利於自主學習”的新體繫。與*版相比，以二維碼形式增加了與教材配套的中南大學國家精品在線開放課程繫列知識點視頻教學資源和分析儀器的虛擬仿真，正文中穿插了反映21世紀化學學科發展以及化學與醫學、生命科學、能源、材料、信息、環境等方面的拓展知識、典型應用案例、科學家小傳，各章末均給出了復習指導、英漢對照的專有名詞、化學史話和習題以及二維碼形式的部分習題參考答案，以開闊知識視野、激發學習興趣、培養自主學習能力。

《基礎化學（第二版）》可作為普通高等學校臨床醫學（五年制）、口腔醫學（五年制）、口腔醫學（八年制）、精神醫學、麻醉醫學、預防醫學、法醫學、基礎醫學、護理學、生物學、醫學檢驗、藥學、生物信息學等專業本科生的基礎課“互聯網 ”立體化教材，亦可供化學相關人員參考。

作者簡介

王一凡，中南大學化學化工學院，教授，中南大學無機化學繫主任，中南大學《大學化學》MOOC（2017年國家精品在線開放課程）的主要負責人。

第1章緒論/ 1

1.1 化學是一門中心科學 1

1.1.1 化學及其主要特征 1

1.1.2 化學與醫學的關繫 2

1.2 基礎化學課程簡介 5

1.2.1 基礎化學課程的內容和作用 5

1.2.2 如何學好基礎化學 5

第1章緒論/ 1

1.1 化學是一門中心科學
1

1.1.1 化學及其主要特征
1

1.1.2 化學與醫學的關繫
2

1.2 基礎化學課程簡介
5

1.2.1 基礎化學課程的內容和作用
5

1.2.2 如何學好基礎化學
5

1.3 有效數字及其運算規則
6

1.3.1 有效數字的概念
6

1.3.2 有效數字位數的確定
7

1.3.3 有效數字的運算規則
8

1.4 我國的法定計量單位
9

1.5 溶液及其組成的量度
9

1.5.1 物質的量
9

1.5.2 物質的量濃度
11

1.5.3 質量摩爾濃度
11

1.5.4 物質的量分數
11

1.5.5 質量分數
12

1.5.6 體積分數
13

1.5.7 質量濃度
13

復習指導
13

英漢詞彙對照
13

【化學史話】屠呦呦與青蒿素的發現
14

習題
15

第2章稀溶液的依數性/ 16

2.1 物質的狀態與氣體的變化
16

2.1.1 物質的存在形式
16

2.1.2 道爾頓氣體分壓定律
17

2.1.3 氣體在液體中的溶解——亨利定律           19

2.2 溶液的蒸氣壓下降
20

2.2.1 純物質的蒸氣壓
20

2.2.2 溶液的蒸氣壓下降——拉烏爾定律          21

2.3 溶液的沸點升高
22

2.3.1 純液體的沸點
    22

2.3.2 溶液的沸點升高
23

2.4 溶液的凝固點降低
24

2.4.1 純液體的凝固點
24

2.4.2 溶液的凝固點降低
24

2.5 溶液的滲透壓
25

2.5.1 滲透現像與滲透壓
25

2.5.2 滲透壓與濃度、溫度的關繫
26

2.5.3 滲透壓在醫學上的意義
28

復習指導
30

英漢詞彙對照               30

【化學史話】張孝騫與血容量研究
31

習題
32

第3章電解質溶液/ 34

3.1 強電解質溶液理論
34

3.1.1 強電解質、弱電解質與解離度
34

3.1.2 強電解質溶液理論——離子互吸學說         36

3.1.3 活度與活度繫數
37

3.1.4 活度繫數與離子強度的關繫
38

3.2 酸堿理論
39

3.2.1 酸堿理論的發展
39

3.2.2 酸堿的質子理論
39

3.2.3 酸堿的電子理論與軟硬酸堿規則               40

3.3 弱電解質溶液的解離平衡
43

3.3.1 水的解離平衡
43

3.3.2 弱電解質溶液的解離平衡
44

3.4 酸堿溶液pH值的計算         48

3.4.1 強酸或強堿溶液
48

3.4.弱酸或弱堿溶液
48

3.4.酸堿溶液
49

3.4.4 兩性物質溶液
51

3.5 難溶強電解質的沉澱與溶解平衡
53

3.5.1 溶解度與溶度積
53

3.5.2 沉澱溶解平衡
55

3.5.3 沉澱的生成與溶解
57

復習指導
60

英漢詞彙對照
60

【化學史話】阿倫尼烏斯與電離學說
61

習題
  62

第4章緩衝溶液/ 64

4.1 緩衝溶液與緩衝原理
64

4.1.1 緩衝溶液及其組成
64

4.1.2 緩衝溶液的作用原理
65

4.2 緩衝溶液pH值的計算         66

4.2.1 緩衝溶液pH值的近似計算     66

4.2.2 緩衝溶液pH值計算公式的校正   68

4.2.3 影響緩衝溶液pH值的因素     69

4.3 緩衝容量和緩衝範圍
70

4.3.1 緩衝容量
     70

4.3.2 緩衝容量的影響因素
70

4.3.3 緩衝範圍
71

4.4 緩衝溶液的配制
72

4.4.1 緩衝溶液的配制方法
72

4.4.2 標準緩衝溶液
73

4.5 緩衝溶液在醫學上的意義
74

復習指導
76

英漢詞彙對照
76

【化學史話】侯德榜與制堿技術
76

習題                   78

第5章化學分析法（一） / 79

5.1 定量分析概述
79

5.1.1 定量分析過程
80

5.1.2 定量分析結果的表示
81

5.2 分析結果的誤差
81

5.2.1 誤差產生的原因與分類
81

5.2.2 誤差的表示方法
82

5.2.3 準確度與精密度的關繫
84

5.2.4 提高分析結果準確度的方法
84

5.3 滴定分析概述
86

5.3.1 滴定分析術語與特點
86

5.3.2 滴定分析對化學反應的要求和滴定方式               86

5.3.3 標準溶液的配制和基準物質
87

5.3.4 滴定分析的計量關繫式
88

5.4 酸堿滴定法
88

5.4.1 酸堿指示劑
88

5.4.2 酸堿滴定曲線與指示劑的選擇
89

5.4.3 酸堿標準溶液的配制與標定
93

5.4.4 酸堿滴定法的應用實例
93

復習指導
95

英漢詞彙對照
95

【化學史話】貝采裡烏斯與分析化學
96

習題
96

第6章化學熱力學基本定律與函數/ 98

6.1 化學熱力學簡介
98

6.2 熱力學常用術語
99

6.2.1 體繫與環境
99

6.2.2 狀態與狀態函數
99

6.2.3 過程與途徑
100

6.2.4 熱力學能
100

6.2.5 熱和功
101

6.3 能量守恆和化學反應熱效應
104

6.3.1 熱力學定律
104

6.3.2 熱化學
107

6.4 熱力學第二定律和熵
114

6.4.1 自發過程和熱力學第二定律
114

6.4.2 熵和熵變
115

6.5 吉布斯自由能判據與標準吉布斯自由能變ΔrGm              121

6.5.1 吉布斯自由能與吉布斯自由能判據              121

6.5.2 吉布斯-亥姆霍茲公式與標準吉布斯自由能變ΔrGm          122

復習指導
125

英漢詞彙對照
125

【化學史話】吉布斯與化學熱力學的創立
126

習題
126

第7章化學平衡與相平衡/ 128

7.1 化學平衡與標準平衡常數
128

7.1.1 化學平衡的基本特征
128

7.1.2 化學反應等溫方程式
129

7.1.3 標準平衡常數
131

7.1.4 標準平衡常數的實驗測定
132

7.2 標準平衡常數的應用
133

7.2.1 預測非標準態下的化學反應方向              133

7.2.2 確定反應限度與平衡組成
134

7.3 多重平衡與偶合反應
135

7.4 化學平衡的移動
136

7.4.1 濃度對化學平衡的影響
137

7.4.2 壓力對化學平衡的影響
137

7.4.3 溫度對化學平衡的影響
138

7.4.4 勒沙特列原理
139

7.5 相平衡
139

7.5.1 相律
140

7.5.2 單組分體繫的相平衡
142

7.5.3 雙組分體繫相圖及其應用
145

復習指導
149

英漢詞彙對照
150

【化學史話】普裡高津與耗散結構論
150

習題
151

第8章化學反應速率/ 153

8.1 化學動力學簡介
153

8.2 化學動力學基本術語
154

8.2.1 總包反應與態-態反應   154

8.2.2 反應機理
155

8.2.3 均相反應與多相反應
155

8.2.4 化學反應速率的表示
  156

8.3 濃度對化學反應速率的影響——速率方程            158

8.3反應的速率方程——質量作用定律        158

8.3.2 復雜反應的速率方程
160

8.3.3 反應速率常數、反應級數和反應分子數           161

8.3.4 確定速率方程的實驗方法——初始速率法         162

8.4 幾種具有簡單級數的反應及其特征
163

8.4.1 一級反應
163

8.4.2 二級反應            165

8.4.3 零級反應
166

8.5 溫度對化學反應速率的影響
167

8.5.1 溫度對反應速率影響的類型
167

8.5.2 範特霍夫規則與阿倫尼烏斯方程              168

8.5.3 阿倫尼烏斯方程的應用
168

8.6 化學反應速率理論簡介
169

8.6.1 踫撞理論
170

8.6.2 過渡態理論
172

8.7 催化劑對化學反應速率的影響     174

8.7.1 催化概念及其特征
174

8.7.2 均相催化和多相催化
175

8.7.3 酶催化
177

復習指導
179

英漢詞彙對照
179

【化學史話】李遠哲與交叉分子束方法的發明            180

習題
180

第9章膠體化學/ 182

9.1 分散繫的分類
182

9.1.1 按照分散繫的相數分類
182

9.1.2 按分散度分類
182

9.2 溶膠及其基本性質
185

9.2.1 溶膠的動力學性質
185

9.2.2 溶膠的光學性質
187

9.2.3 溶膠的電學性質
188

9.2.4 膠團結構
190

9.2.5 溶膠的相對穩定性與聚沉
191

9.3 大分子化合物溶液
193

9.3.1 大分子化合物溶液的形成與性質              193

9.3.2 大分子電解質溶液
195

9.3.3 膜平衡
197

9.4 表面活性劑與乳狀液
199

9.4.1 表面活性劑
199

9.4.2 乳狀液與微乳狀液
200

9.5 凝膠
202

9.5.1 凝膠與膠凝
202

9.5.2 凝膠的分類
202

9.5.3 凝膠的性質
  202

復習指導
204

英漢詞彙對照
204

【化學史話】朗格繆爾與表面化學
204

習題
205

第10章電化學基礎/ 206

10.1 氧化還原反應
206

10.1.1 氧化值
207

10.1.2 氧化還原的概念
208

10.1.3 氧化還原反應方程式的配平
209

10.2 原電池與電池電動勢
210

10.2.1 原電池
210

10.2.2 原電池的電功和吉布斯自由能             212

10.3 電極電勢
213

10.3.1 電極電勢的產生——雙電層理論         213

10.3.2 標準氫電極
214

10.3.3 電極電勢的測定
214

10.3.4 標準電極電勢
215

10.3.5 電極電勢的能斯特方程及影響電極電勢的因素         216

10.3.6 生物化學標準電極電勢
221

10.4 電動勢與電極電勢的應用
221

10.4.1 電池電動勢的計算
221

10.4.2 判斷氧化劑和還原劑的相對強弱               222

10.4.3 判斷氧化還原反應進行的方向
222

10.4.4 判斷氧化還原反應進行的程度
224

10.4.5 相關常數的求算
225

10.4素電勢圖及其應用
225

10.5 電勢法測定溶液的pH 值       228

10.5.1 常用參比電極
228

10.5.2 指示電極
229

10.5.3 電勢法測定溶液的pH值     230

10.6 電解
231

復習指導
233

英漢詞彙對照
233

【化學史話】能斯特與電化學的發展
234

習題
234

第11章原子素周期律/ 237

11.1 微觀粒子的基本特征
237

11.1.1 原子的組成
237

11.1.2 微觀粒子的量子化特征
239

11.1.3 微觀粒子的波粒二像性
243

11.1.4 不確定關繫
244

11.2 單電子原子的結構
245

11.2.1 核外電子運動狀態的描述
245

11.2.2 量子數及其物理意義
246

11.2.3 波函數與電子雲的圖形
248

11.3 多電子原子的結構
251

11.3.1 多電子原子的軌道能級
251

11.3.2 核外電子的排布規律
254

11素周期律
256

11.4.1 原子素周期表
256

11.4.2 原子半徑的周期性
258

11.4.3 電離能的周期性
259

11.4.4 電子親和能的周期性
259

11.4素電負性的周期性
260

11素和人體健康
260

復習指導
262

英漢詞彙對照
263

【化學史話】德布羅意與波粒二像性
263

習題
264

第12章共價鍵與分子結構/ 265

12.1 共價鍵理論
265

12.1.1 路易斯理論與H2 分子      265

12.1.2 現代價鍵理論
266

12.1.3 共價鍵的特點          267

12.1.4 共價鍵的類型
267

12.1.5 鍵參數
269

12.2 雜化軌道理論
270

12.2.1 雜化軌道理論的要點
271

12.2.2 雜化軌道類型與分子的空間構型              271

12.3 價層電子對互斥理論
274

12.3.1 價層電子對互斥理論的基本要點              274

12.3.2 價層電子對數的確定
275

12.3.3 穩定結構的確定
275

12.4 分子軌道理論
278

12.4.1 分子軌道的形成
278

12.4.2 分子軌道理論的應用示例
281

12.5 分子間作用力
283

12.5.1 分子的偶極矩與極化率
283

12.5.2 範德華力
285

12.5.3 氫鍵
287

復習指導
289

英漢詞彙對照
289

【化學史話】發現DNA 分子結構的科學家            290

習題
291

第13章配位化學基礎/ 292

13.1 配合物的基礎知識
292

13.1.1 配合物的組成
292

13.1.2 配合物的分類
294

13.1.3 配合物的命名
297

13.2 配合物的空間構型和異構現像
298

13.2.1 配合物的空間構型
298

13.2.2 配合物的異構現像
298

13.3 配合物的價鍵理論
300

13.3.1 配合物價鍵理論的要點
300

13.3.2 配離子的空間構型與雜化方式的關繫              300

13.3.3 配合物的磁性
303

13.4 配合物的晶體場理論
305

13.4.1 中心離子d軌道的能級分裂    305

13.4.2 影響分裂能大小的因素
306

13.4.3 八面體場中中心離子d電子的分布              307

13.4.4 晶體場穩定化能(CFSE)
308

13.4.5 配離子的電子吸收光譜  &n

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