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  • 物理化學(王正烈)(二版)
    該商品所屬分類:自然科學 -> 化學
    【市場價】
    419-608
    【優惠價】
    262-380
    【作者】 王正烈 
    【所屬類別】 圖書  教材  研究生/本科/專科教材  理學圖書  自然科學  化學  物理化學(理論化學)/化學物理學 
    【出版社】化學工業出版社 
    【ISBN】9787502587482
    【折扣說明】一次購物滿999元台幣免運費+贈品
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    內容介紹



    包裝:平
    是否套裝:否
    國際標準書號ISBN:9787502587482

    作者:王正烈
    出版社:化學工業出版社

        
        
    "

    內容簡介
    本書為高職高專物理化學課程教材,依據國家教育委員會組織制訂的“高等工程專科學校物理化學課程教學基本要求”而編寫。教材內容少而精,理論與實際相結合,注重基本概念,避免過多的理論解釋,公式證明簡捷而嚴謹,並注意例題和習題的配置。
    全書分為9章:氣體的pVT關繫;熱力學*定律;熱力學第二定律;混合物和溶液;化學平衡;相圖;電化學;界面現像與膠體;化學動力學。每章末附有習題,書末有附錄及習題答案。
    作者簡介
    目錄
    緒言1
    第1章氣體的pVT關繫3
    11理想氣體狀態方程3
    12道爾頓定律和阿馬格定律6
    121混合物的組成6
    122道爾頓定律7
    123阿馬格定律10
    124氣體混合物的摩爾質量11
    13氣體的液化及臨界參數12
    131液體的飽和蒸氣壓12
    132臨界參數15
    133真實氣體的pVm圖與氣體的液化16
    14真實氣體狀態方程20
    141範德華方程20
    142維裡方程23
    143其它的真實氣體狀態方程舉例24
    15壓縮因子和普遍化壓縮因子圖24
    151真實氣體的pVmp圖及波義耳溫度24
    152壓縮因子26
    153對應狀態原理27
    154普遍化壓縮因子圖28
    習題30
    第2章熱力學定律33
    21基本概念33
    211繫統與環境33
    212狀態與狀態函數34
    213過程與途徑37
    22熱力學定律38
    221熱力學能38
    222功39
    223熱42
    224熱力學定律43
    225焦耳實驗和氣體的熱力學能43
    23恆容熱、恆壓熱及焓44
    231恆容熱45
    232恆壓熱45
    233焓45
    24變溫過程熱的計算46
    241熱容46
    242氣體恆容變溫和恆壓變溫過程熱的計算;理想氣體變溫過程
    熱力學能差及焓差的計算49
    243液體和固體變溫過程熱的計算53
    25相變熱的計算55
    251相變焓的種類及相互關繫55
    252相變焓隨溫度的變化57
    26化學反應熱的計算59
    261化學計量數和反應進度59
    262標準摩爾反應焓61
    263由標準摩爾生成焓計算標準摩爾反應焓62
    264由標準摩爾燃燒焓計算標準摩爾反應焓65
    265標準摩爾反應焓隨溫度的變化67
    266化學反應的恆壓熱與恆容熱的關繫72
    27體積功的計算73
    271恆外壓過程和恆壓過程73
    272氣體可逆膨脹或可逆壓縮過程75
    273氣體恆溫可逆過程體積功的計算79
    274理想氣體絕熱可逆過程方程式及絕熱過程體積功的計算80
    28熱力學定律的其它應用舉例83
    281不同溫度的理想氣體的混合過程84
    282液體等溫等壓不可逆蒸發過程85
    283冰水混合過程86
    284絕熱燃燒反應過程88
    29焦耳湯姆遜效應90
    習題92
    第3章熱力學第二定律98
    31自發過程和熱力學第二定律98
    311自發過程98
    312熱力學第二定律100
    32卡諾循環,熵101
    321卡諾循環101
    322熵103
    323熵判據——熵增原理106
    324熵的物理意義108
    33單純p、V、T變化過程熵差的計算109
    331環境熵差的計算110
    332氣體恆容變溫、恆壓變溫過程熵差的計算110
    333理想氣體恆溫膨脹壓縮過程熵差的計算113
    334理想氣體p、V、T同時變化過程熵差的計算115
    335凝聚態物質變溫過程熵差的計算118
    34相變過程熵差的計算120
    341可逆相變過程熵差的計算120
    342處於相平衡狀態,但過程不可逆時相變熵差的計算121
    343未處於相平衡狀態之間的不可逆相變熵差的計算123
    35熱力學第三定律和化學反應熵差的計算126
    351熱力學第三定律127
    352規定熵和標準熵129
    353由標準摩爾熵求化學反應的標準摩爾反應熵130
    36亥姆霍茲函數和吉布斯函數131
    361亥姆霍茲函數和亥姆霍茲函數判據132
    362吉布斯函數和吉布斯函數判據133
    363對判據及有關公式的一些說明134
    364恆溫過程亥姆霍茲函數和吉布斯函數的計算136
    365由物質的標準摩爾生成吉布斯函數計算化學反應的標準摩爾
    反應吉布斯函數140
    37熱力學基本方程和麥克斯韋關繫式141
    371熱力學基本方程142
    372吉布斯亥姆霍茲方程144
    373麥克斯韋關繫式145
    38克拉佩龍方程147
    381克拉佩龍方程147
    382克拉佩龍方程對於固液、固固平衡的應用149
    383克拉佩龍方程對於液氣、固氣平衡的應用——克勞修斯克拉
    佩龍方程150
    384安托萬方程153
    習題154
    第4章混合物和溶液160
    41偏摩爾量161
    411為什麼要討論偏摩爾量161
    412偏摩爾量162
    42化學勢164
    421多組分單相繫統中物質的量發生變化時的熱力學方程165
    422化學勢判據166
    423理想氣體及混合理想氣體中一組分的化學勢168
    43拉烏爾定律和亨利定律169
    431拉烏爾定律169
    432亨利定律170
    44理想液態混合物173
    441理想液態混合物174
    442理想液態混合物中任一組分的化學勢175
    443理想液態混合物在混合時熱力學函數的變化176
    45理想稀溶液180
    451溶劑的化學勢180
    452溶質的化學勢181
    453溶質化學勢表達式應用舉例——分配定律184
    46稀溶液的依數性186
    461溶劑的飽和蒸氣壓降低186
    462沸點升高(溶質不揮發)187
    463凝固點降低(溶質與溶劑不形成固態溶液)190
    464滲透壓191
    47逸度和逸度因子193
    471真實氣體的化學勢193
    472真實氣體的逸度和逸度因子195
    473普遍化的逸度因子圖196
    474路易斯蘭德爾逸度規則198
    48活度和活度因子198
    481真實液態混合物中任一組分的活度和活度因子198
    482真實液態混合物中任一組分活度和活度因子的計算199
    483真實溶液中溶劑的活度和滲透因子,溶質的活度和活度因子200
    習題203
    第5章化學平衡207
    51化學反應親合勢207
    511化學反應繫統的吉布斯函數與反應進度的關繫207
    512化學親合勢208
    52等溫方程式與標準平衡常數210
    521理想氣體化學反應等溫方程式210
    522理想氣體化學反應的標準平衡常數212
    523有純固相參與的理想氣體化學反應的標準平衡常數212
    524幾種有關化學反應標準平衡常數之間的關繫213
    525理想氣體化學反應的其它的平衡常數214
    526溶液中化學反應的平衡常數214
    53標準平衡常數和平衡組成的計算215
    531由標準熱力學函數計算標準平衡常數216
    532由實驗測得的平衡數據計算標準平衡常數217
    533由標準平衡常數求平衡組成218
    534同時平衡組成的計算219
    54溫度對標準平衡常數的影響——等壓方程式221
    541等壓方程式222
    542標準摩爾反應焓為定值時的等壓方程式的積分式222
    543標準摩爾反應焓為溫度的函數時等壓方程的積分式225
    55其它因素對理想氣體反應平衡的影響226
    551壓力對理想氣體反應平衡轉化率的影響227
    552恆溫、恆壓下通入惰性組分對平衡轉化率的影響227
    553反應物原料配比對平衡轉化率的影響228
    56高壓下真實氣體的化學平衡229
    習題232
    第6章相圖236
    61相律237
    611相律的推導237
    612相律的應用240
    62單組分繫統相圖242
    63杠杆規則及其應用245
    631杠杆規則245
    632杠杆規則在二組分繫統三相平衡共存發生相變化時的
    應用247
    64二組分液態完全互溶繫統的液氣平衡相圖248
    641理想液態混合物的壓力組成圖248
    642理想液態混合物的溫度組成圖250
    643精餾原理251
    644二組分真實液態混合物的液氣平衡相圖252
    65二組分液態部分互溶和完全不互溶繫統液氣平衡相圖255
    651液體的相互溶解度255
    652液態部分互溶繫統的溫度組成圖256
    653液態完全不互溶繫統的溫度組成圖259
    66繪制二組分凝聚繫統相圖的方法259
    661熱分析法259
    662溶解度法262
    67二組分簡單凝聚繫統固液平衡相圖263
    671固態完全不互溶的二組分凝聚繫統相圖264
    672固態完全互溶的二組分凝聚繫統相圖266
    673固態部分互溶的二組分凝聚繫統相圖267
    68生成化合物的二組分凝聚繫統固液相圖269
    681生成穩定化合物的二組分凝聚繫統相圖269
    682生成不穩定化合物的二組分凝聚繫統相圖269
    習題270
    第7章電化學277
    71原電池和電解池277
    711陽極和陰極,正極和負極278
    712法拉第定律279
    713離子的電遷移率和離子的遷移數281
    72摩爾電導率282
    721電導率282
    722電解質溶液的摩爾電導率284
    723離子獨立運動定律和離子的摩爾電導率286
    724離子的化學勢,溶液中離子反應的化學平衡288
    73電解質離子的平均活度和平均活度因子292
    731電解質離子的平均質量摩爾濃度292
    732電解質離子的平均活度和平均活度因子293
    733電解質離子的平均活度因子與離子強度294
    74可逆電池298
    741原電池表示法298
    742鹽橋300
    743可逆電池300
    744韋斯頓標準電池301
    75原電池熱力學303
    751原電池電動勢及其測量303
    752原電池熱力學304
    76電池電動勢的計算——能斯特方程306
    761電池反應的等溫方程306
    762能斯特方程307
    763電極電勢和標準電極電勢308
    764電池電動勢與電極電勢的關繫310
    765電極的種類311
    766電池電動勢的計算312
    77電解315
    771分解電壓315
    772極化曲線及超電勢317
    773電解時的電極反應319
    習題320
    第8章界面現像與膠體325
    81界面張力、潤濕、彎曲液面的附加壓力326
    811什麼是界面張力326
    812界面熱力學公式327
    813界面張力328
    814接觸角、楊氏方程和潤濕330
    815彎曲液面的附加壓力331
    82亞穩狀態和新相的生成332
    821微小液滴的飽和蒸氣壓——開爾文公式332
    822過飽和蒸氣333
    823過飽和溶液334
    824過熱液體334
    825過冷液體335
    83固體表面上的吸附作用335
    831物理吸附和化學吸附336
    832等溫吸附的經驗式337
    833單分子層吸附理論——蘭格繆爾吸附等溫式338
    84溶液表面的吸附341
    841溶液表面上的正吸附和負吸附341
    842吉布斯吸附等溫式343
    843表面活性劑344
    85分散繫統的分類及膠體溶液的性質345
    851分散繫統的分類345
    852膠體溶液的光學性質346
    853膠體溶液的運動學性質347
    854膠體溶液的電學性質348
    86憎液溶膠的穩定與破壞349
    861擴散雙電層理論349
    862憎液溶膠的膠團結構351
    863憎液溶膠的穩定性理論352
    864憎液溶膠的聚沉353
    87乳狀液355
    871乳狀液的分類與鋻別355
    872乳狀液的形成與破壞356
    習題357
    第9章化學動力學361
    91反應速率361
    911反應速率的定義361
    912化學計量反反應363
    913質量作用定律及反應分子數364
    914化學計量反應速率方程的經驗式及反應級數365
    915反應速率的圖解表示366
    92速率方程的積分式及反應級數的確定366
    921零級反應366
    922一級反應367
    923二級反應369
    924n級反應371
    925反應級數的確定372
    93溫度對反應速率常數的影響及化學反應的活化能375
    931阿累尼烏斯方程375
    93反應的活化能與反應熱377
    933化學反應的表觀活化反應活化能之間的關繫378
    94典型的復雜反應及復雜反應的近似處理法379
    941對行反應379
    942平行反應381
    943連串反應383
    944復雜反應的近似處理法385
    95鏈反應387
    951單鏈反應388
    952支鏈反應與爆炸界限389
    96反應速率理論391
    961氣體反應的踫撞理論391
    962過渡狀態理論394
    97催化作用397
    971催化劑的基本特征397
    972催化反應的一般機理398
    98多相催化反應400
    981多相催化反應的步驟400
    982隻有一種反應物的表面反應控制的動力學方程401
    983有兩種反應物的表面反應控制的動力學方程403
    習題404
    附錄411
    附錄一國際單位制411
    附錄二希臘字母表413
    附錄三基本常數414
    附錄四換算因數415
    素的相對原子質量表(2001)415
    附錄六某些物質的臨界參數417
    附錄七某些氣體的範德華常數418
    附錄八某些氣體的摩爾定壓熱容與溫度的關繫419
    附錄九某些物質的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數、
    標準摩爾熵及摩爾定壓熱容(25℃)419
    附錄十某些有機化合物的標準摩爾燃燒焓(25℃)423
    附錄十一某些電極的標準電極電勢(25℃)424
    習題答案426
    參考書439
    前言
    《物理化學》是化工、應化、材料、制藥、輕工等各類專業的一門重要的基礎理論課。
    本書版自2001年作為高職高專教材發行以來,已印刷7次,受到有關院校師生的歡迎,也收到了一些教師提出的修改意見。編者在此表示由衷的感謝。
    這次修訂工作主要有:
    1將理想稀溶液中溶劑的化學勢表達式由過去的μA=μA+RTlnxA改為μA=μA-RTMAbB,使溶液的組成變量為溶質的質量摩爾濃度bB。於是溶劑與溶質的化學勢表達式[μB=μB+RTln(bB/b)]中組成變量均為bB,從而更具有科學性、邏輯性、合理性。並以此溶劑化學勢的表達式推導稀溶液的依數性,過程更為簡明。而將此式應用於真實稀溶液時,自然引入滲透繫數φA,而成為μA=μA-RTMAφAbB。
    2將熱力學定律中先講熱為途徑函數改為先講功為途徑函數,使更具有說服力而易被學生接受。熱力學第二定律中補充了版漏編的從物質的標準摩爾生成吉布斯函數求算化學反應標準摩爾反應吉布斯函數公式ΔrGm=∑Bν(B)ΔfGm(B)。相平衡中將杠杆規則提到二組分繫統前講述,便於以後應用。電化學中給出了法拉第定律的數學表達式Q=zFξ。
    3進一步貫徹國家標準GB 3100~3102—93《量和單位》。對《量和單位》未作規定的,參照國際純粹化學與應用化學聯合會物理化學符號、術語和單位委員會編,漆德瑤等譯的《物理化學中的量、單位和符號》(科學技術文獻出版社,1991)加以修訂。使物理量的符號盡量與國內外物理化學書籍中的一致。如面積用As、化學動力學中指前因子用A、玻爾茲曼常數用kB、踫撞頻率因子用zAB等。
    4對全書文字進行了加工。補充了界面現像與膠體中習題部分漏排的附圖。補充和更改了部分習題,並對全部習題進行了核算;糾正了版中給出的某些不準確或不正確的答案。對附錄中104~1素給出了後素符號及中文名稱。對書中的表格及附錄中的數據進行了核對。
    第二版保持了版的章節體繫,以及內容簡明、概念清晰、重點突出、通俗易懂的特點,盡量做到使本書成為教師便於教、學生易於學的適用教材。
    經過此次修訂,本書還會有某些缺點和不當之處,真誠希望讀者批評指正。

    王正烈
    於天津大學


     
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