●第0章物理化學概論
0.1物理化學課程的基本內容
0.2物理化學的研究方法
0.3物理化學的量、量綱與量的單位
章化學熱力學基礎
1.0化學熱力學的理論基礎和方法
Ⅰ熱力學基本概念、熱、功
1.1熱力學基本概念
1.2熱、功
1.3可逆過程、可逆過程的體積功
Ⅱ熱力學定律
1.4熱力學能、熱力學定律
1.5定容熱、定壓熱及焓
1.6熱力學定律的應用
Ⅲ熱力學第二定律
1.7熱轉化為功的限度、卡諾循環
1.8熱力學第二定律的經典表述
1.9熵、熱力學第二定律的數學表達式
1.10繫統熵變的計算
Ⅳ熱力學第三定律
1.11熱力學第三定律
Ⅴ熵與無序和有序
1.12熵是繫統無序度的量度
1.13熵與熱力學概率
1.14熵與生命及耗散結構
Ⅵ亥姆霍茨函數、吉布斯函數
1.15亥姆霍茨函數、亥姆霍茨函數判據
1.16吉布斯函數、吉布斯函數判據
1.17p、V、T變化及相變化過程△A、△G的計算
Ⅶ熱力學函數的基本關繫式
1.18熱力學基本方程、吉布斯-亥姆霍茨方程
1.19麥克斯韋關繫式、熱力學狀態方程
Ⅷ化學勢
1.20多組分繫統及其組成標度
1.21摩爾量與偏摩爾量
1.22化學勢、化學勢判據
1.23理想氣體的化學勢
習題
計算題答案
第2章相平衡
2.0相平衡研究的內容和方法
Ⅰ相律
2.1相律
Ⅱ單組分繫統相平衡
2.2克拉珀龍方程
2.3克勞休斯-克拉珀龍方程
Ⅲ多組分繫統相平衡
2.4拉鳥爾定律、亨利定律
2.5理想液態混合物
2.6理想稀溶液
2.7理想稀溶液的依數性
2.8真實液態混合物、真實溶液、活度
2.9多組分合金繫統中溶質B活度αB的計算
Ⅳ相平衡強度狀態圖
2.10單組分繫統相圖
2.11二組分繫統相圖
2.12二組分繫統復雜相圖分析
2.13二組分繫統相圖總結
習題
計算題答案
第3章化學平衡
3.0化學平衡熱力學研究的內容
Ⅰ化學反應標準平衡常數
3.1化學反應標準平衡常數的定義
3.2化學反應標準平衡常數的熱力學計算法
3.3化學反應標準平衡常數與溫度的關繫
Ⅱ化學反應標準平衡常數的應用
3.4理想氣體混合物反應的化學平衡
3.5理想氣體與純固體或液體反應的化學平衡
3.6固體化合物的分解壓
3.7範特荷夫定溫方程、化學反應方向的判斷
*3.8反應物的平衡轉化率及繫統的平衡組成的計算
3.9各種因素對平衡移動的影響
*3.10液態混合物中反應的化學平衡
*3.11液態溶液中反應的化學平衡
*3.12同時反應的化學平衡
*3.13耦合反應的化學平衡
*3.14氧化物的△Gm-T圖
習題
計算題答案
第4章化學動力學基礎
4.0化學動力學研究的內容和方法
Ⅰ化學反應速率與濃度的關繫
4.1化學反應速率的定義
4.2化學反應速率與濃度的關繫
4.3化學反應速率方程的建立方法
4.4化學反應反應
Ⅱ化學反應速率與溫度的關繫
4.5化學反應速率與溫度的關繫
Ⅲ復合反應動力學
4.6基本型的復合反應
4.7復合反應速率方程的近似處理法
4.8鏈反應
Ⅳ催化劑對化學反應速率的影響
4.9催化劑、催化作用
4.10硬球踫撞理論
*4.11活化絡合物理論（ACT）或過渡狀態理論（TST）
習題
計算題答案
第5章界面層的平衡與速率
5.0界面層研究的內容和方法
Ⅰ表面張力、表面能
5.1表面張力
5.2高度分散繫統的表面能
5.3影響表面張力的因素
Ⅱ液體表面的熱力學性質
5.4彎曲液面的附加壓力
5.5彎曲液面的飽和蒸氣壓
5.6潤濕及其類型
5.7毛細管現像
Ⅲ新相生成的熱力學及動力學
5.8新相生成與亞穩狀態
5.9新相生成的熱力學與動力學
Ⅳ吸附作用
5.10溶液界面上的吸附
5.11表面活性劑
5.12固體表面對氣體的吸附
Ⅴ表面多相反應動力學
5.13表面多相反應的動力學共同特征
*5.14氣-固相多相反應動力學
*5.15氣-液相多相反應動力學
*5.16液-液相多相反應動力學
*5.17固-固相燒結多相反應動力學
*5.18由表面吸附控制的多相反應
習題
計算題答案
第6章電化學反應的平衡與速率
6.0電化學反應的平衡與速率研究的
內容和方法
Ⅰ電解質溶液的電荷傳導性質
6.1電解質的類型
6.2電導、電導率、摩爾電導率
6.3離子電遷移率、離子獨立運動定律
6.4離子遷移數
Ⅱ電解質溶液的平衡性質
6.5離子的平均活度、平均活度因子
6.6電解質溶液的離子強度
6.7電解質溶液的離子互吸理論
Ⅲ電化學繫統中的相間電勢差及電池
6.8電化學繫統中的相間電勢差
6.9電池
Ⅳ電化學反應的平衡
6.10原電池電動勢的定義
6.11能斯特方程
Ⅴ電化學反應的速率
6.12電化學反應速率、交換電流密度
6.13極化、超電勢
6.14電催化反應動力學
Ⅵ應用電化學
6.15電解池、電極反應的競爭
*6.16金屬的電解提取、精煉與熔鹽電解
*6.17化學電源
*6.18金屬的電化學腐蝕與防腐
*6.19金屬表面精飾及其動力學
*6.20電化學傳感器
習題
計算題答案
附錄
附錄Ⅰ基本物理常量
附錄Ⅱ中華人民共和國法定計量單位
附錄Ⅲ物質的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數、標準摩爾熵和摩爾熱容
附錄Ⅳ某些有機化合物的標準摩爾燃燒焓（25℃）
附錄Ⅴ某些反應的標準摩爾吉布斯函數變化與溫度的關繫
附錄ⅥFe（1）中某素的活度相互作用因子ejB
參考書目
編後說明
內容簡介
《物理化學教程(第2版)》通過化學熱力學及動力學兩章內容，深入、繫統地闡述了有關物質變化過程的平衡與速率的規律，夯實了理論基礎。同時又通過後續各章，並結合專業中涉及的一些具體問題，強化基礎理論知識在專業中的實際應用，以培養學生應用物理化學的原理分析並處理相關專業問題的能力。
