彭程、周瀚成編寫的《物理化學簡明教程(高等
學校教材)》繫統講授了熱力學、電化學、動力學、
界面和膠體化學四個部分內容，共分為9章。其中第1
章為熱力學第一定律；第2章為熱化學；第3章為熱力
學第二定律；第4章為多組分熱力學體繫；第5章為相
平衡；第6章為化學平衡；第7章為電化學；第8章為
化學動力學；第9章為界面現像與膠體。附錄含常見
的熱力學常數和其他常用的數據。
本書適用於化學、醫學、生物、石油化工等各類
相關院校本科生，也適用高職部分專業學生及教師參
考選用。

緒論
0.1 物理化學的基本內容
0.2 物理化學的意義
0.3 物理化學的研究方法
0.4 物理化學的學習方法
第1章 熱力學**定律
1.1 熱力學基本概念
1.1.1 繫統與環境
1.1.2 繫統的性質
1.1.3 狀態函數與狀態方程
1.1.4 過程與途徑
1.1.5 熱力學平衡態
1.1.6 熱和功
1.2 熱力學**定律
1.2.1 能量守恆和轉化定律
1.2.2 熱功當量
1.2.3 熱力學能
1.2.4 熱力學**定律的數學表達形式及意義
1.3 三個特殊的過程與功的計算
1.3.1 準靜態過程
1.3.2 可逆過程
1.3.3 *熱過程
1.3.4 功的計算
1.4 熱容與焓
1.4.1 熱容的定義
1.4.2 摩爾等壓熱容和摩爾等容熱容
1.4.3 焓
1.5 熱力學**定律的應用
1.5.1 蓋呂薩克焦耳實驗
1.5.2 焦耳湯姆遜實驗
1.5.3 範德華方程式
習題
第2章 熱化學
2.1 熱化學中的基本概念
2.1.1 反應進度
2.1.2 Qp與QV之間的關繫
2.1.3 物質的標準態
2.1.4 熱化學方程式
2.2 赫斯定律
2.3 熱效應的計算
2.3.1 由標準摩爾生成焓計算反應的熱效應
2.3.2 由離子生成焓計算反應的熱效應
2.3.3 由鍵焓估算反應的熱效應
2.3.4 由燃燒焓計算反應的熱效應
2.4 基爾霍夫定律
習題
第3章 熱力學第二定律
3.1 熱力學第二定律
3.1.1 自發過程的共同特征
3.1.2 熱力學第二定律的兩個經典表述
3.1.3 熱力學第二定律的本質
3.2 熵的定義
3.2.1 卡諾循環
3.2.2 卡諾定理
3.2.3 熵的概念
3.3 熱力學第二定律的數學形式與熵增加原理
3.3.1 不可逆循環的熱溫商的結論
3.3.2 熱力學第二定律的數學形式
3.3.3 熵增加原理
3.4 亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能
3.4.1 亥姆霍茲自由能
3.4.2 吉布斯自由能
3.5 熱力學判據及ΔS、ΔG的計算
3.5.1 熱力學判據
3.5.2 物理變化過程中熵變的計算
3.5.3 等溫等壓可逆相變過程熵變的計算
3.5.4 化學變化過程的熵變的計算
3.5.5 ΔG的計算
3.6 熱力學函數間的關繫
3.6.1 熱力學基本方程式
3.6.2 吉布斯亥姆霍茲方程式
3.6.3 麥克斯韋(Maxwell)關繫式
3.6.4 特性函數
習題
第4章 多組分熱力學體繫
4.1 基本概念
4.2 偏摩爾量和化學勢
4.2.1 偏摩爾量的定義
4.2.2 偏摩爾量的集合公式
4.2.3 化學勢
4.3 氣體混合物中組分的化學勢
4.4 理想稀溶液
4.4.1 稀溶液中的兩個經驗定律
4.4.2 稀溶液的依數性
4.4.3 稀溶液中組分的化學勢
4.5 理想溶液
4.5.1 理想溶液中任意組分B的化學勢
4.5.2 理想溶液的通性
4.6 實際溶液
習題
第5章 相平衡
5.1 相律
5.2 單組分繫統——水的相圖
5.3 二組分繫統——雙液繫的相圖
5.3.1 理想**互溶雙液繫
5.3.2 非理想**互溶雙液繫
5.3.3 部分互溶雙液繫
5.4 二組分繫統——生成低共熔混合物的相圖
5.5 二組分繫統——生成化合物的相圖
5.6 二組分繫統——生成固溶體的相圖
5.7 三組分體繫的相圖
5.7.1 等邊三角形規則
5.7.2 部分互溶三液繫
5.7.3 三組分水鹽體繫
習題
第6章 化學平衡
6.1 化學反應的平衡條件
6.2 化學反應等溫方程式
6.3 經驗平衡常數
6
6
6
6
6.4 標準生成吉布斯自由能
6.5 平衡常數的影響因素
6.5.1 溫度的影響
6.5.2 壓力的影響
6.5.3 惰性氣體的影響
習題
第7章 電化學
7.1 電化學的基本概念和法拉第定律
7.1.1 電化學的基本概念
7.1.2 法拉第定律
7.2 離子的電遷移及遷移數
7.2.1 離子的電遷移現像
7.2.2 遷移數
7.3 電解質溶液的電導、電導率、摩爾電導率
7.3.1 電導和電導率
7.3.2 摩爾電導率
7.3.3 電導率、摩爾電導率與濃度的關繫
7.3.4 離子獨立移動定律
7.4 強電解質溶液理論
7.4.1 強電解質溶液的平均活度和離子強度
7.4.2 德拜-休克爾離子互吸理論
7.5 可逆電池
7.6 電極電勢和電池電動勢
7.6.1 電動勢產生的機理
7.6.2 電極電勢
7.6.3 電池電動勢和電極電勢的計算
7.6.4 可逆電池熱力學
7.7 電池電動勢的應用
7.7.1 判斷氧化還原反應的方向
7.7.2 計算反應的溶度積
7.7.3 計算離子平均活度繫數
7.7.4 計算化學反應的平衡常數
7.8 電極的極化
7.8.1 分解電壓
7.8.2 極化現像
7.8.3 極化曲線
7.8.4 電解時電極上的反應
習題
第8章 化學動力學
8.1 基本概念
8.1.1 化學反應速率
8.1.2 基元反應與復雜反應
8.1.3 質量作用定律
8.1.4 反應分子數和反應級數
8.1.5 反應速率繫數
8.1.6 半衰期和半壽期
8.2 簡單反應級數的計算
8.2.1 一級反應
8.2.2 二級反應
8.2.3 三級反應
8.2.4 零級反應
8.3 反應級數的確定
8.3.1 積分法
8.3.2 微分法
8.3.3 半衰期法
8.3.4 孤立法
8.4 幾種典型的復雜反應
8.4.1 對峙反應
8.4.2 平行反應
8.4.3 連續反應
8.5 溫度對反應速率的影響
8.5.1 速率繫數與溫度的五種關繫
8.5.2 阿侖尼烏斯公式
8.5.3 範霍夫規則
8.6 鏈反應
8.6.1 鏈反應的步驟
8.6.2 鏈反應的分類
8.6.3 穩態近似法
8.6.4 速控步和平衡假設法
8.7 催化反應
8.7.1 均相催化
8.7.2 多相催化
習題
第9章 界面現像與膠體
9.1 表面吉布斯自由能
9.1.1 比表面
9.1.2 表面功
9.1.3 表面張力
9.2 彎曲表面下的附加壓力
9.2.1 附加壓力
9.2.2 開爾文方程
9.3 液體界面的性質
9.3.1 吉布斯吸附等溫式
9.3.2 表面活性劑
9.4 潤濕現像
9.5 固體表面的吸附
9.5.1 吸附等溫線的常見類型
9.5.2 Langmuir吸附理論
9.5.3 Freundlich吸附等溫方程
9.5.4 BET吸附等溫方程
9.6 膠體化學簡介
9.6.1 分散體繫
9.6.2 膠體的特性和膠團
9.6.3 溶膠的制備與淨化
9.6.4 溶膠的性質
9.6.5 溶膠的穩定性與聚沉
習題
附錄
附表1 一些物質的熱力學數據表
附表2 常見物質的標準摩爾燃燒焓ΔcHm(298
附表3 298.1 5K一些常見電極的氫標還原電極電位
附表4 元素的相對原子量
附表5 常見的物理化學常數
參考文獻