高職高專院校的許多學科和專業(食品、環保、質檢、園藝、生物技術、生物制藥、動物醫學等)與化學緊密相連，為了適應這類專業人纔的培養要求，結合高等職業技術教育的特點和當前學生的實際情況，李春民在多年教學實踐的基礎上，參考大量相關資料，編寫了這本《無機及分析化學》教材。
本教材分理論和實驗實訓兩部分，具體內容包括：緒論、溶液與膠體、化學反應速率和化學平衡、定量分析概論、酸堿平衡和酸堿滴定法、沉澱溶解平衡和沉澱滴定法、配位化合物和配位滴定法、氧化還原反應和氧化還原滴定法、儀器分析概論、元素及其化合物；化學實驗基礎知識、化學基礎技能實驗以及各種基礎和應用性的滴定實驗。

李春民主編的《無機及分析化學》在理論上以“必需、夠用”為宗旨， 力求簡明扼要。結合各專業和當前學生的特點，強化實驗實訓，培養實用型 的技術人纔，同時為後續課程的需要服務。 《無機及分析化學》內容分為理論和實驗實訓兩大部分，其中理論部分 包括緒論、溶液與膠體、化學反應速率和化學平衡、定量分析概論、酸堿平 衡和酸堿滴定法、沉澱溶解平衡和沉澱滴定法、配位化合物和配位滴定法、 氧化還原反應和氧化還原滴定法、儀器分析概論、元素及其化合物共10章； 實驗實訓部分包括化學實驗基礎知識、化學基礎技能實驗以及各種基礎和應 用性的滴定實驗，可根據專業、教學實際情況進行選做。 《無機及分析化學》可作為高職高專院校的食品、環保、質檢、園藝、 材料、生物技術、生物制藥、動物醫學、環境等專業的無機及分析化學的理 論和實訓教材。

理論部分
第1章 緒論
1.1 無機及分析化學的任務和作用
1.1.1 化學是社會迫切需要的實用科學
1.1.2 化學在藥學方面的作用
1.1.3 化學在合成新材料方面的作用
1.2 化學學科的發展趨勢
1.3 無機及分析化學的內容和學習方法
第2章 溶液和膠體
2.1 溶液
2.1.1 分散繫
2.1.2 溶液的濃度
2.2 稀溶液的依數性
2.2.1 溶液的蒸氣壓下降
2.2.2 溶液的沸點升高
2.2.3 溶液的凝固點降低
2.2.4 溶液的滲透壓
2.3 膠體
2.3.1 溶膠的結構
2.3.2 膠體溶液的性質
2.3.3 溶膠的穩定性和聚沉
2.3.4 高分子化合物溶液
第3章 化學反應速率和化學平衡
3.1 化學反應速率及其影響因素
3.1.1 化學反應速率
3.1.2 影響化學反應速率的因素
3.2 化學平衡與平衡常數
3.2.1 可逆反應
3.2.2 化學平衡
3.2.3 平衡常數
3.3 化學平衡的移動
3.3.1 濃度對化學平衡的影響
3.3.2 壓力對化學平衡的影響
3.3.3 溫度對平衡常數的影響
3.3.4 催化劑與化學平衡
第4章 定量分析概論
4.1 定量分析的一般程序
4.1.1 試樣的采集和制備
4.1.2 試樣的預處理
4.1.3 試樣的測定
4.1.4 數據處理與結果評價
4.2 定量分析中的誤差及數據處理
4.2.1 定量分析中的誤差
4.2.2 準確度與精密度
4.2.3 分析數據的處理
4.2.4 分析數據的評價
4.3 滴定分析法
4.3.1 滴定分析法的基本概念
4.3.2 滴定分析法分類
4.3.3 滴定分析法應具備的條件
4.3.4 滴定分析法的滴定方式
4.3.5 標準溶液
4.3.6 滴定分析中的計算
第5章 酸堿平衡和酸堿滴定法
5.1 電解質溶液
5.1.1 強電解質溶液
5.1.2 弱電解質溶液
5.2 酸堿質子理論
5.2.1 酸堿的定義
5.2.2 酸堿質子理論的應用
5.3 酸堿溶液中H+濃度的計算
5.3.1 水溶液中的pH值
5.3.2 酸堿溶液中pH值的計算
5.4 緩衝溶液
5.4.1 緩衝溶液的緩衝原理
5.4.2 緩衝溶液pH值的計算
5.4.3 緩衝溶液的選擇和配制
5.4.4 緩衝溶液在工農業生產等方面的重要意義
5.5 酸堿滴定法
5.5.1 酸堿指示劑
5.5.2 酸堿滴定曲線和指示劑的選擇
5.6 酸堿滴定法的應用
5.6.1 混合堿的測定
5.6.2 銨鹽中氮含量的測定
第6章 沉澱溶解平衡和沉澱滴定法
6.1 難溶電解質的溶解平衡
6.1.1 難溶電解質的溶度積
6.1.2 溶解度和溶度積的關繫
6.1.3 溶度積規則
6.2 溶度積規則的應用
6.2.1 沉澱的生成
6.2.2 分步沉澱
6.2.3 沉澱的溶解
6.2.4 沉澱的轉化
6.3 沉澱滴定法
6.3.1 沉澱滴定法及其指示劑的選擇
6.3.2 沉澱滴定法的應用
第7章 配位平衡和配位滴定法
7.1 配位化合物的基本概念
7.1.1 配位化合物的定義
7.1.2 配位化合物的組成
7.1.3 配位化合物的命名
7.1.4 配位化合物的類型
7.2 配位平衡
7.2.1 配合物的穩定常數
7.2.2 配位平衡的移動
7.3 配位滴定法
7.3.1 EDTA的性質及特點
7.3.2 金屬指示劑
7.3.3 EDTA標準溶液的配制和標定
7.3.4 配位滴定法應用示例
第8章 氧化還原反應和氧化還原滴定法
8.1 氧化還原反應
8.1.1 基本概念
8.1.2 氧化還原反應方程式的配平
8.2 電極電勢
8.2.1 電極電勢的產生
8.2.2 標準電極電勢
8.2.3 能斯特方程
8.2.4 電極電勢的應用
8.3 氧化還原滴定法
8.3.1 高錳酸鉀法
8.3.2 碘量法
8.3.3 重鉻酸鉀法
第9章 儀器分析概論
9.1 原子光譜分析法
9.1.1 原子吸收光譜法
9.1.2 原子發射光譜法
9.2 分子光譜分析法
9.2.1 紫外-可見分光光度法
9.2.2 紅外光譜法
9.3 電位分析法
9.3.1 電位分析法的基本原理
9.3.2 指示電極和參比電極
9.3.3 電位分析法的定量分析
9.3.4 電位滴定法
9.4 色譜分析法
9.4.1 色譜分離的基本原理
9.4.2 氣相色譜法
9.4.3 液相色譜法
9.4.4 色譜分析法的應用
**0章 元素及其化合物
10.1 鹵族元素
10.1.1 鹵素單質
10.1.2 鹵素主要的化合物
10.1.3 鹵素離子的鋻定
10.2 氧族元素
10.2.1 氧族元素的基本性質
10.2.2 過氧化氫
10.2.3 硫化氫和金屬硫化物
10.2.4 硫的重要含氧化合物
10.2.5 微量元素——硒
10.3 氮族元素
10.3.1 氮族元素的基本性質
10.3.2 氮及其重要化合物
10.3.3 磷及其重要化合物
10.3.4 砷、銻、鉍及其化合物
10.4 碳族元素
10.4.1 碳族元素的基本性質
10.4.2 碳及其重要化合物
10.4.3 硅的含氧化合物
10.4.4 錫、鉛的重要化合物
10.5 硼族元素
10.5.1 硼的重要化合物
10.5.2 鋁的重要化合物
10.6 堿金屬和堿土金屬元素
10.6.1 堿金屬及堿土金屬的通性
10.6.2 堿金屬和堿土金屬的化合物
10.6.3 焰色反應與離子鋻定
10.7 過渡元素
10.7.1 過渡元素的通性
10.7.2 銅、銀、鋅、汞的重要化合物
10.7.3 鉻、鉬、鎢的重要化合物
實驗實訓部分
**單元 無機及分析化學實驗的基本知識
第2單元 無機及分析化學實驗的基本儀器和操作
第3單元 基礎技能實驗實訓
實驗1 簡單的玻璃加工技術
實驗2 分析天平的稱量練習
實驗3 粗食鹽的提純
實驗4 硫代硫酸鈉的制備和純度檢驗
實驗5 化學反應速率和活化能的測定
實驗6 滴定分析基本操作練習
第4單元 酸堿滴定實驗實訓
實驗7 0.1 mol·L-1 NaOH標準溶液的配制和標定
實驗8 食醋中總酸度的測定
實驗9 0.1 mol·L-1 HCl標準溶液的配制和標定
實驗10 混合堿中各組分含量的測定(雙指示劑法)
實驗11 銨鹽中含氮量的測定
實驗12 蛋殼中碳酸鈣含量的測定
第5單元 沉澱滴定法實驗實訓
實驗13 可溶性氯化物中氯含量的測定(莫爾法)
實驗14 醬油中NaCl含量的測定(佛爾哈德法)
第6單元 配位滴定法實驗實訓
實驗15 EDTA標準溶液的配制和標定
實驗16 天然水的硬度測定
第7單元 氧化還原法滴定實驗實訓
實驗17 KMnO4標準溶液的配制和標定
實驗18 雙氧水(或消毒液)中H2O2含量的測定
實驗19 水中化學耗氧量(COD)測定
實驗20 硫代硫酸鈉標準溶液的配制和標定
實驗21 維生素C藥片或果蔬中維生素c含量的測定
實驗22 碘量法測定葡萄糖
第8單元 儀器分析實驗實訓
實驗23 鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵
實驗24 溶液pH值的測定
實驗25 電位滴定法測定混合酸中各組分的含量
習題參考答案
參考文獻
附錄
附錄1 弱酸、弱堿的電離平衡常數(298.15K)
附錄2 常見難溶電解質的溶度積
附錄3 標準電極電勢(298K)
附錄4 常用緩衝溶液
附錄5 某些常用試劑溶液的配制
附錄6 常用指示劑
附錄7 常用洗滌劑
附錄8 常用基準物質及其干燥條件
附錄9 常用化合物的相對分子質量