《分析化學》是作者精心為廣大讀者朋友們編寫而成的。《分析化學》可供高等農林院校生命科學、食品科學、環境科學、林產化工類等相關專業使用，也可供醫、藥、化學等其他相關專業使用，可用作研究生入學考試參考書，還可供有關科研單位或藥品等質量檢驗部門的科研、技術人員參考。

緒論
一、分析化學的任務和作用
二、分析方法的分類
三、分析過程
四、分析化學課程特點及學習方法

第一章 誤差和分析數據的處理
第一節 測量值的準確度和精密度
一、準確度和誤差
二、精密度與偏差
三、準確度和精密度的關繫
四、提高分析結果準確度的方法
第二節 有效數字及其應用
一、有效數字及記錄
二、有效數字的修約和運算規則
第三節 分析數據的統計處理
一、偶然誤差的分布規律
二、可疑值的取舍
三、分析結果的顯著性檢驗
四、分析結果的表示方法

第二章 重量分析法
第一節 重量分析法概述
第二節 沉澱重量法
一、沉澱重量法基本原理
二、沉澱的類型和沉澱的形成
三、影響沉澱純度的因素
四、沉澱的條件
五、沉澱的過濾、洗滌、干燥或熾灼
六、稱量形式和結果的計算
七、應用示例
第三節 揮發重量法
一、直接揮發法
二、間接揮發法
第四節 萃取重量法
一、萃取法原理
二、萃取法的基本操作
實訓一電子天平的使用、保養及水分的測定

第三章 滴定分析法概論
第一節 滴定分析法概述
一、滴定分析法的基本術語
二、滴定分析法的分類
三、滴定分析法對化學反應的要求與滴定方式
第二節 基準物質與標準溶液
一、基準物質
二、標準溶液的配制
三、標準溶液濃度的表示方法
四、化學試劑的級別
第三節 滴定分析法的計算
一、滴定分析計算依據
二、滴定分析計算示例

第四章 酸堿滴定法
第一節 酸堿指示劑
一、酸堿指示劑的變色原理和變色範圍
二、影響指示劑變色範圍的因素
三、混合指示劑
第二節 酸堿滴定曲線及指示劑的選擇
一、強酸強堿的滴定
弱酸（弱堿）的滴定
酸堿的滴定
第三節 酸堿標準溶液的配制與標定
一、堿標準溶液的配制與標定
二、酸標準溶液的配制與標定
第四節 應用與示例
一、直接滴定法
二、間接滴定法
第五節 非水溶液酸堿滴定法
一、基本原理
二、非水溶液酸堿滴定的類型及應用
實訓三食醋總酸度的測定
實訓四藥用NzOH的含量測定（雙指示劑法）

第五章 配位滴定法
第一節 配位滴定法概述
一、EDTA的結構與性質
二、EDTA與金屬離子形成配合物的特點
第二節 配位平衡
一、配合物的穩定常數
二、副反應與副反應繫數
三、配位滴定條件的選擇
第三節 配位滴定法的基本原理
一、滴定曲線
二、影響滴定突躍大小的因素
第四節 金屬指示劑
一、金屬指示劑的作用原理
二、常用的金屬指示劑
第五節 標準溶液
一、0.05mol／L EDTA溶液的配制
二、EDTA標準溶液的標定
第五節 應用與示例
一、水中鈣、鎂總量的測定（直接滴定法）
二、藥物中鋁鹽含量的測定（返滴定法）
實訓五水的硬度測定

第六章 氧化還原滴定法
第一節 氧化還原滴定法概述
一、氧化還原滴定法的分類
二、氧化還原反應進行的程度
三、氧化還原滴定曲線
四、指示劑
第二節 高錳酸鉀法
一、基本原理
二、KMnO4滴定液的配制和標定
三、應用與示例
第三節 碘量法
一、基本原理
二、I2和Na2S2O3標準溶液的配制和標定
三、應用與示例
第四節 亞硝酸鈉法
一、基本原理
二、NaNO2滴定液的配制和標定
三、應用與示例
實訓六過氧化氫的含量測定（KMnO4法）
實訓七碘量法測定維生素C含量

第七章 沉澱滴定法
第一節 沉澱滴定法概述
第二節 銀量法
一、滴定曲線
二、鉻酸鉀指示劑法
三、鐵銨礬指示劑法
四、吸附指示劑法
第三節 應用與示例
一、無機鹵化物和有機氫鹵酸鹽的測定
二、有機鹵化物的測定
實訓八生理鹽水中NzCl的含量測定

第八章 電化學分析法
第一節 電位分析法基本原理
一、化學電池
二、指示電極和參比電極
第二節 直接電位法
一、電位滴定法
二、溶液的pH測定
三、離子選擇性電極的定量方法
第三節 永停滴定法
一、永停滴定法基本原理
二、永停滴定儀及終點確定方法
實訓九pH計的使用及溶液的pH測定
……

第九章 紫外-可見分光光度法
第十章 經典液相色譜法
第十一章 氣相色譜法
第十二章 高效液相色譜法
第十三章 其他儀器分析法
附錄一 弱酸在水中的解離常數（25℃）
附錄二 弱堿在水中的解離常數（25℃）
附錄三 難溶化合物的溶度積（Ksp）（18℃～25℃）
附錄四 標準電極電位表
附錄五 氧化還原電對的條件電位φ'（V）
附錄六 國際原子量表（1995）
能力檢測參考答案

《分析化學》：
（三）減小偶然誤差
根據偶然誤差的分布規律，在消除繫統誤差的前提下，平行測定的次數越多，其平均值越接近真值，因此增加平行測定的次數可以減小偶然誤差。在實際工作中，對同一試樣平行測定3～4次，其精密度符合要求即可。
根據繫統誤差的不同來源，可采用以下方法來檢驗和消除繫統誤差。
（四）消除繫統誤差
根據繫統誤差的不同來源，可采用以下方法來檢驗和消除繫統誤差。
1.對照試驗 采用已知結果的標準試樣與被測試樣用相同方法進行對照試驗，或用可靠（法定）分析方法與選定方法對同一試樣進行對照試驗，也可由不同人員、不同單位進行對照試驗，以檢驗有無繫統誤差以及繫統誤差的來源（儀器、試劑、操作等）。
對照試驗應根據試樣分析結果與標準值或對照值進行顯著性檢驗（參考第三節），判斷方法有無繫統誤差，評價所選方法的準確性，或直接對實驗中引入的繫統誤差進行校正。進行標準試樣對照試驗時，應盡量選擇與試樣組成相近的標準試樣進行對照分析。
2.回收試驗 向試樣中或標準試樣中加入已知含量的被測組分的純淨物質，以相同條件進行測定，由測得的增加值與實際加入量的比值計算回收率。回收率越接近100％，繫統誤差越小。
3.校準儀器 對天平、移液管、滴定管測量儀器進行校準，可以減免儀器誤差。由於容量器皿和測量儀器的狀態會隨時間、環境條件等發生變化，因此需定期進行校準。
4.空白試驗 在不加試樣的情況下，按照與待測試樣相同的條件和步驟進行測定，所得結果稱為空白值。從試驗的分析結果中扣除此空白值，即可消除由試劑和實驗器皿等引入的雜質所造成的誤差。空白值不宜很大，否則應通過改善試劑和器皿等途徑減小空白值。
第二節有效數字及其應用
一、有效數字及記錄
有效數字是指分析工作中實際能測量到的數字。它包括前面的準確數和最後一位可疑數（欠準確數）。有效數字不僅表示測量數值的大小，還反映測量結果的準確度。因此有效數字位數不能隨意增減。
……