●第1章 物質及其變化
1.1 物質的聚集狀態
1.1.1 氣體
1.1.2 液體
1.1.3 固體
1.2 化學反應中的質量關繫和能量關繫
1.2.1 質量守恆定律
1.2.2 反應熱效應 焓變
1.2.3 熱化學方程式
1.2.4 熱化學定律
1.2.5 標準摩爾生成熱（生成焓）
1.3 溶液
1.3.1 溶液濃度表示法
1.3.2 溶液配制原則
1.3.3 溶液濃度換算
[閱讀材料1]環境保護與綠色化學
思考題
習 題

第2章 化學反應速率和化學平衡
2.1 化學反應速率
2.2 影響反應速率的因素
2.2.1 濃度對反應速率的影響 經驗速率方程
2.2.2 溫度對反應速率的影響
2.2.3 催化劑與反應速率
2.2.4 影響反應速率的其他因素
2.3 活化能
2.3.1 踫撞理論 活化能
2.3.2 過渡狀態理論
2.4 化學平衡
2.4.1 化學反應的可逆性與化學平衡
2.4.2 標準平衡常數
2.4.3 多重平衡的平衡常數
2.4.4 平衡常數與平衡轉化率
2.5 化學平衡的移動
2.5.1 濃度對化學平衡的影響
2.5.2 壓力對化學平衡的影響
2.5.3 溫度對化學平衡的影響
2.5.4 催化劑與化學平衡
2.5.5 平衡移動原理——呂·查德裡原理
2.6 反應速率與化學平衡的綜合應用
[閱讀材料2]催化劑在石油化工生產中的應用
思考題
習 題

第3章 電解質溶液和離子平衡
3.1 強電解質溶液
3.2 水的離解和溶液的pH
3.2.1 水的離解平衡與水的離子積
3.2.2 溶液的酸堿性和pH
3.2.3 酸堿指示劑
3.3 弱酸、弱堿的離解平衡
3.3.弱酸、弱堿的離解平衡
3.3.弱酸的離解平衡
3.4 同離子效應和緩衝溶液
3.4.1 酸堿平衡移動——同離子效應
3.4.2 緩衝溶液
3.5 鹽類的水解
3.5.1 鹽的水解 水解常數 水解度
3.5.2 鹽溶液pH的簡單計算
3.5.3 影響水解平衡的因素
3.5.4 鹽類水解平衡的移動及其應用
3.6 酸堿質子理論
3.6.1 酸堿定義
3.6.2 酸堿共軛關繫
3.6.3 酸堿的強弱
3.6.4 酸堿反應
[閱讀材料3]鹽類水解的應用規律
思考題
習 題

第4章 沉澱反應
4.1 沉澱溶解平衡
4.1.1 溶度積
4.1.2 溶解度與溶度積的相互換算
4.2 溶度積規則及其應用
4.2.1 溶度積規則
4.2.2 溶度積規則的應用
4.2.3 分步沉澱
4.2.4 沉澱的溶解
[閱讀材料4]水污染和水體富營養化
思考題
習 題

第5章 氧化和還原
5.1 氧化還原反應的基本概念
5.1.1 氧化值
5.1.2 氧化還原電對
5.1.3 常見的氧化劑和還原劑
5.1.4 氧化還原反應方程式的配平
5.2 氧化還原反應與原電池
5.2.1 原電池的組成
5.2.2 原電池的電動勢
5.3 電極電勢
5.3.1 標準電極電勢及其測定
5.3.2 影響電極電勢的因素
5.4 電極電勢的應用
5.4.1 氧化劑和還原劑的相對強弱
5.4.2 氧化還原反應進行的方向
5.4.3 氧化還原反應進行的程度
5.4素電勢圖及其應用
[閱讀材料5]關於廢舊電池
思考題
習 題

第6章 原子結構
6.1 核外電子的運動狀態
6.1.1 氫原子結構
6.1.2 電子的波粒二像性
6.1.3 核外電子運動的近代描述
6.1.4 四個量子數
6.2 原子中電子的排布
6.2.1 多電子原子的能級
6.2.2 核外電子排布規則
6.3 原子素周期表
6.3.1 周期與能級組
6.3.2 族與電子構型
6.3.3 分區與價層電子構型
6素某些性質的周期性變化規律
6.4.1 有效核電荷（Z*）
6.4.2 原子半徑（r）
6.4.3 電離能（I）
6.4.4 電子親和能（y）
6.4.5 電負性（X）
6.4素的氧化值
[閱讀材料6素周期律的發現
思考題
習 題

第7章 化學鍵與分子結構
7.1 共價鍵理論
7.1.1 價鍵理論
7.1.2 共價鍵的特征
7.1.3 共價鍵的類型
7.1.4 鍵參數
7.2 雜化軌道理論與分子幾何構型
7.2.1 雜化理論概要
7.2.2 雜化軌道類型
7.2.3 離域丌鍵
7.3 分子間力
7.3.1 分子的極性
7.3.2 分子間力
7.3.3 氫鍵
7.4 離子鍵與離子晶體
7.4.1 離子鍵的形成
7.4.2 離子的結構特征
7.4.3 離子極化
7.5 其他類型晶體
7.5.1 分子晶體
7.5.2 離子晶體
7.5.3 原子晶體
7.5.4 金屬晶體
7.5.5 混合型晶體
[閱讀材料7]氫鍵的形成對物質性質的影響
思考題
習 題

第8章 配位化合物
8.1 配位化合物的基本概念
8.1.1 配位化合物的組成
8.1.2 配位化合物的命名
8.2 配位化合物的結構
8.2.1 配位物中的化學鍵
8.2.2 雜化軌道與配合物的空間構型
8.2.3 內軌配合物與外軌配合物
8.3 配位平衡
8.3.1 配位平衡及平衡常數
8.3.2 配位平衡的移動
8.4 螯合物
8.4.1 螯合物的概念
8.4.2 螯合物的特性
8.4.3 配合物形成體在周期表中的分布
8.5 配位化合物的應用
8.5.1 在分析化學方面的應用
8.5.2 在生物化學方面的應用
8.5.3 在無機化學方面的應用
[閱讀材料8]茶葉中的化學成分
思考題
習 題

第9章素選述
9.1素
9.1.1 氫
9.1.2 堿金屬和堿土金屬
9.2素
9.2.1 鹵素
9.2.2 氧和硫
9.2.3 氮、磷、砷
9.2.4 碳、硅、硼
9.2.5 P區主素
[閱讀材料9]土壤污染
思考題
習 題

第10章素選述
10.1 d區、素通性
10.2素
10.2.1 鉻及其化合物
10.2.2 錳及其化合物
10.2.3素
10.3 素
10.3.1 素
10.3.2 素
[閱讀材料10]化學在可持續發展中的作用與地位
思考題
習題
附表
參考文獻

《無機化學》根據高等職業教育培養目標，進一步體現“以職業為基礎、以能力為本位，以適度夠用”為原則，培養學生研究性學習的能力，突出理論與實踐相結合。《無機化學》適用於少學時無機化學課程教學的需要，與相關化學實驗教技術配套使用。為拓展學生的知識面，激發學生學習的興趣，增加了部分“閱讀材料”。
《無機化學》為高職高專石油化工類專業使用教材。也可供石油、冶金、輕化生物醫藥類專業的教學使用。

    【學習目標】
    （1）掌握理想氣體狀態方程、氣體分壓定律，理解理想氣體與實際氣體的區別：
    （2）掌握液體的蒸氣壓、液體沸點的含義及應用；
    （3）熟悉赫斯定律和標準生成焓；
    （4）會利用理想氣體狀態方程、氣體分壓定律進行有關計算；
    （5）會正確計算化學反應的反應熱：
    （6）掌握溶液濃度的基本表示法。
    1.1 物質的聚集狀態
 &n等