《普通化學原理(第4版)》至1988年出版以來，已經多次修訂改版，至今已至第4版，表明了本書的廣泛讀者基礎。

●目錄章緒論1.1什麼是化學？1.2化學變化的特征1.3化學的疆域1.4化學： 一門以實驗為基礎的科學1.5化學： 面向未來第2章氣體2.1理想氣體定律2.2氣體化合體積定律和Avogadro假說2.3氣體分壓定律2.4氣體擴散定律2.5氣體分子運動論2.6分子的速率分布和能量分布2.7實際氣體和van der Waals方程第3章相變·液態3.1氣體的液化·臨界現像3.2液體的蒸發·蒸氣壓3.3液體的凝固·固體的熔化3.4水的相圖3.5液體和液晶第4章溶液4.1溶液的濃度4.2溶解度4.3非電解質稀溶液的依數性4.4電解質溶液的依數性與導電性4.5膠體溶液第5章化學熱力學5.1反應熱的測量5.2內能與焓5.3熱化學方程式與熱化學定律5.4生成焓5.5鍵焓5.6過程的性質5.7熵5.8Gibbs自由能5.9GibbsHelmholtz方程的應用第6章化學平衡6.1平衡常數6.2平衡常數與Gibbs自由能變6.3多重平衡6.4化學平衡的移動第7章化學反應速率7.1反應速率的意義7.2濃度與反應速率7.3反應級數7.4溫度與反應速率·活化能7.5反應機理7.6催化第8章酸堿平衡8.1酸堿質子理論8.2水的自耦電離平衡8.3弱酸弱堿電離平衡8.4酸堿電離平衡的移動8.5緩衝溶液8.6酸堿中和反應第9章沉澱溶解平衡9.1溶度積9.2沉澱的生成9.3沉澱的溶解9.4沉澱的轉化9.5分步沉澱0章氧化還原·電化學10.1氧化數和氧化還原方程式的配平10.2電池的電動勢和電極電勢10.3標準電極電勢和氧化還原平衡10.4電極電勢的間接計算10.5濃度對電極電勢的影響——Nernst方程式10.6由電勢測定求Ksp或pH10.7分解電勢和超電勢10.8化學電源1章原子結構11.1經典核原子模型的建立11.2氫原子光譜和Bohr氫原子理論11.3微觀粒子特性及其運動規律11.4氫原子的量子力學模型11.5多電子原子結構與周期律1素基本性質的周期性變化規律2章化學鍵與分子結構12.1離子鍵理論12.2經典Lewis學說12.3價鍵理論12.4分子軌道理論12.5價層電子對互斥理論12.6分子的極性12.7金屬鍵理論12.8分子間作用力和氫鍵3章晶體與晶體結構13.1晶體的特征13.2晶體結構的周期性13.3等徑圓球的堆積13.4晶體的基本類型及其結構13.5化學鍵鍵型和晶體構型的變異13.6晶體的缺陷·非晶體4章配位化合物14.1配位化合物及其組成14.2配位化合物的類型和命名14.3配位化合物的異構現像14.4配合物的價鍵理論14.5晶體場理論14.6配位平衡及其平衡常數14.7配位平衡的移動14.8配位化合物的應素化學15.素15.素15.素15.素1素在自然界的豐度15.6無機物的制備6章化學與社會發展16.1能源的綜合利用16.2功能非凡的材料16.3環境與可持續發展16.4生命科學的化學語言附錄A. 習題答案B.1SI單位制的詞頭B.2一些非推薦單位、導出單位與SI單位的換算B.3一些常用的物理化學常數C.1不同溫度下的水蒸氣壓C.2常見物質的ΔfHm、 ΔfGm和SmC.3弱酸、弱堿的電離平衡常數C.4常見難溶電解質的溶度積C.5酸性溶液中的標準電極電勢C.6堿性溶液中的標準電極電勢C.7常見配(絡)離子的穩定常數素周期表與原子價層的電子結構D.2原子半徑素的電離能D.素的電子親和能素的電負性D.6金屬原子化熱和熔點D.7離子半徑D.8地殼與素素名稱和相對原子質量索引

    《普通化學原理(第4版)》對應課程為北京大學化學學院化學基礎課。全書內容主要包括：物質的狀態和結構、化學熱力學、化學平衡、化學反應素周期表等基本化學原理。本書第2版獲1995年國家教委高等學校很好教材一等獎，第3版獲普通高等教育“十五”重量規劃教材。 由於第3版內容較深，本次修訂，修改幅度在30％以上，將刪去第3版中較難的部分，更加注重基礎知識的介紹。