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    該商品所屬分類:研究生 -> 醫學
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    【作者】 楊麗敏 主編 
    【所屬類別】 圖書  教材  研究生/本科/專科教材  醫學 
    【出版社】化學工業出版社 
    【ISBN】9787122031952
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    內容介紹



    開本:16開
    紙張:膠版紙
    包裝:平裝

    是否套裝:否
    國際標準書號ISBN:9787122031952
    叢書名:高職高專“十一五”規劃教材

    作者:楊麗敏主編
    出版社:化學工業出版社
    出版時間:2008年09月 


        
        
    "
    內容簡介
    本教材是高職高專“十一五”規劃教材,以藥學類各專業的實際應用為前提,內容精煉,重點突出,去繁就簡,結構清晰。充分選用生產實例,突出理論與實踐的結合,注重從學科導向過渡到職業導向。
    全書包含無機化學、分析化學和有機化學三部分,共17章。無機部分包括溶液濃度的計算、電解質溶液、原子結構和共價鍵理論;分析化學部分包括以四大平衡為基礎的滴定分析法、重量分析法和分光光度法;有機化學部分包括含氧、含氮有機化合物、立體異構、雜環化合物以及糖、脂和蛋白質,並在每章後配有一定量的習題供學生練習。
    本教材有來自企業的直接經驗,可作為藥學類、牧醫類各專業的高職高專學生、成人教育以及制藥和獸藥企業員工培訓的教材,也可供醫學、生物、化工、環保及食品類專業的高職高專的師生使用和參考。
    目錄
    第1章 溶液
    1.1 溶液濃度
    1.1.1溶液濃度的表示方法
    1.1.2溶液濃度之間的換算
    1.2稀溶液的依數性
    1.2.1 溶液的蒸氣壓下降
    1.2.2溶液的沸點升高
    1.2.3 溶液的凝固點下降
    1.2.4溶液的滲透壓和反滲透
    1.3 膠體
    1.3.1分散繫及其分類
    1.3.2溶膠的基本性質
    1.3.3膠團結構
    習題第1章 溶液
    1.1 溶液濃度
    1.1.1溶液濃度的表示方法
    1.1.2溶液濃度之間的換算
    1.2稀溶液的依數性
    1.2.1 溶液的蒸氣壓下降
    1.2.2溶液的沸點升高
    1.2.3 溶液的凝固點下降
    1.2.4溶液的滲透壓和反滲透
    1.3 膠體
    1.3.1分散繫及其分類
    1.3.2溶膠的基本性質
    1.3.3膠團結構
    習題
    第2章 電解質溶液
    2.1 酸堿理論
    2.1.1酸堿質子理論
    2.1.2酸堿電子理論
    2.1.3水的離解和溶液的pH值
    2.2電解質溶液
    2.2.1強電解質溶液
    2.2.2弱電解質溶液
    2.3緩衝溶液
    2.3.1 同離子效應和鹽效應
    2.3.2緩衝溶液
    2.4 鹽類水解
    2.4.1鹽類水解的實質
    2.4.2各類鹽的水解平衡
    2.4.3影響鹽類水解的因素
    2.4.4鹽類水解的應用
    習題
    第3章 滴定分析法和酸堿滴定
    3.1誤差和分析數據的處理
    3.1.1誤差和偏差
    3.1.2準確度和誤差
    3.1.3精密度和偏差
    3.1.4準確度和精密度的關繫
    3.1.5提高分析結果準確度的方法
    3.1.6有效數字及其應用
    3.2滴定分析法
    3.2.1 滴定分析法的特點與分類
    3.2.2滴定分析法的基本條件
    3.2.3滴定分析法的滴定方式
    3.2.4標準溶液與基準物質
    3.3滴定分析結果的計算
    3.3.1滴定分析計算的依據
    3.3.2滴定分析計算實例
    3.4酸堿滴定法
    3.4.1酸堿指示劑
    3.4.2 酸堿滴定類型及指示劑的選擇
    3.酸(堿)的滴定
    3.5.1酸的滴定
    3.5.堿的滴定
    習題
    第4章沉澱及重量分析
    4.1 溶度積
    4.1.1溶度積常數
    4.1.2沉澱的生成和溶解
    4.2沉澱滴定法
    4.2.1 鉻酸鉀指示劑法(莫爾法)
    4.2.2鐵銨礬指示劑法(佛爾哈德法)
    4.2.3 吸附指示劑法(法揚斯法)
    4.3重量分析法
    4.3.1 揮發法
    4.3.2 萃取法
    4.3.3沉澱法
    習題
    第5章 氧化還原滴定法
    5.1氧化還原反應
    5.1.1 氧化數
    5.2能斯特方程式
    5.2.1標準電極電勢
    5.2.2能斯特方程式
    ……
    第6章配位滴定法
    第7章分光光度法
    第8章原子結構和共價鍵理論
    第9章烴
    第10章立體異構
    第11章鹵代烴
    第12章醇、酚和醚
    第13章醛和酮
    第14章羧酸及其衍生物和取代酸
    第15章含氮有機化合物
    第16章雜環化合物
    第17章糖、脂和蛋白質
    附錄
    參考文獻<素周期表
    在線試讀
    第3章滴定分析法和酸堿滴定
    滴定分析是化學分析法中以化學反應為基礎的一類重要的分析方法。化學分析法是分析化學的基礎。分析化學(analytical chemistry)是人們獲得物質化學組成和結構信息的科學,是化學學科的一個重要分支。它包括定性分析鋻定物質的化學組成)、定量分析(測定物質中有關組分的含量)及結構分析(確定物質的化學結構)三個方面。在定量分析中以滴定分析法的應用為廣泛。因此,本章將重點介紹分析化學中有關誤差、分析數據處理以及滴定分析法的基本知識,並以滴定分析法中的酸堿滴定為例,討論酸堿滴定曲線、指示劑的選擇和應用。
    3.1 誤差和分析數據的處理
    分析誤差是客觀存在的,隻是程度不同。在醫藥分析中,為了得到正確的分析結果,必須要了解分析過程中產生誤差的原因及其規律,纔能對分析數據進行正確的處理。
    3.1.1誤差和偏差
    分析結果與真實值的差稱為誤差。分析結果與平均值的差稱為偏差。在定量分析中,根據誤差的性質和產生的原因,可將誤差分為繫統誤差和偶然誤差。
    (1)繫統誤差 繫統誤差是由於分析過程中某種確定的原因引起的,一般有固定的方向(正或負)和大小,在同一條件下重復測定時,它會重復出現,具有單向性。在相同的條件下增加測定次數不能消除繫統誤差。若找出產生原因並加以測定,就可以進行校正消除誤差,因此,繫統誤差又叫可測誤差。
    根據繫統誤差的來源,可區分為方法誤差、儀器誤差、試劑誤差和操作誤差四種。
    ①方法誤差 由分析方法本身不完善或選用不當所造成的。例如,在滴定分析中的反應不完全或有副反應、指示劑不合適、干擾物質的影響、滴定終點和化學計量點不一致等,都會產生繫統誤差。
    ②儀器誤差 由於測定儀器不夠準確或未經校準所引起的誤差。例如,天平兩臂不等長、天平的靈敏度低、砝碼本身重量不準、砝碼生鏽或沾有灰塵及容量儀器刻度不夠準確等引起的誤差。
    ③試劑誤差 由於試劑或蒸餾水中含有微量雜質或干擾物質而引起的誤差。
    ④操作誤差 由於分析工作者的主觀原因造成的,使操作不符合要求,形成的誤差叫做操作誤差。例如,滴定管讀數偏高或偏低,對滴定終點顏色的判斷總偏深或偏淺,辨別不敏銳等所造成的誤差。
    ……


     
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