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  • 無機化學(全國普通高等中醫藥院校藥學類“十二五”規劃教材)
    該商品所屬分類:研究生 -> 醫學
    【市場價】
    184-265
    【優惠價】
    115-166
    【作者】 楊懷霞,劉幸平 主編 
    【所屬類別】 圖書  教材  研究生/本科/專科教材  醫學圖書  醫學  藥學  藥學理論 
    【出版社】中國醫藥科技出版社 
    【ISBN】9787506767927
    【折扣說明】一次購物滿999元台幣免運費+贈品
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    內容介紹



    開本:16開
    紙張:膠版紙
    包裝:平裝

    是否套裝:否
    國際標準書號ISBN:9787506767927
    叢書名:全國普通高等中醫藥院校藥學類“十二五”規劃教材

    作者:楊懷霞,劉幸平主編
    出版社:中國醫藥科技出版社
    出版時間:2014年08月 


        
        
    "

    內容簡介
    楊懷霞、劉幸平主編的《無機化學(供藥學中藥 學制藥工程化工類專業使用全國普通高等中醫藥院校 藥學類十二五規劃教材)》是全國普通高等中醫藥院校 藥學類“十二五”規劃教材之一,由來自全國20多所 院校的教師結合多年來的教學實踐認真編寫、審校完 成。在內容選擇上力爭做到少而精,編排次序遵守循 序漸進、先易後難的原則。

         本教材共分11章,具體內容包括:緒論、溶液、 化學平衡、酸堿平衡、沉澱溶解平衡、氧化還原反應 、原子結構、分子結構與化學鍵、配位化合物、素素等。每章前設置要點導航,章後設置 重點小結、知識拓展、復習思考題和習題等學習模塊 ,以便於學生學習掌握。

         本教材可供普通高等院校藥學、中藥學、制藥工 程、化工類等專業學生使用。
    目錄
    章 緒論
    節 化學研究的對像
    一、化學是研究物質變化的科學
    二、化學的主要分支學科
    三、化學是中心的、實用的、創造性的科學
    第二節 無機化學的發展歷史
    一、古代化學的起源
    二、近代化學的形成
    三、現代無機化學的建立
    第三節 無機化學與藥學
    一、無機化學和藥學的關繫
    二、無機化學與中藥學的關繫
    第四節 無機化學的內容與學習方法
    一、本課程的主要內容章  緒論

      節  化學研究的對像

        一、化學是研究物質變化的科學

        二、化學的主要分支學科

        三、化學是中心的、實用的、創造性的科學

      第二節  無機化學的發展歷史

        一、古代化學的起源

        二、近代化學的形成

        三、現代無機化學的建立

      第三節  無機化學與藥學

        一、無機化學和藥學的關繫

        二、無機化學與中藥學的關繫

      第四節  無機化學的內容與學習方法

        一、本課程的主要內容

        二、本課程的學習方法

    第二章  溶液

      節  溶液濃度的表示法

        一、物質的量濃度

        二、質量摩爾濃度

        三、摩爾分數

        四、質量濃度

        五、質量分數

        六、體積分數

      第二節  非電解質稀溶液的依數性

        一、蒸氣壓下降

        二、沸點升高

        三、凝固點降低

        四、滲透壓

    第三章  化學平衡

      節  化學反應的可逆性

        一、可逆反應

        二、化學平衡

        三、標準平衡常數

        四、化學平衡的計算

      第二節  化學平衡的移動

        一、濃度對化學平衡的影響

        二、壓力對化學平衡的影響

        三、溫度對化學平衡的影響

    第四章  酸堿平衡

      節  酸堿理論的發展

        一、酸堿電離理論

        二、酸堿質子論

        三、酸堿電子理論

      第二節  強電解質溶液

        一、強電解質溶液理論

        二、離子強度

        三、活度與活度繫數

      第三節  弱電解質的解離平衡

        一、水的質子自遞平衡和溶液的pH

        弱酸(堿)的質子傳遞平衡

        弱酸(堿)的質子傳遞平衡

        四、兩性物質的質子傳遞平衡

        五、酸堿質子傳遞平衡的移動

      第四節  緩衝溶液

        一、緩衝溶液的組成及作用原理

        二、緩衝溶液pH的近似計算

        三、緩衝溶液的選擇與配制

        四、緩衝溶液在醫學上的應用

    第五章  沉澱溶解平衡

      節  溶度積原理

        一、溶度積常數

        二、溶度積與溶解度

        三、溶度積規則

      第二節  沉澱的生成與溶解

        一、沉澱的生成

        二、沉澱的溶解

        三、分步沉澱

        四、沉澱的轉化

        五、同離子效應與鹽效應

        六、沉澱反應的某些應用

    第六章  氧化還原反應

      節氧化還原反應

        一、氧化還原反應的基本概念

        二、氧化值

        三、氧化還原反應的配平

      第二節  電極電勢

        一、原電池

        二、電極電勢

      第三節  電極電勢的影響因素

        一、能斯特方程式

        二、濃度對電極電勢的影響

      第四節  電極電勢的應用

        一、判斷氧化劑和還原劑的相對強弱

        二、判斷氧化還原反應進行的方向

        三、判斷氧化還原反應進行的程度

        四、測定物理常數

       素電勢圖及其應用

    第七章  原子結構

      節  原子的結構

        一、原子的組成

        二、相對原子質量

      第二節  核外電子運動的特征

        一、核外電子運動的特殊性

        二、玻爾理論

      第三節  氫原子結構的量子力學模型

        一、薛定諤方程

        二、四個量子數

        三、波函數的圖像表示

      第四節  多電子原子的結構

        一、多電子原子的原子軌道能級

        二、基態原子的電子層結構

      第五節&nbs素周期表

       素的周期

       素的族

       素的區

      第六節&nbs素性質的周期性

        一、原子半徑

        二、電離能

        三、電子親和能

       素的電負性

    第八章  分子結構與化學鍵

      節  共價鍵

        一、經典價鍵理論

        二、現代價鍵理論

        三、雜化軌道理論

        四、價層電子對互斥理論

        五、分子軌道理論

        六、鍵參數

      第二節  分子的極性與磁性

        一、鍵的極性

        二、分子的極性

      第三節  分子問作用力和氫鍵

        一、範德華力

        二、氫鍵

      第四節  離子鍵

        一、離子鍵的形成

        二、離子鍵的特點

        三、離子的特征

        四、離子極化理論

    第九章  配位化臺物

      節  配合物的基本概念

        一、配合物的定義和組成

        二、配合物的命名

        三、配合物的類型

        四、配合物的異構現像

      第二節  配合物的化學鍵理論

        一、價鍵理論

        二、晶體場理論

      第三節  配位平衡的移動

        一、配合物的穩定常數

        二、軟硬酸堿理論與配合物的

        三、配位平衡的移動

      第四節  配位化合物的應用

        一、在分析化學中的應用

        二、在醫藥中的應用

    第十章 素

      節 素

        一、氫

        二、堿金屬和堿土金屬

      第二節 素

        一素

        二素

        三素

        四素

        五素

    第十一章 素

      節 素的通性

        一、原子結構特征與基本性質

        二、多變氧化態

        三、易形成配合物

        四、化合物的顏色特征

      第二節 素

        一、鉻及其重要化合物

        二、錳及其重要化合物

        三、鐵及其重要化合物

      第三節  素

        一、銅及其化合物

        二、銀及其化合物

        三、鋅及其化合物

        四、汞及其化合物

    附錄

      一、國際單位制的基本單位(SI)

      二、常用無機酸、堿的解離常數(298K)

      三、難溶化合物的溶度積(291~298K)

      四、標準電極電位表(291~298K)

      五、配合物的穩定常數(293~298K,I=0)


     
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