了得網研究生_分析化學：定量化學分析簡明教程(第4版)

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分析化學：定量化學分析簡明教程(第4版)
該商品所屬分類：研究生 -> 理學
【市場價】	292-424元
【優惠價】	183-265元
【作者】	彭崇慧馮建章，張錫瑜，李娜，張新祥
【所屬類別】	圖書教材研究生/本科/專科教材理學
【出版社】	北京大學出版社
【ISBN】	9787301312155
【折扣說明】	一次購物滿999元台幣免運費+贈品一次購物滿2000元台幣95折+免運費+贈品一次購物滿3000元台幣92折+免運費+贈品一次購物滿4000元台幣88折+免運費+贈品
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內容介紹

開本：128開

紙張：膠版紙

包裝：平裝-膠訂

是否套裝：否

國際標準書號ISBN：9787301312155

叢書名：21世紀化學規劃教材·基礎課繫列

作者：彭崇慧,馮建章，張錫瑜，李娜，張新祥

出版社：北京大學出版社

出版時間：2020年10月

內容簡介

分析化學是化學類、生物類、醫藥類、環境類和材料類等專業本科生的必修基礎課。
《分析化學：定量化學分析簡明教程(第4版)》第4版是在2009年出版的第3版的基礎上，根據教學經驗和教學內容的改進作了修訂，保持了簡明這一特點。其內容包括滴定分析法、沉澱重量分析法、分光光度法、分子熒光和磷光分析法、原子吸收光譜法、電位分析法、色譜法、質譜法等常用分析方法和分析數據的統計處理、分析化學中常用分離方法等。《分析化學：定量化學分析簡明教程(第4版)》的有關計算均采用了法定計量單位。
《分析化學：定量化學分析簡明教程(第4版)》可作為理、工、農、醫、師範類分析化學課的教材或教學參考書。也可供從事分析測試工作的其他科技人員參考。

作者簡介

彭崇慧，馮建章，張錫瑜，北京大學化學繫教授，長期從事分析化學教學與科研。
李娜，北京大學化學學院教授、博士生導師。1988、1991、1994年分別獲北京大學理學學士、理學碩士與理學博士學位。1994年進入北京大學化學學院工作至今。獲2008年獲*雙語教學示範課程、2009北京市高等教育成果一等獎、2011北京市高等教育精品教材、2016*來華留學英語授課品牌課程。
張新祥，北京大學化學學院教授、博士生導師。1985年獲北京大學理學學士學位、1988和1991年分別獲武漢大學理學碩士和理學博士學位。1993年進入北京大學化學學院工作至今。先後獲得中國化學會青年化學獎、4次* “高等學校教學成果獎”（一等獎2次，二等獎2次）和*“高等學校自然科學獎”二等獎（集體獎）。

第1章概論
1.1 定量分析概述
1.1.1 分析化學的任務和作用
1.1.2 定量分析過程
1.1.3 定量分析方法
1.2 分析化學中的基本計算
1.2.1 基準物質和標準溶液
1.2.2 滴定分析中的體積測量
1.2.3 滴定分析計算
思考題
習題
第2章誤差與分析數據處理
2.1 有關誤差的一些基本概念
2.1.1 誤差的表征——準確度與精密度第1章概論
1.1 定量分析概述
1.1.1 分析化學的任務和作用
1.1.2 定量分析過程
1.1.3 定量分析方法
1.2 分析化學中的基本計算
1.2.1 基準物質和標準溶液
1.2.2 滴定分析中的體積測量
1.2.3 滴定分析計算
思考題
習題
第2章誤差與分析數據處理
2.1 有關誤差的一些基本概念
2.1.1 誤差的表征——準確度與精密度
2.1.2 誤差的表示——誤差與偏差
2.1.3 誤差的分類——繫統誤差與隨機誤差
2.2 隨機誤差的分布
2.2.1 頻率分布
2.2.2 正態分布
2.2.3 隨機誤差的區間概率
2.3 有限數據的統計處理
2.3.1 數據的集中趨勢和分散程度的表示——對μ和σ的估計
2.3.2 總體均值的置信區間——對μ的區間估計
2.3.3 顯著性檢驗
2.3.4 異常值檢驗
2.4 校準方法
2.4.1 校準曲線法
2.4.2 標準加入法
2.4.3 內標法
2.5 分析方法的靈敏度、檢出限和動態範圍
2.6 測定方法的選擇與測定準確度的提高
2.7 有效數字
思考題
習題
第3章酸堿平衡與酸堿滴定法
3.1 酸堿反應及其平衡常數
3.1.1 酸堿反應
3.1.2 酸堿反應的平衡常數
3.1.3 活度與濃度，平衡常數的幾種形式
3.2 酸度對弱酸(堿)形態分布的影響
3.2.弱酸溶液中各種形態的分布
3.2.酸溶液中各種形態的分布
*3.2.3 濃度對數圖
3.3 酸堿溶液的H 濃度計算
3.3.1 水溶液中酸堿平衡處理的方法
3.3.弱酸(堿)溶液pH的計算
3.3.3 兩性物質溶液pH的計算
3.3.弱酸溶液pH的計算
3.3.弱酸及其共軛堿(HA A-)混合溶液pH的計算
3.3.6 強酸(堿)溶液pH的計算
3.3.7 混合酸和混合堿溶液pH的計算
3.4 酸堿緩衝溶液
3.4.1 緩衝容量和緩衝範圍
3.4.2 緩衝溶液的選擇
3.4.3 標準緩衝溶液
3.5 酸堿指示劑
3.5.1 酸堿指示劑的作用原理
3.5.2 影響指示劑變色間隔的因素
3.5.3 混合指示劑
3.6 酸堿滴定曲線和指示劑的選擇
3.6.1 強堿滴定強酸或強酸滴定強堿
3.6.弱酸(堿)的滴定
3.6.3 弱酸(弱堿)及其與強酸(強堿)混合物的總結
3.6.堿的滴定
3.7 終點誤差
3.7.1 代數法計算終點誤差
3.7.2 終點誤差公式和終點誤差圖及其應用
3.8 酸堿滴定法的應用
3.8.1 酸堿標準溶液的配制與標定
3.8.2 酸堿滴定法應用示例
*3.9 非水溶劑中的酸堿滴定
*3.9.1 概述
*3.9.2 溶劑的性質與作用
*3.9.3 非水滴定的應用
思考題
習題
第4章絡合滴定法
4.1 概述
4.2 絡合平衡
4.2.1 絡合物的穩定常數和各級絡合物的分布
4.2.2 絡合反應的副反應繫數
4.2.3 絡合物的條件(穩定)常數
4.2.4 金屬離子緩衝溶液
4.3 絡合滴定基本原理
4.3.1 滴定曲線
4.3.2 金屬指示劑
4.3.3 終點誤差
4.3.4 絡合滴定中酸度的控制
4.4 混合離子的選擇性滴定
4.4.1 控制酸度進行分步滴定
4.4.2 使用掩蔽劑的選擇性滴定
4.4.3 其他滴定劑的應用
4.5 絡合滴定的方式和應用
4.5.1 滴定方式
4.5.2 EDTA標準溶液的配制和標定
思考題
習題
第5章氧化還原滴定法
5.1 氧化還原反應的方向和程度
5.1.1 條件電極電位
5.1.2 決定條件電極電位的因素
5.1.3 氧化還原反應進行的程度
5.2 氧化還原反應的速率
5.2.1 濃度對反應速率的影響
5.2.2 溫度對反應速率的影響
5.2.3 催化劑與反應速率
5.2.4 誘導反應
5.3 氧化還原滴定
5.3.1 氧化還原滴定曲線
5.3.2 氧化還原滴定中的指示劑
5.3.3 氧化還原滴定前的預處理
5.4 氧化還原滴定的計算
5.5 常用的氧化還原滴定法
5.5.1 高錳酸鉀法
5.5.2 重鉻酸鉀法
5.5.3 碘量法
5.5.4 其他氧化還原滴定法
思考題
習題
第6章沉澱重量法與沉澱滴定法
6.1 沉澱的溶解度及其影響因素
6.1.1 溶解度與固有溶解度，活度積、溶度積與條件溶度積
6.1.2 影響沉澱溶解度的因素
6.2 沉澱重量法
6.2.1 沉澱重量法的分析過程和對沉澱的要求
6.2.2 沉澱的形成
6.2.3 沉澱的純度
6.2.4 沉澱的條件和稱量形的獲得
6.2.5 有機沉澱劑的應用
6.3 沉澱滴定法
6.3.1 滴定曲線
6.3.2 Mohr(莫爾)法——鉻酸鉀作指示劑
6.3.3 Volhard(福爾哈德）法——鐵銨礬作指示劑
6.3.4 Fajans(法揚斯)法——吸附指示劑
思考題
習題
第7章分光光度法
7.1 分光光度法的基本原理
7.1.1 物質對光的吸收與分子吸收光譜
7.1.2 溶液吸收光定律——Lambert-Beer(朗伯-比爾)定律
7.1.3 吸光度的加和性與吸光度的測量
7.2 光度分析的方法和儀器
7.2.1 光度分析的方法
7.2.2 分光光度計的基本部件
7.2.3 分光光度計的類型
7.3 分光光度法的靈敏度與準確度
7.3.1 靈敏度的表示方法
7.3.2 影響準確度的因素
7.4 顯色反應與分析條件的選擇
7.4.1 顯色反應與顯色劑
7.4.2 顯色反應條件的確定
7.4.3 分光光度法測定中的干擾及消除辦法
7.5 分光光度法的應用
7.5.1 單一組分測定
7.5.2 多組分測定
7.5.3 光度滴定
7.5.4 絡合物組成的測定
7.5.5 酸堿離解常數的測定
*7.5.6 其他測定方法
思考題
習題
第8章其他常用儀器分析方法
8.1 分子熒光和磷光分析法
8.1.1 光致發光的基本原理
8.1.2 分子光致發光與結構間的關繫
8.1.3 熒光強度的影響因素及測定步驟
8.1.4 熒光（磷光）光譜儀
8.1.5 熒光和磷光分析法的應用
8.2 原子吸收光譜法
8.2.1 基本原理
8.2.2 原子吸收分光光度計
8.2.3 干擾及其抑制
8.2.4 定量分析方法、靈敏度、檢出限及測定條件選擇
8.2.5 應用
8.3 電位分析法
8.3.1 概述
8.3.2 參比電極與指示電極
8.3.3 直接電位法
8.3.4 電位滴定法
8.4 色譜法
8.4.1 氣相色譜法
8.4.2 高效液相色譜法
8.4.3 毛細管電泳法
8.5 質譜法
8.5.1 質譜儀的工作原理
8.5.2 質譜儀的主要性能指標
8.5.3 質譜儀的基本結構
8.5.4 質譜圖及其應用
8.5.5 質譜定性分析
8.5.6 質譜定量分析
思考題
習題
第9章分析化學中常用的分離方法
9.1 沉澱分離法
9.1.1 用無機沉澱劑的分離法
9.1.2 用有機沉澱劑的分離法
9.1.3 共沉澱分離和富集
9.1.4 提高沉澱分離選擇性的方法
9.2 溶劑萃取分離法
9.2.1 萃取分離的基本原理
9.2.2 萃取平衡
9.2.3 其他萃取方法簡介
9.3 離子交換分離法
9.3.1 樹脂的種類和性質
9.3.2 離子交換反應和離子交換樹脂的親和力
9.3.3 離子交換分離操作技術
9.3.4 離子交換分離法的應用
9.4 經典色譜法
9.4.1 柱色譜法
9.4.2 紙色譜法
9.4.3 薄層色譜法
9.5 其他分離方法
9.5.1 揮發與蒸餾
9.5.2 膜分離
9.5.3 浮選
思考題
習題
附錄
附錄A 主要參考書
附錄B 常用試劑和指示劑
B.1 常用酸堿指示劑
B.2 常用金屬指示劑
B.3 常用氧化還原指示劑
B.4 常用預氧化劑與預還原劑
B.5 部分顯色劑及其應用
附錄C 化學平衡常數等各類物理化學數據
C.1 一些離子的離子體積參數和活度繫數(γ)
C.2 弱酸及弱堿在水溶液中的離解常數，25℃
C.3 金屬絡合物的穩定常數
C.4 金屬離子與氨羧絡合劑絡合物穩定常數的對數
C.5 一些絡合滴定劑、掩蔽劑、緩衝劑陰離子的lgαA(H)
C.6 一些金屬離子的lgαM(OH)
C.7 金屬指示劑的lgαIn(H)及金屬指示劑變色點的pM
［即(pM)t］
C.8 標準電極電位（φ）及一些氧化還原電對的條件
電極電位（φ′）
C.9 難溶化合物的活度積（Ksp）和溶度積（Ksp），25℃
附錄D 相對原子質量及化合物的摩爾質量
D.1 相對原子質量(Ar)表
D.2 化合物的摩爾質量（M）表
附錄E 習題參考答案
附錄F 索引

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