目錄第二版前言版前言緒論 1第1章 熱力學基本概念及定律 51.1 熱力學概論 51.1.1 熱力學的內容及研究對像 51.1.2 熱力學的方法及其局限性 51.2 熱力學基本概念 51.2.1 熱力學繫統和環境 51.2.2 熱力學平衡態與狀態公理 61.2.3 熱力學過程 81.2.4 可逆過程與不可逆過程 91.3 物態方程 91.3.1 物質的形態 91.3.2 氣體物態方程 101.3.3 液體及固體的物態方程 121.4 熱力學第零定律與溫度 121.5 熱力學定律與熱力學能 131.5.1 熱力學定律 131.5.2 體積功及其計算 151.5.3 過程熱的測定與計算 191.5.4 焓及焓變的計算 191.5.5 恆壓熱容及恆容熱容 201.5.6 熱力學定律對理想氣體的應用 231.6 熱力學第二定律與熵 271.6.1 熱力學第二定律 271.6.2 卡諾循環與卡諾定理 281.6.3 任意可逆循環的熱溫商與熵函數 291.6.4 熵增原理及過程方向性的判據 311.6.5 熵變的計算 321.6.6 熵增與能量退化 361.6.7 熵的統計意義 371.7 熱力學第三定律與物質的規定熵 391.7.1 熱力學第三定律 391.7.2 物質的規定熵 40復習思考題 40習題 41第2章 熱力學勢函數及基本方程 432.1 自由能函數 432.1.1 亥姆霍茲自由能A 432.1.2 吉布斯自由能G 442.1.3 狀態函數A及G的特點 452.2 封閉繫統熱力學基本方程及其簡單應用 452.2.1 封閉繫統熱力學基本方程 452.2.2 封閉繫統的熱力學函數間的基本關繫 462.2.3 特性函數 482.2.4 焦耳-湯姆孫效應 492.3 封閉繫統ΔA和ΔG的計算及其應用 512.3.1 自動過程方向和限度的判據 512.3.2 自由能變量ΔA和ΔG的計算 512.4 偏摩爾量及其性質 552.4.1 偏摩爾量的概念 552.4.2 偏摩爾量的集合公式和吉布斯-杜安方程 562.4.3 偏摩爾量的實驗測定及求算 582.4.4 混合焓及偏摩爾混合焓 592.4.5 偏摩爾量微商的相關性* 602.5 普遍的熱力學基本方程與化學勢 602.5.1 普遍的熱力學基本方程 602.5.2 化學勢的定義及其性質 612.6 氣體的化學勢與逸度 632.6.1 純理想氣體化學勢及熱力學 632.6.2 混合理想氣體各組分的化學勢 642.6.3 理想氣體的混合規律 652.6.4 純實際氣體的化學勢及逸度 662.6.5 混合實際氣體各組分的化學勢 672.6.6 逸度的求算* 682.7 標準態及凝聚態物質的化學勢 702.7.1 標準態 702.7.2 凝聚態物質的化學勢 70復習思考題 71習題 71第3章 溶液熱力學及活度 753.1 溶液及其組成表示方法 753.2 稀溶液的兩個經驗定律 763.2.1 拉烏爾定律 763.2.2 亨利定律 773.3 理想溶液熱力學 783.3.1 理想溶液的定義及特征 783.3.2 理想溶液中各組分的化學勢 793.3.3 理想溶液混合熱力學性質 803.3.4 杜安-馬居爾公式* 813.4 稀溶液熱力學 823.4.1 稀溶液的定義及組分的化學勢 823.4.2 稀溶液的混合熱力學性質 843.4.3 稀溶液的依數性質 843.5 實際溶液與活度 883.5.1 實際溶液的特點 883.5.2 活度的概念 893.5.3 實際溶液混合熱力學性質 923.5.4 活度及活度因子的測定與求算 933.5.5 分配定律 943.6 滲透因子和超額函數 963.6.1 溶劑的滲透因子 963.6.2 超額函數 963.6.3 幾種特征實際溶液 97復習思考題 98習題 99第4章 化學反應熱力學及化學平衡 1024.1 化學反應繫統的特征 1024.1.1 化學反應進度 1024.1.2 獨立反應數及反應繫統的狀態描述 1034.1.3 摩爾反應量(變) 1044.1.4 偏摩爾反應量 1044.2 熱化學 1054.2.1 化學反應熱效應 1054.2.2 赫斯定律 1074.2.3 標準摩爾生成熱力學量 1084.2.4 溶解焓與稀釋焓 1104.2.5 摩爾反應焓與溫度及壓力的關繫 1114.2.6 非等溫反應 1134.3 化學反應繫統的基本方程及判據 1154.3.1 化學反應繫統的基本方程 1154.3.2 化學反應方向及平衡條件 1164.4 化學反應等溫方程與標準平衡常數 1174.4.1 氣相化學反應平衡 1174.4.2 凝聚相化學反應平衡 1194.4.3 多相化學反應平衡 1204.4.4 凝聚相純物質的分解壓 1214.4.5 優勢區圖 1224.4.6 壓力及惰性氣體對化學平衡的影響 1234.4.7 標準摩爾反應吉布斯自由能 1244.5 溫度對化學平衡的影響——化學反應等壓方程 1264.5.1 溫度對標準摩爾反應吉布斯自由能的影響 1264.5.2 化學反應的等壓方程式 1284.6 反應偶合與同時平衡 1294.6.1 反應偶合 1294.6.2 同時平衡及其計算 130復習思考題 131習題 132第5章 相平衡熱力學及相圖 1385.1 相律 1385.1.1 相數與組分數 1385.1.2 自由度 1395.1.3 相律推導 1405.2 純物質單組分繫統相平衡熱力學 1415.2.1 克拉佩龍方程 1415.2.2 克拉佩龍-克勞修斯方程 1425.2.3 凝聚相純物質蒸氣壓與外壓的關繫 1435.2.4 純物質繫統相圖 1445.3 相變類型* 1455.4 二組分繫統的氣-液平衡 1475.4.1 蒸氣壓-組成平衡圖 1475.4.2 沸點-組成圖及分餾原理 1495.4.3 杠杆規則 1515.5 二組分繫統的液-液平衡 1515.5.1 二組分液態部分互溶繫統的液-液平衡相圖 1515.5.2 二組分液態完全不互溶繫統的沸點-組成圖及水蒸氣蒸餾 1525.6 二組分繫統的固-液平衡 1535.6.1 簡單共晶型相圖及熱分析法繪制相圖 1535.6.2 生成化合物的二組分繫統相圖 1565.6.3 生成固溶體的二組分繫統相圖 1575.6.4 液態部分互溶二組分繫統相圖 1605.6.5 區域熔煉 1605.7 三組分繫統相圖簡介 1615.7.1 三組分繫統相圖的組成表示法 1615.7.2 部分互溶三液體繫統的溶解度圖 1625.7.3 水鹽三組分繫統相圖簡介 1645.7.4 形成簡單共晶三組分繫統的固-液平衡相圖* 166復習思考題 168習題 169第6章 統計熱力學基礎 1726.1 概論 1726.1.1 統計熱力學的研究目的 1726.1.2 統計熱力學的研究對像 1736.1.3 統計熱力學的基本假設 1736.2 玻爾茲曼分布 1746.2.1 粒子分布 1746.2.2 玻爾茲曼分布的計算及特點 1746.3 獨立子繫統的熱力學性質 1806.3.1 獨立定域子繫統熱力學函數的表達式 1816.3.2 獨立離域子繫統熱力學函數的表達式 1826.4 配分函數的計算 1836.4.1 配分函數的分解 1836.4.2 平動配分函數 1846.4.3 轉動配分函數 1856.4.4 振動配分函數 1876.4.5 電子配分函數 1896.4.6 核配分函數 1896.5 配分函數的應用 1906.5.1 單原子理想氣體的熱力學性質 1906.5.2 恆容熱容的計算 1916.5.3 化學反應平衡常數的統計熱力學計算 1946.5.4 正規溶液的統計熱力學處理 197復習思考題 199習題 199第7章 化學反應動力學基礎 2017.1 化學反應動力學概述 2017.1.1 化學反應動力學的任務 2017.1.2 化學反應動力學的發展概況 2027.1.3 化學反應動力學的基本概念 2027.2 化學反應動力學方程及反應級數的確定 2067.2.1 一級反應 2067.2.2 二級反應 2077.2.3 三級反應和零級反應 2107.2.4 純n級反應及簡單級數反應的特征比較 2127.2.5 反應級數的確定方法 2127.3 典型復雜反應的動力學分析 2147.3.1 對峙反應 2147.3.2 平行反應 2187.3.3 連續反應 2197.3.4 復雜反應的動力學近似處理方法 2217.3.5 鏈反應 2237.4 溫度對反應速率的影響 2267.4.1 溫度對速率常數的影響 2267.4.2 溫度對反應速率的影響類型 2277.4.3 反應活化能的意義及作用 2287.5 反應速率理論簡介 2307.5.1 簡單踫撞理論 2307.5.2 過渡態理論 2337.5.3 單分子反應理論 2387.6 液相反應和多相反應動力學分析 2397.6.1 液相反應動力學分析 2407.6.2 多相反應動力學分析 2437.7 催化反應動力學基礎 2457.7.1 催化相關概念 2467.7.2 均相催化 2487.7.3 非均相催化 2497.7.4 酶催化 2517.8 光化學反應 2537.8.1 光化學基本概念 2537.8.2 光化學基本定律 2557.8.3 光化學反應動力學 2567.8.4 光化學平衡 2587.8.5 感光反應及化學發光 258復習思考題 259習題 260第8章 電解質溶液 2658.1 電化學基本裝置和電解定律 2658.1.1 原電池和電解池的定義 2658.1.2 原電池和電解池的組成 2658.1.3 法拉第電解定律 2678.2 電解質溶液的電導 2688.2.1 電導率 2688.2.2 摩爾電導率 2698.2.3 摩爾電導率與濃度的關繫 2718.2.4 離子的摩爾電導率 2718.2.5 離子獨立移動定律 2728.3 離子電遷移率和離子遷移數 2738.3.1 離子電遷移率 2738.3.2 離子電遷移率與摩爾電導率的關繫 2748.3.3 離子遷移數 2758.3.4 離子遷移數的測定 2758.3.5 電導測定的應用 2788.4 電解質溶液的活度及活度因子 2798.4.1 強電解質溶液的離子平均活度 2798.4.2 離子平均活度因子 2808.4.3 離子強度及其與平均活度因子的關繫 2818.5 電解質溶液理論簡介 2828.5.1 德拜-休克爾離子互吸理論及極限定律 2828.5.2 德拜-休克爾-昂薩格電導理論 2848.5.3 其他電解質溶液理論 284復習思考題 284習題 285第9章 電化學反應熱力學 2879.1 電極及電極電勢 2879.1.1 界面電勢及電化學勢 2879.1.2 電極電勢 2899.2 電池及電池電動勢 2909.2.1 電池的可逆充放電過程 2909.2.2 電池寫法 2919.2.3 電池電動勢 2929.2.4 電池電動勢的測定 2939.3 電池反應熱力學 2949.3.1 摩爾反應吉布斯自由能與電池電動勢的關繫 2949.3.2 電池電動勢與組分活度的關繫 2959.3.3 電池反應的ΔrSm和ΔrHm 2959.3.4 電池可逆放電時的熱效應 2969.4 相對電極電勢及其應用 2969.4.1 氫電極及相對電極電勢 2969.4.