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    【所屬類別】 圖書  教材  研究生/本科/專科教材  公共課 
    【出版社】化學工業出版社 
    【ISBN】9787122023117
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    內容介紹



    開本:16開
    紙張:膠版紙
    包裝:平裝

    是否套裝:否
    國際標準書號ISBN:9787122023117
    叢書名:普通高等教育“十一五”規劃教材

    作者:王明德,趙翔編著
    出版社:化學工業出版社
    出版時間:2008年07月 


        
        
    "
    內容簡介
    本書內容涵蓋了物理化學基礎知識的各個方面。其中包括熱力學第一定律、熱力學第二定律、多組分繫統熱力學、化學平衡、相平衡、化學動力學基礎、表面現像、電解質溶液和電化學。在知識點的分布和先後次序安排方面,力求突出前後內容的連貫性、繫統性和嚴密性。在對具體內容的敘述方法上,力求通俗易懂,不拘一格。
    本書適合所有需要開設物理化學課程的理工科專業使用,尤其適合非化學化工類專業使用,也可作為考研參考書使用。
    目錄
    緒論
    0.1物理化學的研究內容
    0.2課程特點與學習方法
    0.3關於物理量的表示和運算
    0.4SI單位
    第1章熱力學第一定律
    1.1 基本概念
    1.1.1繫統與環境
    1.1.2熱力學平衡狀態
    1.1.3狀態的描述
    1.1.4狀態變化及其描述
    1.1.5狀態函數及其性質
    1.2熱力學第一定律
    1.2.1 熱和功緒論
    0.1物理化學的研究內容
    0.2課程特點與學習方法
    0.3關於物理量的表示和運算
    0.4SI單位
    第1章熱力學第一定律
    1.1 基本概念
    1.1.1繫統與環境
    1.1.2熱力學平衡狀態
    1.1.3狀態的描述
    1.1.4狀態變化及其描述
    1.1.5狀態函數及其性質
    1.2熱力學第一定律
    1.2.1 熱和功
    1.2.2體積功的計算
    1.2.3可逆過程體積功的計算
    1.2.4 內能與第一定律的數學式
    1.3等容熱、等壓熱和焓
    1.3.1 等容過程
    1.3.2 等壓過程
    1.3.3 等溫過程
    1.4焦耳實驗
    1.5 熱容
    1.5.1定義和分類
    1.5.2Cp與Cv的關繫
    1.5.3 純物質的Cp,m與溫度的關繫
    1.6 熱力學第一定律對理想氣體的應片
    1.6.1 等溫過程
    1.6.2非等溫過程
    1.6.3絕熱可逆過程
    1.6.4多方過程
    1.7熱化學與蓋氏定律
    1.7.1 反應進度
    1.7.2標準摩爾反應熱效應
    1.7.3熱化學方程式的寫法
    1.7.4反應熱效應的測定
    1.7.5 Qp,m與QV,m的關繫
    1.8標準摩爾反應熱效應的計算
    1.8.1標準摩爾生成焓法
    1.8.2標準摩爾燃燒焓法
    1.9反應熱效應與溫度及壓力的關繫
    1.9.1△rHm與壓力的關繫
    1.9.2△rHm與溫度的關繫
    1.9.3 相變焓
    1.10 絕熱反應
    1.10.1等壓絕熱反應
    1.10.2等容絕熱反應
    1.11溶解熱和稀釋熱
    1.11.1 積分溶解熱和積分稀釋熱
    1.11.2微分溶解熱和微分稀釋熱
    習題
    第2章熱力學第二定律
    2.1 自發過程和平衡狀態
    2.1.1 自發過程及其特點
    2.1.2可逆過程與平衡狀態
    2.2卡諾原理
    2.2.1卡諾熱機
    2.2.2卡諾原理
    2.3熵的概念
    2.3.1任意可逆循環的熱溫商
    2.3.2熵的引出
    2.3.3任意不可逆循環的熱溫商
    2.3.4熵判據
    2.4熵的統計意義和規定熵
    2.4.1熵的統計意義
    2.4.2熱力學第三定律和純物質的規定熵
    2.5 熵變的計算
    2.5.1 簡單變化
    2.5.2相變化
    2.5.3化學反應
    2.6亥姆霍茲函數和吉布斯函數
    2.6.1亥姆霍茲函數
    2.6.2吉布斯函數
    ……
    第3章多組分繫統熱力學
    第4章化學平衡
    第5章相平衡
    第6章化學動力學基礎
    第7章表面現像
    第8章電解質溶液
    第9章電化學
    參考文獻
    在線試讀
    第1章熱力學第一定律
    1.1基本概念
    1.1.1 繫統與環境
    繫統就是被研究的對像。繫統是客觀世界的一部分物體,被人為地用一定的界限和其他物體分開。這種界限在有些情況下可以看得見摸得著,在有些情況下看不見摸不著。如把空氣中的氧氣作為繫統時,繫統與其他物體之間的界限就看不見摸不著。
    環境就是繫統以外但與繫統有直接或間接相互作用的其他物體。此處所說的相互作用是指物質交換和能量交換。嚴格說來除了繫統外,其餘的整個宇宙空間都是環境,但在具體討論問題時為了簡單起見,一般隻把那些與繫統有明顯相互作用的其他物體作為環境來考慮。環境亦稱為外界。
    根據繫統與環境之間相互作用的不同,常把繫統劃分為敞開繫統、封閉繫統和孤立繫統。
    敞開繫統是指與環境之間既有物質交換也有能量交換的繫統。如燒杯裡的溶液,其溶劑分子甚至還有溶質分子可以揮發跑到空氣中,空氣中的氧氣、氮氣等也可以溶解到溶液裡。與此同時若溶液的溫度不同於室溫,則燒杯裡的溶液還會與環境交換能量。
    封閉繫統是指隻與環境之間有能量交換而沒有物質交換的繫統。如一個出口閥門關閉的氧氣罐中的氧氣,一瓶未開蓋的乙醇等。它們與周圍環境隻有能量交換而沒有物質交換。
    孤立繫統是指與環境之間既無物質交換也無能量交換的繫統。嚴格說來,沒有真正的孤立繫統,但是在一定條件下可以把有些繫統近似當作孤立繫統來處理。如帶有瓶塞的熱水瓶中的水。
    今後本課程中若無明顯標志或特別說明,那麼所涉及的繫統都是默認的封閉繫統。
    ……


     
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