第1章 緒論 1
1.1 課程的地位和作用  1
1.2 課程的基本內容和教學基本要求  2
1.2.1 近代物質結構理論  2
1.2.2 化學平衡理論  2
1.2.3 化學分析法及有關理論  3
1.2.4 分光光度法  3
1.3 定量分析方法簡介  3
1.3.1 化學分析法  4
1.3.2 儀器分析法  4

第2章 定量分析化學概述 6
2.1 定量分析的一般過程  6
2.2 有效數字及其應用  6
2.2.1 有效數字的概念  6
2.2.2 有效數字的修約規則  7
2.2.3 有效數字的運算規則  7
2.3 定量分析中的誤差問題  8
2.3.1 誤差產生的原因  8
2.3.2 誤差與準確度  9
2.3.3 精密度與偏差 10
2.3.4 誤差、準確度和精密度的關繫 11
2.3.5 提高分析結果準確度的方法 11
2.4 有限實驗數據的統計處理 12
2.4.1 置信區間 13
2.4.2 可疑數據的取舍 14
2.4.3 顯著性檢驗 15
2.4.4 分析結果的數據處理和報告 17
2.5 滴定分析法概論 17
2.5.1 滴定方法分類 18
2.5.2 滴定反應的要求和滴定方式 18
2.5.3 標準溶液的配制和表示 19
2.5.4 滴定分析中的基本計算 21
習題  23

第3章 化學熱力學和化學動力學基礎  26
3.1 基本概念 26
3.1.1 化學計量繫數和化學反應進度 26
3.1.2 繫統和環境 27
3.1.3 狀態與狀態函數 28
3.1.4 過程與途徑 28
3.2 熱力學第一定律 28
3.2.1 熱和功 28
3.2.2 熱力學能 29
3.2.3 熱力學第一定律 29
3.3 熱化學 29
3.3.1 反應熱和反應焓變 29
3.3.2 熱化學方程式 31
3.3.3 反應熱的計算 32
3.4 化學反應的方向 34
3.4.1 化學反應的自發性 35
3.4.2 化學反應的熵變 35
3.4.3 化學反應方向的判據 37
3.5 化學平衡 41
3.5.1 可逆反應和化學平衡 41
3.5.2 平衡常數及其相關計算 42
3.5.3 多重平衡規則 43
3.5.4 影響化學平衡的因素 44
3.6 化學反應速率 48
3.6.1 化學反應速率及其表示 48
3.6.2 濃度對反應速率的影響 49
3.6.3 溫度對反應速率的影響 51
3.6.4 反應物濃度和反應時間的關繫 54
3.6.5 反應速率理論簡介 55
3.6.6 催化劑對反應速率的影響 57
習題  58

第4章 酸堿平衡和酸堿滴定法  63
4.1 酸堿平衡 63
4.1.1 酸堿質子理論 64
4.1.2 酸堿溶液的pH計算 67
4.1.3 同離子效應與緩衝溶液 72
4.2 酸堿滴定法 74
4.2.1 酸堿指示劑 74
4.2.2 酸堿溶液中各組分的分布 76
4.2.酸堿的滴定 78
4.2.酸堿、混合酸堿的滴定 83
4.2.5 酸堿滴定法的應用 85
*4.2.6 終點誤差 90
*4.2.7 非水溶液中的酸堿滴定簡介 91
習題  93

第5章 沉澱溶解平衡和沉澱滴定法 96
5.1 沉澱溶解平衡 96
5.1.1 溶度積常數 96
5.1.2 溶解度和溶度積的換算 97
5.1.3 影響難溶電解質溶解度的因素 97
5.1.4 溶度積規則及其應用  100
*5.2 沉澱滴定法  105
5.2.1 影響沉澱純度的因素  105
5.2.2 沉澱的形成和沉澱條件  107
5.2.3 重量分析法  109
5.2.4 沉澱滴定法  111
習題 115

第6章 氧化還原平衡和氧化還原滴定法  118
6.1 基本概念和方程式的配平  118
6.1.1 氧化數  118
6.1.2 氧化和還原  118
6.1.3 方程式的配平  119
6.2 原電池和電極電勢  120
6.2.1 原電池  120
6.2.2 電極電勢的產生  123
6.2.3 電極電勢的確定和標準電極電勢 123
6.2.4 電極電勢的理論計算  125
6.2.5 影響電極電勢的因素  126
6.3 電極電勢的應用  127
6.3.1 判斷正負極和計算電動勢  127
6.3.2 判斷氧化還原反應的方向  128
6.3.3 比較氧化劑和還原劑的相對強弱 129
6.3.4 判斷氧化還原反應的限度  131
6.3.5 測定某些化學平衡常數  133
6素電勢圖及其應用  134
6.4素的標準電極電勢圖  134
6.4素電勢圖的應用  135
6.5 氧化還原滴定法  136
6.5.1 條件電極電勢及其影響因素  136
6.5.2 氧化還原準確滴定條件和反應速率  139
6.5.3 氧化還原滴定曲線和終點的確定  142
6.5.4 氧化還原預處理  146
6.5.5 常用的氧化還原滴定法  147
6.5.6 電勢滴定法簡介  152
習題 154

第7章 原子素周期律  158
7.1 氫原子光譜和玻爾理論  158
7.1.1 氫原子光譜  158
7.1.2 原子的玻爾模型  159
7.2 原子的量子力學模型  159
7.2.1 微觀粒子的運動特征  159
7.2.2 波函數和原子軌道  161
7.2.3 四個量子數  163
7.3 多電子原子核外電子的分布  165
7.3.1 多電子原子軌道的能級  165
7.3.2 基態原子中電子分布的原理  166
7.3.3 基態原子中電子的分布  166
7.3.4 簡單基態陽離子中電子的分布  168
7素周素基本性質的周期性  168
7.4.1 原子的電子層素周期繫 168
7.4素基本性質的周期性  169
習題 173

第8章 分子結構和晶體結構 176
8.1 離子鍵理論與離子晶體  176
8.1.1 離子鍵的形成和特征  177
8.1.2 離子的性質  178
8.1.3 離子晶體  179
8.2 共價鍵理論  182
8.2.1 經典共價鍵理論  182
8.2.2 現代價鍵理論  183
8.2.3 雜化軌道理論  186
*8.2.4 價層電子對互斥理論  190
8.2.5 分子軌道理論  193
8.2.6 鍵參數  197
8.3 分子間力與氫鍵  200
8.3.1 分子的極性和分子的變形性  200
8.3.2 分子間作用力的種類  201
8.3.3 分子間作用力與物質性質的關繫 202
8.3.4 氫鍵  203
8.4 原子晶體和分子晶體  205
8.4.1 分子晶體  205
8.4.2 原子晶體  206
*8.5 金屬鍵和金屬晶體  207
8.5.1 改性共價鍵理論  207
8.5.2 金屬能帶理論  208
8.5.3 金屬晶體  209
8.5.4 晶體類型小結  210
8.6 離子極化  211
8.6.1 離子極化概述  211
8.6.2 離子極化對物質結構和性質的影響  213
習題 214

第9章 配位平衡和配位滴定法  217
9.1 配位化合物的基本概念  217
9.1.1 配位化合物的定義  217
9.1.2 配位化合物的組成  218
9.1.3 配位化合物的命名  220
9.1.4 配位化合物的類型  221
9.2 配位化合物的化學鍵理論  223
9.2.1 價鍵理論  223
*9.2.2 晶體場理論  227
9.3 配位平衡  232
9.3.1 配位平衡常數  232
9.3.2 配離子溶液中相關離子濃度的計算  233
9.3.3 配位平衡的移動  234
9.4 配位滴定法  237
9.4.1 EDTA及其配合物的穩定性  237
9.4.2 配位滴定曲線  241
9.4.3 配位滴定中酸度條件的控制  242
9.4.4 金屬指示劑  244
9.4.5 混合離子的分別滴定  246
9.4.6 配位滴定的方式和應用  249
習題 252

第10章 分光光度法 256
10.1 概述 256
10.1.1 光的基本性質 256
10.1.2 分光光度法的特點 257
10.1.3 紫外-可見吸收光譜  257
10.1.4 物質有色的原因 258
10.2 光吸收的基本定律 259
10.2.1 透光度和吸光度 259
10.2.2 朗伯-比爾定律  259
10.2.3 吸光度的加和性 260
10.2.4 對朗伯-比爾定律的偏離  260
10.3 分光光度計的基本部件 262
10.4 顯色反應和顯色反應條件的選擇 262
10.4.1 對顯色反應的要求 262
10.4.2 顯色反應條件的選擇 263
10.5 吸光度測量條件的選擇 265
10.5.1 入射光波長的選擇 265
10.5.2 參比溶液的選擇 265
10.5.3 吸光度測量範圍的選擇 266
10.6 分光光度法的應用 266
10.6.1 定性分析 266
10.6.2 定量分析 267
10.6.3 酸堿解離常數的測定 269
10.6.4 配合物組成的測定 269
習題 270

第11章 常用的分離和富集方法  272
11.1 分離程序的意義 272
11.2 沉澱分離法 273
11.2.1 無機沉澱劑沉澱分離法 273
11.2.2 有機沉澱劑沉澱分離法 274
11.2.3 共沉澱分離法 276
11.3 萃取分離法 277
11.3.1 萃取分離的基本原理 277
11.3.2 重要的萃取體繫 278
11.4 色譜分離法 279
11.4.1 柱上色譜分離法 280
11.4.2 紙上色譜分離法 281
11.4.3 薄層色譜分離法 282
11.5 離子交換分離法 283
11.5.1 離子交換樹脂的種類和性質 283
11.5.2 離子交換親和力 284
11.5.3 離子交換分離過程 285
11.5.4 離子交換分離法的應用 285
習題 286

部分習題參考答案  287

附錄  298
附錄1 一些重要的物理常數  298
附錄2 某些物質的熱力學函數 (298.15K，100kPa)  298
附錄3 常見弱酸和弱堿的標準解離常數  300
附錄4 常見配離子的穩定常數 (298.15K)  301
附錄5 常見難溶和微溶化合物的溶度積常數 (18~25℃，I=0) 302
附錄6 標準電極電勢 (298.15K)  303
附錄7 條件電極電勢 (298.15K)  304
附錄8 常見的指示劑  305
附錄9 常見化合物的分子量  307

參考文獻  310

本書將“無機化學”和“分析化學”優化整合成一門課程，在近化學類專業中通用，可滿足工科院校化工、制藥、材料、環境、輕工、生物、食品等不同專業的教學需求。
為適應當前高校近化學類專業教學體繫改革的需要，本教材編寫組在編寫過程中認真學習和討論化學類專業教學指導委員會提出的無機化學和分析化學教學基本要求，對兩門課程的教學內容進行重新組織和整體架構，對基本理論和基礎知識進行繫統調整、取舍、有機整合，減少了重復，了學時。在使用中，編者認真聽取教師和學生反饋，堅持通用性、適用性、實用性和先進性有機結合的原則。
本教材在編寫過程中注重教師教學與學生自學相結合，首先，根據化學知識內在聯繫和教學學時數減少的實際情況，將無機化學中的四大化學平衡和分析化學中的四大基本滴定融合在一起，先無機後分析;其次，打破無機化學與分析化學界限，結合實驗教學對理論知識的需求，將部分滴定分析內容提到前面講解;最後，由於很多高校近化學類專業在“無機及分析化學”課程中素化學的教學，因此本書沒有涉及無機化學中&ldq素化學”的內容。
全書共分十一章，分別介紹了緒論、定量分析化學概述、化學熱力學和化學動力學基礎、酸堿平衡和酸堿滴定法、沉澱溶解平衡和沉澱滴定法、氧化還原平衡和氧化還原滴定法、原子素周期律、分子結構和晶體結構、配位平衡和配位滴定法、分光光度法、常用的分離和富集方法。標有*的章節由授課教師根據學時數與教學要求酌情選擇，教材各章均附有大量精選習題，書末有部分習題答案供參考。
本書由安徽理工大學化學工程學院多位老師共同完成，分工如下:第1章、第6章、附錄由王斌編寫，第3章、第5章由馮艷編寫，第2章、第10章由朱文晶編寫，第4章由井波編寫，第7章由王芬編寫，第8章由馮道全編寫，第9章由馬祥梅編寫，第11章由王濤編寫，全書由主編負責統稿、修改和定稿。
在本書編寫過程中，參考了國內外一些優秀教材，在此對這些教材的作者表示衷心的感謝，感謝安徽理工大學劉玉林老師對本書編寫的指導。
限於編者水平及時間倉促，難免有疏漏及不妥之處，懇請讀者批評指正。

編者
2023年5月