了得網自然科學_物理化學（第二版）（全國高等醫藥院校藥學類規劃教材）

內容簡介

本書是“全國高等醫藥院校藥學類規劃教材”中的一本。本版教材在版的基礎上稍作調整，全書共分九章，內容依次為熱力學定律，熱力學第二定律，化學平衡，相平衡，電化學，化學動力學，表面現像膠體及高分子溶液。
本教材配有適量的例題、思考題和習題，習題附有答案。與本書配套出版的《物理化學學習指導》一書有課後思考題及習題的詳細解答，並有各章的基本要求及供學生練習用的例題、思考題和習題及其答案等。
本教材適用於高等醫藥院校藥學類各專業使用。

緒論
一、物理化學的任務和內容
二、物理化學在化學和藥學中的地位和作用
三、物理化學的學習方法
章熱力學定律
節熱力學概論
一、熱力學的基本內容
二、熱力學的研究方法
第二節熱力學基本概念
一、繫統與環境
二、繫統的性質
三、狀態函數與狀態方程
四、熱力學平衡態
五、過程和途徑緒論
一、物理化學的任務和內容
二、物理化學在化學和藥學中的地位和作用
三、物理化學的學習方法
章熱力學定律
節熱力學概論
一、熱力學的基本內容
二、熱力學的研究方法
第二節熱力學基本概念
一、繫統與環境
二、繫統的性質
三、狀態函數與狀態方程
四、熱力學平衡態
五、過程和途徑
第三節熱力學定律
一、熱和功
二、熱力學能
三、熱力學定律的表述
四、熱力學定律的數學表達式
第四節體積功與可逆過程
一、體積功與非體積功
二、體積功的計算公式
三、常見過程的體積功
四、可逆過程
第五節恆容熱、恆壓熱及焓
一、恆容熱
二、恆壓熱和焓
三、理想氣體的內能和焓
四、凝聚態物質的內能和焓
第六節單純pVT過程熱
一、熱容
二、恆容熱容與恆容熱的計算
三、恆壓熱容與恆壓熱的計算
四、恆壓熱容與恆容熱容的關繫
第七節理想氣體的絕熱過程
一、絕熱過程的能量關繫
二、理想氣體絕熱可逆過程方程
三、理想氣體絕熱可逆過程的體積功
第八節相變過程的熱和功
一、相
二、相變
三、相變熱
四、相變過程的體積功和內能變化
第九節化學反應熱
一、恆容反應熱與恆壓反應熱
二、恆容反應熱與恆壓反應熱的關繫
三、反應進度
四、摩爾反應焓
五、蓋斯定律
六、標準摩爾反應焓
七、熱化學方程式
第十節化學反應熱的計算
一、標準摩爾生成焓
二、標準摩爾燃燒焓
三、標準摩爾反應焓與溫度的關繫
第二章熱力學第二定律
第三章化學平衡
第四章相平衡
第五章電化學
第六章化學動力學
第七章表面現像
第八章膠體
第九章高分子溶液
附錄

在線試讀

章熱力學定律
節熱力學概論
一、熱力學的基本內容
熱力學是研究繫統宏觀性質及其變化規律的科學，其理論基礎是幾個熱力學基本定律，即熱力學定律、熱力學第二定律及熱力學第三定律，此外還有熱力學第零定律。依據熱力學定律，可以計算一個物理化學過程的能量效應。依據熱力學第二定律，可以判斷一個物理化學過程在指定條件下能否進行，向什麼方向進行，能進行到什麼限度。熱力學第三定律主要用來計算物質的規定熵，有了規定熵和其他熱力學數據，原則上可以解決有關化學平衡的計算問題。熱力學第零定律給出了溫度的嚴格定義，是溫度測定的理論依據。因為即使不了解熱力學第零定律也不影響對溫度概念的使用，故本書不介紹此定律。
二、熱力學的研究方法
熱力學的幾個基本定律來自對大量實踐經驗的總結，並得到了廣泛的驗證。熱力學從這幾個基本定律出發，通過嚴密的數理邏輯推理得出結論，摹礎牢固，方法嚴謹，具有高度的普遍性和可靠性。愛因斯坦曾指出：“經驗熱力學是具有普遍內容的物理理論，我堅信在其基本概念適用的範圍內，是不會被推翻的，
熱力學以大量分子（這裡的“分子”是廣義的，泛指構成宏觀物體的微觀粒子）的集合體為研究對像，反映的是大量分子的平均行為，不涉及分子的微觀結構和個別行為，因此其結論的可靠性不會隨人們對物質結構認識的深入而動搖，但也因此不能從微觀角度給出其結論的內在根據。
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