了得網自然科學_物理化學(王正烈)(二版)

內容簡介

本書為高職專物理化學課程教材，依據國家教育委員會組織制訂的“高等工程專科學校物理化學課程教學基本要求”而編寫。教材內容少而精，理論與實際相結合，注重基本概念，避免過多的理論解釋，公式證明簡捷而嚴謹，並注意例題和習題的配置。
全書分為9章：氣體的p-V-T關繫；熱力定律；熱力學第二定律；混合物和溶液；化學平衡；相圖；電化學；界面現像與膠體；化學動力學。每章末附有習題，書末有附錄及習題答案。

緒言
第1章氣體的p-V-T關繫
1.1 理想氣體狀態方程
1.2 道爾頓定律和阿馬格定律
1.2.1 混合物的組成
1.2.2 道爾頓的組成
1.2.3 阿馬格定律
1.2.4 氣體混合物的摩爾質量
1.3 氣體的液化及臨界參數
1.3.1 液體的飽和蒸氣壓
1.3.2 臨界參數
1.3.3 真實氣體的p-Vm圖與氣體的液化
1.4 真實氣體狀態方程
1.4.1 範德華方程緒言
第1章氣體的p-V-T關繫
1.1 理想氣體狀態方程
1.2 道爾頓定律和阿馬格定律
1.2.1 混合物的組成
1.2.2 道爾頓的組成
1.2.3 阿馬格定律
1.2.4 氣體混合物的摩爾質量
1.3 氣體的液化及臨界參數
1.3.1 液體的飽和蒸氣壓
1.3.2 臨界參數
1.3.3 真實氣體的p-Vm圖與氣體的液化
1.4 真實氣體狀態方程
1.4.1 範德華方程
1.4.2 維裡方程
1.4.3 其它的真實氣體狀態方程舉例
1.5 壓縮因子和普遍化壓縮因了圖
1.5.1 真實氣體的pVm-p圖及波義耳溫度
1.5.2 壓縮因子
1.5.3 對應狀態原理
1.5.4 普遍化壓縮因子圖
習題
第2章熱力學定律
2.1 基本概念
2.1.1 繫統與環境
2.1.2 狀態與狀態函數
2.1.3 過程與途徑
2.2 熱力學定律
2.2.1 熱力學能
2.2.2 功
2.2.3 熱
2.2.4 熱力學定律
2.2.5 焦耳實驗和氣體的熱力學能
2.3 恆容熱、恆壓熱及焓
2.3.1 恆容熱
2.3.2 恆壓熱
2.3.3 焓
2.4 變溫過程熱的計算
2.4.1 熱容
2.4.2 氣體恆容變溫和恆壓變溫過程的計算；理想氣體變溫過程熱力學能差及焓差的計算
2.4.3 液體和固體變溫過程熱的計算
2.5 相變熱的計算
2.5.1 相變焓的種類及相互關繫
2.5.2 相變焓隨溫度的變化
2.6 化學反應熱的計算
2.6.1 化學計量數和反應進度
2.6.2 標準摩爾反應焓
2.6.3 由標準摩爾生成焓計算標準摩爾反應焓
2.6.4 由標準摩爾燃燒焓計算標準摩爾反應焓
2.6.5 標準摩爾反應焓隨溫度的變化
2.6.6 化學反應的恆壓熱與恆容熱的關繫
2.7 體積功的計算
2.7.1 恆外壓過程和恆壓過程
2.7.2 氣體可逆膨脹或可逆壓縮過程
2.7.3 氣體恆溫可逆過程體積功的計算
2.7.4 理想氣體絕熱可逆過程方程式及絕熱過程體積功的計算
2.8 熱力學定律的其它應用舉例
2.8.1 不同溫度的理想氣體的混合過程
……
第3章熱力學第二定律
第4章混合物和溶液
第5章化學平衡
第6章相圖
第7章電化學
第8章界面現像與膠體
第9章化學動力學
附錄
習題答案
參考書

在線試讀

第1章氣體的p-V-T關繫
物質的性質取決於其狀態，狀態改變，其性質也發生變化。純物質的狀態通常是指它所處的壓力（亦稱壓強）p、體積V和溫度T（或t）。對於混合物，性質還取決於其組成。
要指出一定量純物質的狀態，隻需用p、V、T三個量中的任意兩個即可，第三個量則是這兩個量的函數，即物質的p、V、T之間存在著一個方程――狀態方程。
由於液態、固態等凝聚物質的體膨脹繫數和等溫壓縮率均很小，在溫度、壓力改變不大時，體積的變化甚小；而氣體的體膨脹繫數和等溫壓縮率均很大，在溫度、壓力改變時，體積的變化非常明顯。因此，在物理化學中一般隻討論氣體的狀態方程，主要是理想氣體狀態方程，其次是範德華方程。
氣體的狀態廣州，除了可用來計量氣體外，還在後面一些章節中有著廣泛的應用。
1.1 理想氣體狀態方程
在研究低壓（p<1MPa）下物質的量為n的氣體的p-V-T關繫時，得出了對各種氣體均適用的如下三個經驗定律：
（1) 波義耳（Boyle）定律：在溫度不變下，一定量任何氣體，其體積與其壓力成反比。即pV＝常數（nT一定）
（2）蓋•呂薩克（Gay-Lussac）定律：在壓力不變下，一定量任何氣體，其體積與熱力學溫度成正比。即V/T＝常數（n、p一定）
（3）阿伏加德羅(Avogadro)定律：在相同的溫度、壓力下，同體積的任何氣體，均含有相同數量的分子。即V/n＝常數（T、p一定）
在總結上述三個定律的基礎上，人們得出低壓下氣體的狀態方程式pV＝（1.1.1a）
……

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