緒論
一、化學的研究對像
二、化學在藥學中的作用
三、基礎化學的學習方法
模塊一 無機與分析第一章原子結構和分子結構
第一節 原子核外電子的運動狀態
一、電子運動的特殊性
二、原子核外電子運動狀態的描述
第二節 核外電子素周期律
一、原子軌道能級
二、原子核外電子排布規律
三、電子層素周期律
四、原子素性質的關繫
第三節 共價鍵
一、現代價鍵理論
二、雜化軌道理論
第四節 分子間作用力和氫鍵
一、共價鍵的極性
二、極性分子和非極性分子
三、分子間的作用力
四、氫鍵
【本章小結】
【目標檢測】
第二章 物質的聚集狀態
第一節 氣體
一、理想氣體狀態方程式
二、道爾頓(J．Dalton)分壓定律
第二節 溶液
一、溶液的概念
二、溶液濃度的表示方法及其計算
三、固體在液體中的溶解度
四、重結晶與分步結晶
第三節 稀溶液的依數性
一、溶液的蒸氣壓
二、溶液的沸點和凝固點
三、溶液的滲透壓
【本章小結】
【目標檢測】
第三章 定量分析基礎
第一節 定量分析概述
一、化學分析方法的分類
二、定量分析的一般程序
第二節 定量分析中的誤差和分析數據處理
一、誤差及其產生的原因
二、誤差的表示方法
三、提高分析結果準確度的方法
四、有效數字及其運算規則
五、分析數據的處理
第三節 滴定分析法概述
一、滴定分析法的基本概念及其有關術語
二、常見的滴定分析方法
三、標準溶液的配制與標定
四、滴定分析計算
【本章小結】
【目標檢測】
第四章 酸堿平衡與酸堿滴定法
第一節 酸堿質子理論
一、酸堿的定義
二、酸堿反應的實質
第二節 水溶液中的質子轉移平衡
一、水的質子自遞平衡和pH值
二、酸堿水溶液中的質子轉移平衡
第三節 酸堿水溶液中有關離子濃度的計算
弱酸或弱堿溶液
弱酸(堿)溶液
三、兩性物質溶液
第四節 緩衝溶液
一、緩衝溶液的概念及作用原理
二、緩衝溶液的計算
三、緩衝溶液的選擇和配制
四、緩衝溶液在醫藥學上的應用
第五節 酸堿滴定法
一、酸堿指示劑
二、滴定曲線和指示劑的選擇
三、標準溶液的配制和標定
四、酸堿滴定法應用與示例
第六節 非水溶液酸堿滴定的類型與應用
一、溶劑的性質
二、溶劑的分類和選擇
三、應用與示例
【本章小結】
【目標檢測】
第五章 沉澱反應
第一節 溶度積
一、溶度積概述
二、沉澱平衡的移動
第二節 沉澱滴定法
一、鉻酸鉀指示劑法
二、鐵銨礬指示劑法
三、吸附指示劑法
四、標準溶液的配制與標定
五、應用與示例
第三節 重量分析法
一、揮發法
二、萃取法
三、沉澱法
【本章小結】
【目標檢測】
第六章 氧化還原反應與電化學
第一節 氧化數和氧化還原反應的配平
一、氧化數
二、氧化與還原
三、氧化還原反應方程式的配平
第二節 原電池和電極電勢
一、原電池
二、電極電勢及標準電極電勢
第三節 影響電極電勢的因素
一、電極反應的能斯特方程式
二、各種因素對電極電勢的影響
第四節 電極電勢的應用
一、判斷原電池的正、負極，計算原電池的電動勢
二、比較氧化劑和還原劑的相對強弱
三、判斷氧化還原反應進行的方向
四、判斷氧化還原反應的限度
第五節 氧化還原滴定法
一、概述
二、常見氧化還原滴定法
第六節 電化學分析法
一、電位法的基本原理
二、直接電位法
三、電位滴定法
四、永停滴定法
【本章小結】
【目標檢測】
第七章 配位平衡和配位滴定法
第一節 配位化合物的基本概念
一、配位化合物的定義
二、配合物的組成
三、配位化合物的命名
四、螯合物
第二節 配位化合物的穩定性
一、配位平衡常數
二、配位平衡的移動
第三節 配位滴定法
一、乙二胺四乙酸的性質及其配合物
二、金屬?EDTA配合物在溶液中的解離平衡
三、滴定條件的選擇
四、金屬指示劑
五、標準溶液的配制與標定
六、應用與示例
第四節 配合物在醫藥上的應用
【本章小結】
【目標檢測】
模塊二 儀器分析第八章光譜分析法
第一節 光譜分析法概論
一、光學分析法
二、電磁輻射與波粒二像性
三、光譜分析法的分類及應用
第二節 紫外-可見分光光度法的基本原理
一、吸收光譜
二、光吸收的基本定律(朗伯?比爾定律)
三、紫外?可見分光光度計
四、定性和定量方法
第三節 紅外吸收光譜法簡介
一、概述
二、紅外吸收光譜與紫外吸收光譜的區別
三、基本原理
四、紅外分光光度計
五、紅外光譜在藥物分析中的應用
【本章小結】
【目標檢測】
第九章 色譜法
第一節 色譜法概述
一、色譜法分類
二、色譜過程
三、色譜法的基本概念
第二節 平面色譜法
一、薄層色譜法
二、紙色譜法
第三節 氣相色譜法
一、氣相色譜法的分類及特點
二、氣相色譜法的基本理論
三、氣相色譜儀的基本組成
四、定性定量分析方法
五、應用與示例
第四節 高效液相色譜法
一、基本原理
二、高效液相色譜法的主要類型
三、高效液相色譜儀
四、定性定量分析
五、應用與示例
【本章小結】
【目標檢測】
模塊三 物理化學第十章化學熱力學基礎
第一節 引言
一、化學熱力學研究的對像、內容和方法
二、基本概念
第二節 熱力學第一定律
一、熱力學第一定律
二、體積功與可逆過程
三、焓
四、熱容
第三節 化學反應的熱效應
一、反應熱
二、熱化學方程式
三、蓋斯定律
四、生成焓
五、燃燒焓
六、溶解熱及稀釋熱
七、熱效應與溫度的關繫
第四節 熱力學第二定律
一、自發過程
二、熵與熵變
三、熱力學第三定律
四、吉布斯自由能與亥姆霍茲能
五、熱力學函數間的關繫
六、ΔG的計算
七、偏摩爾量與化學勢
八、化學勢的標準態及表達式
第五節 化學平衡
一、化學平衡和平衡常數
二、吉布斯自由能和化學平衡常數
三、多重平衡規則
四、化學平衡的移動
【本章小結】
【目標檢測】
第十一章 相平衡
第一節 相律
一、基本概念
二、相律的內涵及應用
第二節 單組分繫統
一、水的相圖
二、克勞修斯?克拉佩龍方程
第三節 完全互溶雙液繫統
一、理想的完全互溶雙液繫統
二、杠杆規則
三、非理想的完全互溶雙液繫統
四、蒸餾與精餾
第四節 部分互溶和完全不互溶的雙液體繫
一、部分互溶雙液繫統
二、完全不互溶雙液繫統
第五節 兩組分固?液繫統相圖
一、簡單低共熔相圖
二、有化合物生成的固?液繫統
三、有固溶體生成的相圖
【本章小結】
【目標檢測】
第十二章 化學動力學
第一節 化學反應的速率方程式
一、化學反應速率及其表示方法
二、化學反應速率的測定
反應和質量作用定律
第二節 簡單級數反應
一、一級反應
二、二級反應
三、零級反應
四、反應級數的確定
第三節 溫度對化學反應速率的影響
一、阿侖尼烏斯(S．Arrhenius)經驗式
二、活化能和踫撞理論
第四節 典型的復雜反應
一、對峙反應
二、平行反應
三、連續反應
四、鏈反應
五、定態近似法
第五節 各類特殊反應的動力學
一、溶液中的反應
二、催化反應
【本章小結】
【目標檢測】
第十三章 表面現像和膠體
第一節 表面現像
一、表面張力與表面能
二、幾種表面現像
三、表面活性劑
第二節 膠體溶液
一、分散體繫分類與膠體的基本特性
二、膠團的結構
三、溶膠的制備和純化
四、膠體溶液的性質
五、溶膠的穩定性和聚沉作用
六、大分子溶液及凝膠
【本章小結】
【目標檢測】
附表
附素的相對原子質量(原子量)(1999年)
附表2 一些物質的摩爾質量
附表3 一些質子酸的解離常數(I=0，25℃)
附表4 一些氨羧配位劑與金屬離子配合物的穩定常數lgK(ML)
附表5 一些金屬離子配合物的穩定常數lgβi(25℃)
附表6 一些難溶化合物的溶度積(25℃)
附表7 一些半反應的標準電極電勢(298K)
附表8 在298．15K和100kPa時一些單質和化合物的熱力學函數
附表9 一些有機物的標準摩爾燃燒焓值
參考文獻